2023屆四川省成都市新都高考化學(xué)四模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制備乙酸乙酯

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.

,TLI在鐵制品表面鍍銅

制取少量CO2氣體

2、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化鎬

D.配制波爾多液原料——膽磯和石灰乳

3、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正砸的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為根

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2sOD的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X,Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

6、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Cb+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

7、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比HzS弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

8、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cr

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1.V\Mg介?:―?Mg2+用拓

3+2

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2cCh溶液:2A1+3CO3=A12(CO3)31

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3coOH+C2H5180H'CH3coi80c2H5+H2O

10、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有

A.一個羥基，一個酯基B.一個羥基，一個較基

C.一個我基，一個酯基I).一個醛基，一個羥基

11、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是()

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的()

A.分子大小不同分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（)

A.CO2的電子式：：0：C：0：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:1/2〃8Q

14、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體1120m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

15、MnSOrHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的Sth

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSOrH2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

16、以下說法正確的是

A.CH3cH2c（C%）3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.氏、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體

17、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

::三㈱，

雷電作用人工固氮耳需動構(gòu)排定構(gòu)植出元

.根jesi一及界體-J?ii

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

c.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

18、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCh晶體

乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4cl固體中的L分離

19、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolC',轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1（）23個

B.該溶液中，Ag\K\NOrCH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+C1O-+2H=CF+2Fe+H2O

D.為驗證C1CT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

20、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗

21、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

22、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①ImolZlL與含ImolH2s（It的稀硫酸溶液反應(yīng)

②ImolQt與含2moiH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOg與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.①②C.②④D.③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：

CH3COOHO

小

一定條件②酸性高鈦酸鉀、一定條件

§①‘（jwur）③高溫高壓7H2o。④

ABCD

CH<HO一定條件

L-CHCOONa「一紇B

0c⑦試劑）年

R%XC）

已知：①人山入廣電

0

00

C，lC，）<>Na

②R,人。f>心乂者?！?/p>

(1)C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,ATB的反應(yīng)類型為o

(2)D―E的反應(yīng)方程式為?

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

()

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I

—(*NH—

HOCH2()H

(5)設(shè)計由甲苯制備R(J1)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：

雌劑，

i.R1COOR2+RQHRC00R,+R2OH

⑴03

ii.R,CH=CHR2------?R,CHO+R2CH0

(2)Zn:HiO

(1)A中含有的官能團名稱是?

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、?

(3)③的化學(xué)方程式是.

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)⑥中還有可能生成的有機物是(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是。

(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:

中間中間

HCHC1LVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是。

25、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CHjCI的穩(wěn)定性。

甲尊和

，酸性

KMnOj溶液

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCh的方法是?

（2）為探究CHiCI與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CHjCl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、Cimol?L“NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi也“

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3CI+3O2—f2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBn實驗室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為C（h發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

溟滴入溫度為100-120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為?C為,為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CCh,其主要作用是.

H.探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeB。的質(zhì)量為：?

(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成B"溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br-:

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xl(r3moiCL,則反應(yīng)的離子方程式為

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2。4?2以0)無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，裝置B的主要作用是

(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強o

28、(14分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

1

(D氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：-N2(g)+-H2(g)^=!tNH3(g)AH=-46.2kJ?mol

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：Nz(g)i2N*；H2(g)=i2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*=^NH*；NH*+H*^=^NH2；Nth+H*^=^NH3；

脫附：NH3*^-NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)N%還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：

1

@4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AWi=-1530kJ?mol

②N2(g)+(h(g)=2NO(g)A//2=+180kJmo「i

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式

(3)亞硝酰氯(C1NO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與CL充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+CL(g)n^2ClNO(g)A/7<0o平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示,

則條件X可能是一(填字母代號)。

a.溫度b.壓強c.—d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ?mol*,如

圖甲為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。

%

/50

W40

余30

送25

生20

密

<10

7

1020304050

HiflUMPa

圖甲

①溫度T1_T2(填“>”或"V”)。

②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應(yīng)向

圖中A-G點中的一點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同

時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為a點一（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

29、（10分）金屬錦及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)

Mn（s）+Sn2+（aq）?Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sn?+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是.

②下列說明反應(yīng)已達平衡的有（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn?+）=c（Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mi?+與Sn"濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c（R2+）隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,Sn?+的轉(zhuǎn)

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時c（Mn"）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）MnO?也可在MnS。4H2S。4H2。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）?沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進行二級沉降，為了將Mt?+的濃度降到1.0x10-9moi/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

-14

—mol/L[已知Ksp（MnS）=4.5xlO]o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康?，選項A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸儲水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，

選項C錯誤；

D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。

答案選A。

2,D

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸領(lǐng)，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AP+水解生成A1（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化銃是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽帆和石灰乳，D項正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNO。和樸消（Na2so”，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmoHTl溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時，化合價均由。價變-1價，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=——X4XNA=4N；如果28g全為丙烯，則含有的C~H鍵數(shù)

28g/molA

28g

目=心，，X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為0.1mol]-]，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C.

【點睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

5、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol?L-i戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S.

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、AUS可以存在于KA1(SO4)2?12%O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2OH2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

6、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤;

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCCh、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是C.

7、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2co3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

8、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化筱，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

9、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學(xué)方程式為：CuCL電解Cu+CLf,故A錯誤；

B.氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：0.4'Mg介.?：-［：。：「強2+［：€：「，故

B錯誤；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為

2Al3++3CO3*+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f,故C錯誤；

D.竣酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合

生成酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3cH2I8OH透酶叁CH3coi80cH2cH3+H2O,故D正確；

A

故選D。

10、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團有一個羥基，一個我基。

故選B。

11、B

【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

12、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

13、B

【解析】

A.CCh分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：A錯誤；

B.在HC1O中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-CLB正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，c錯誤;

④)》，D錯誤;

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為

故合理選項是B。

14、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54gT.52g=1.02g,

g

〃(0H)=，2=0.06mo],根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,貝！J：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮(HHmol,Nth和N2O4的混合氣體中，N(h的體積分?jǐn)?shù)為：=0°吧-xl00%=80%,故B正確；

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：”(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

0.64mol,,,…口

積為--------=0.64L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,貝I生成Cu(NC)3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

15、A

【解析】

由實驗裝置可知，x可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鈦反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，HI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置U中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C.ni中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

16、D

【解析】

A.CH3cHzc(CH.3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。FL、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH/。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(CisMiCOOH)

屬于同系物，它們與油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項

正確。

本題選D。

17、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NHj的過程，N化合價由0--3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH,、NO-錢鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

18、B

【解析】

A.FeCL加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤;

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到S。？，SO?使濱水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收CO2變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鍍固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

19、A

【解析】

A.發(fā)生Cr+CKy+2H+=CLT+H2O,由反應(yīng)可知，生成Imol氣體轉(zhuǎn)移Imol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個，A正確；

B.Ag\cr結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaCK)為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CP,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但CKT具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是A。

20、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3()4,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故c錯誤;

D.超順磁性的Fe3（h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

21、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

22、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6mol,所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應(yīng)，故選；故選C

二、非選擇題（共84分）

23、羥基和竣基取代反應(yīng)

HO-^~<"NH-CH3'HO-^HCH2AH2（其他答案只要正確也可）

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng)，

引入碳碳雙鍵，即￡為。次，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

O

（l）C中的官能團的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為立?00,.，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

O

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基取代反應(yīng)。

OX+H，。；故答案為:

(2)根據(jù)信息①得出D—E的反應(yīng)方程式為+CH3CHO浣條件,

+cH3CH+

odn°—aX^0

32

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖盧。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

。O

羥基③分子中含至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOTQJKH-CE、

Ooo

5：

HO—<^-CH2CNH2故答案為HO-^^」NH-CH3、HOT^~CH2&H2(其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與C12光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代點的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與濱加

HOCH20H

成，再水解，因此由甲苯制備R(1><1)的合成路線

CH冰院9H2。....ACHg4+

3CH]CH2BrCH20H

0洶警故答案為:

個6泮與

業(yè)gCHQCHg

光照、X2人NaOH醇溶液、CH2BrCH20H

NaOH溶液)^^-OH

■。k0

24、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)體化劑CH：OHO

I