下半年教資筆試備考學科知識化學初級中學

《化學學科知識與教學能力（初級中學一、試卷分2016前102年類似以下表格是以年上半年初中教資考試的真題與考綱對比統(tǒng)計（一）題型（二）考點1．化學專業(yè)知識考點分分析《化學學科知識與教學能力（初級中學一、試卷分2016前102年類似以下表格是以年上半年初中教資考試的真題與考綱對比統(tǒng)計（一）題型（二）考點1．化學專業(yè)知識考點分分析歷次真題發(fā)現(xiàn)化學專業(yè)知識只出現(xiàn)在選擇題中，分值 分徘徊，幾年占比尤其高，占1題題題分總考試時單項選擇簡答2診斷1案例分析1教學設(shè)計163說明：表中pH說明：表中pH）2．教學能力考點分關(guān)于教學能力考點分布及對比表由于教學能力部分所占分值甚大，希望考生重視教學論（三）備考1．教學能力為了幫助考生更好的備考，特將歷次考查呈現(xiàn)如下教學目標（考1~2道選擇題）教學評價（考1道選擇題教學設(shè)計（最后一道大題，30分）大學無機部分重點考查分子軌道，電動勢，熱力學，沉淀平衡部2大學有機部分重點考查有機反應(yīng)（如水解，溴代反應(yīng)）速率的快慢順序，所給化合物沸點大學有機部分重點考查有機反應(yīng)（如水解，溴代反應(yīng)）速率的快慢順序，所給化合物沸點的高低序二、典型真1．教學能力【 年下選擇題】下列屬于《義務(wù)教育化學課程標準 年版）》中一級主題的是）A．質(zhì)量守恒定C．我們周圍的B．物質(zhì)構(gòu)成的D．化學物質(zhì)與點評：關(guān)于新課標內(nèi)容每年必考，且此題又出現(xiàn)在了2015年上半年教資統(tǒng)考第5題，所以要作重點復(fù)習考點【）年上選擇題】關(guān)于教學目標的描述錯誤的是【年下選擇題】設(shè)計化學教科書的編排體系時需要重點考慮三個基本問題（簡稱“三序”））不屬于“三序”之一的是（A.化學知識的邏輯順序B.學生的心理發(fā)展順序C.學生的認知點評：關(guān)于“三序”的問題又出現(xiàn)在2015年上半年的高中部分選擇題第6題，有可能還要繼續(xù)察，望重點復(fù)習【年上選擇題】下列對于活動表現(xiàn)評價的敘述正確的是 ）可以是教師的評價及學生間的相互評價，但不能是學生的自我評既可以評價認知性學習目標，也可以評價技能性學習目標和體驗性學習等。這就包括學生活動的的目標，也就是認知性，技能性，體驗性目B正確。點評：教學評價每年必考一道選擇題，關(guān)于各種評價方式及其特征須【A.動年上選擇題】推動引導(dǎo)支配學生化學學習行為的內(nèi)部力量 ）B.成C.考D.行3點評：關(guān)于動機，興趣，內(nèi)部力量等近兩年考查較多【年上選擇題】下列不屬于科學能力探究要素的是）A.猜想與假B.表達與交C.練習與復(fù)D.反思與評結(jié)論，反思與評價，表達與交流。C點評：化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，所以關(guān)于科學探究的考查是必考的，考生需多留心【 年上教學設(shè)計題】閱讀材料，根據(jù)要求完成教學設(shè)計任材料《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)”的內(nèi)容標準為：“認材料二教科書的內(nèi)容結(jié)構(gòu)體第十單元酸和材料常見的酸和酸和堿的中和反教科書“酸和堿的中和反應(yīng)”所呈現(xiàn)的內(nèi)材料設(shè)計“三維”教學目標。（6分確定教學重點和難點。（4分4設(shè)計教學板書。（4）【參考答案】解分.通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題以及動手能力。分分教學重點（2分）教學難點（2分）1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用新課導(dǎo)入：（2分分通過魔術(shù)“變色的玫瑰花”引入酸堿中和反應(yīng)的話題，激發(fā)學生的求知欲展示方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）學生實驗：取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，再向試管中滴加稀鹽酸反應(yīng)。由此，生成本節(jié)課的核心問題，激起學生對本課題的學習欲望。（2分）的？引出酸堿可以使指示劑變色的性質(zhì)。（2分）（1）取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，加入2 試管先加入2 滴酚酞然后加入適量氫氧化鈉溶液再向試管中滴加稀鹽酸5液。（2分）學生會對實驗進行多種改進，并做出匯報說明同時也教育學生看問題不能只停留于表面，要看到現(xiàn)象的本質(zhì)。（2分）出鹽的概念：像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽?！拘〗Y(jié)】酸堿中和反應(yīng)：（1）中和反應(yīng)（2）廢水（2分）設(shè)計教學板書（4分2．化學專業(yè)知【 ）A.年上選擇題】隨著電子的發(fā)現(xiàn)，人類開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家B.C.阿伏伽德D.線的質(zhì)荷比e/m，式中，e為電荷值，m為質(zhì)量。還證明了不論放電管中是什么氣體，不管陰極是由什點評：化學發(fā)展史（特別是這幾位科學家的貢獻）是近兩年考查重點，考生多加注【2016X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)下列說法正確的是）A.原子半徑大小B.C.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱W2XC原子；YYO元素；Z2+Y2-6酸和堿的中和反中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)鹽：像NaCl、CaCl2、Na2SO4這樣由由金屬粒子和酸根離子的電子層結(jié)構(gòu)，因ZMg元素；WX同主族，因WSi元素。A:原子半徑順（Z>的電子層結(jié)構(gòu)，因ZMg元素；WX同主族，因WSi元素。A:原子半徑順（Z>（W）>r（X）>r（Y）,A錯誤；B:YZ形成的化合物MgO,化學鍵是離子鍵，YW形成的化合物是SiO2，化學鍵是共價鍵，因此B錯誤；C:同主族元素從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，故C錯誤；D:同周期元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強，同主族的元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依Y的簡單氣態(tài)氫化物的WD正確?！?015年上選擇題】常溫下，取下列固體10g分別與90g水充分混合，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 ）A.B.過氧化C.D.無水硫酸鈣，但氫氧化鈣微溶于水，只有極少的溶解A。【2014年下選擇題】將只含一種雜質(zhì)的鐵粉5.6g放入足量稀鹽酸中，最終可以收集到氫氣則鐵粉中不可能含有的雜質(zhì)是（相對原子質(zhì)Fe-56，Cu-64，Zn-65，Mg-24，Ag-）【答案】B。解析：依據(jù)金屬反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，可以5.6g全是鐵時生成的氫氣量是2x因此混入的金屬等質(zhì)量時生成的氫氣要比鐵少，由于氫氣質(zhì)量×金屬的質(zhì)量所以鋅、鎂、鋁三種金屬中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少點評：極端法是計算這類試題的關(guān)鍵，一定要掌握這種方法【2014年下選擇題】已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?△H<0，在相同的溫強下，向某密閉容器中通入2molSO21molO2達到平衡時放出熱Q1，向另一容積相同的密閉容中通入1mol0.5molO2，達到平衡時放出熱量和，下列關(guān)系正確的是）B.C.D.1mol和，達Q1＞Q3=2Q2Q2<0.5Q1?！荆┠晟线x擇題】下列化合物中最容易發(fā)生親電加成反應(yīng)的是7D。點評：關(guān)于有機物反應(yīng)活性順序的考查已經(jīng)不是第一次，另外還有關(guān)于有機物的熔沸點的規(guī)律需記【年上選擇題】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是）使酚酞變紅的溶使甲基橙變紅色的溶液溶液溶液【答案】B。解析：A；使酚酞變紅的溶液顯堿性，Cu2+遇到OH-會出生成藍色沉淀，故A不選；B:使甲基橙變紅的溶液酸性，選項中的各個離子在酸性溶液中是可以大量共存的，故B；C：AgNO3中的Ag+會和I-發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，因此C錯誤；D：NaAlO2的溶液是顯堿性的，因此H+會和OH-發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。點評：水溶液中的化學（包括溶液的組成，溶質(zhì)的濃度，離子大小的比較，離子共存問題，pH的分【試題】Na2SO3暴露于空氣中容易變化，某學生按照如下方案計算Na2SO3樣品的純案例：①準確稱取樣品wg于小燒杯中，加入適量蒸餾水配成溶液；②向小燒杯中滴入 稱重，得沉淀為ag；④計算Na2SO3樣品的純度【考試結(jié)果】有20%的學生提交了下面的答案②向小燒杯中滴入HNO3_Ba（NO3）2_溶液直至沉淀完全；③將過濾、干燥、稱重，得沉淀為ag；問題 寫出Na2SO3樣品在空氣中變化的化學反應(yīng)方程式加入鹽酸BaCl2溶液可以生成不溶于BaSO4沉淀，根據(jù)生成的BaSO4沉淀可計算樣品中Na2SO4的質(zhì)量，即可知道樣品中Na2SO3的質(zhì)量，從而計算得到Na2SO3樣品的純度。因此需要過濾、干（2）解析：20%的學生在中填入“HNO3酸化的