活潑的黃綠色氣體氯氣

4.2.1

?活潑的黃綠色氣體

－氯氣?第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)?活潑的黃綠色氣體－氯氣?1.

如將海水中鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m2.NaCl也大量存在于陸地鹽礦中3.資料1閱讀下面短文：瑞典著名的化學(xué)家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)自1773年開始致力于研究當(dāng)時叫黑錳礦的物質(zhì)，黑錳礦(軟錳礦〕就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇發(fā)現(xiàn)當(dāng)把MnO2和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，舍勒簡直快樂到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到過有色氣體。但很快興奮變成了厭惡，這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，肺部極為難受。受科學(xué)家職業(yè)本能的驅(qū)使，舍勒對這種氣體進(jìn)行觀察和研究，發(fā)現(xiàn)把鮮艷的花或翠綠的葉子放到其中，美麗的色澤很快褪去了，將蚱蜢放進(jìn)去蹦達(dá)幾下就死去了，它還能與金屬發(fā)生化學(xué)反響。這種元素被命名為Chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的〞意思。我國早年的譯文將其譯為“綠氣〞，后改為氯氣。從資料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？4.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O5.如何制備純潔枯燥的氯氣？6.德國化學(xué)家哈伯始作俑者,把毒氣引入戰(zhàn)爭，成為后世人們唾棄的對象，認(rèn)為他一半是天使〔合成氨〕，一半是魔鬼〔毒氣戰(zhàn)〕.1915年4月22日

……趁著順風(fēng)，德軍開啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。7.

京滬高速公路氯氣泄漏事件資料3：新華網(wǎng)報道：2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開。〞事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。8.輕、扇、飄9.〔一〕氯氣的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)Cl原子：Cl2分子：10.(氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，主要是對上呼吸道粘膜造成有害影響。空氣中的氯氣最高允許含量為0.001mg/L，超過這含量就會引起中毒。)1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：

刺激性氣味

3.密度比空氣大。(用向上排空氣法或排飽和食鹽水收集4、溶解性：常溫下能溶于水〔1：2〕氯氣液氯固態(tài)氯－34.6度－101度5、熔沸點---易液化11.(二)氯氣化學(xué)性質(zhì)

〔1〕氯原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？是否穩(wěn)定？在反響中易發(fā)生怎樣的變化？〔2〕這一結(jié)構(gòu)特點決定了氯氣怎樣的化學(xué)性質(zhì)？〔3〕氯元素在自然界以何種形式存在？強(qiáng)氧化性化合態(tài)在反響中很容易得到1個電子12.1、氯氣與金屬反響鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙。13.紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙〔但不會產(chǎn)生火焰〕，溶于水為藍(lán)色溶液。14.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙〔而不產(chǎn)生火焰〕，溶于水為棕黃色溶液。15.例如:枯燥的氯氣在常溫下不與鐵反響所以可用鋼瓶儲存氯氣

結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性，①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，②把變價金屬從0價氧化為最高價。16.2、氯氣與非金屬反響H2+Cl2===2HCl點燃或光照a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸〔氫氯酸〕小液滴。b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照——發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。思考：為什么H2在Cl2中能安靜燃燒，而在混合后光照會爆炸？工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反響條件呢？(1)氯氣與氫氣的反響:可燃性氣體點燃前都要驗純17.純潔的氫氣在氯氣中燃燒，瞬間只有導(dǎo)管口處的少量氫分子與氯分子化合，產(chǎn)生的少量熱能及時散發(fā)出去，故可安靜燃燒。而光照條件下混合氣中大量的氯分子和氫分子迅速化合，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的熱，無法及時散去，使氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生爆炸。爆炸原因分析：因而工業(yè)上用氫氣和氯氣合成鹽酸應(yīng)選擇點燃做條件而不能用光照作反響條件。18.結(jié)論：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反響都稱之為燃燒1、比較銅在氯氣中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點？2、從剛剛的反響看是否可燃物必須有氧氣才能燃燒？思考

19.3、氯氣與某些復(fù)原性的物質(zhì)的反響Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的KI淀粉試紙檢驗Cl2的存在〕2FeCl2+Cl2=2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)辄S色〕Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl(除去廢水中的氯〕Cl2作氧化劑……了解Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(產(chǎn)生淡黃色沉淀〕

20.2.Cl2化學(xué)性質(zhì)知識小結(jié)1.Cl2物理性質(zhì)黃綠色刺激性易液化.有毒能大溶解性密度(比空氣)味色態(tài)氣特性⑴強(qiáng)氧化性〔Cl2)復(fù)原劑單質(zhì)

金屬:非金屬：

①和絕大多數(shù)金屬能反響②使變價金屬變?yōu)樽罡邇rH2，等某些復(fù)原性化合物〔如FeCl2、KI、Na2SO3等〕+21.牛刀小試學(xué)會分析、比較及運(yùn)用：2、以下說法正確的選項是：()A、氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl21、氯氣泄露通?？刹扇〉姆烙椒ㄊ恰病尝偃硕愕降屯莸牡胤饺ア谌硕愕捷^高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面A①③B②③④C②③⑤D②④⑤3、列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反響來制取的是A.AlCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClDD√22.4、實驗室可以在加熱條件下用下面的方法制取少量氯氣：在反響中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作復(fù)原劑的HCl的物質(zhì)的量的比是：A、1∶1B、2∶1C、4∶1D、1∶2MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑√23.4與H2O的反響氯氣溶于水所得的水溶液叫氯水.0+1-1次氯酸的重要性質(zhì)：①HClO易溶于水，其水溶液無色②HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3還弱③HClO很不穩(wěn)定：2HClO＝2HCl+O2↑

HClO只存在于稀溶液中，增大濃度、加熱或光照都會加快它的分解。H2O+Cl2=HCl+HClO氯氣既作氧化劑又作復(fù)原劑24.④HClO是一種強(qiáng)氧化劑,具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化而殺死水里的細(xì)菌，還能氧化而使染料和有色物質(zhì)褪色，因此，常利用它的強(qiáng)氧化性來消毒或漂白。設(shè)問：氯水的成分是什么？氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，含有H2O、Cl2、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－25.注意:枯燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕(氯水〕具有漂白作用氯水中，起漂白作用的是次氯酸比較：新制氯水與久置的氯水枯燥的氯氣與濕潤的氯氣液氯與氯水26.5、與堿溶液的反響氯氣與水反響生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反響？為什么？思考

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)227.1789年，英國化學(xué)家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家〞。28.討論1:假設(shè)你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學(xué)知識進(jìn)行恰當(dāng)處理？結(jié)論：逆風(fēng)撤離,轉(zhuǎn)移到高處,用毛巾蘸水或者蘸肥皂水捂住眼睛和呼吸道,同時撥打110,120報警.人撤離后,可用堿液吸收氯氣.討論2:將紫色石蕊試液滴入新制氯水中,有什么現(xiàn)象?29.二、Cl－

、Br-、I-的檢驗樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At30.F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律31.水汽油〔苯〕四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫溴和碘在不同溶劑中所生成溶液〔由稀至濃〕的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。32.2、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)F2Cl2Br2I2〔從左到右〕1.原子半徑3.單質(zhì)的氧化性4.和H2化合的能力2.離子半徑逐漸增大逐漸增大