2023屆山東省山東師范大學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種

短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的

是（）

Y

II

Z

/\/V\

H5CX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

2、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、機(jī)等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)鎰、鋼較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

3、下列關(guān)于NH4a的描述正確的是（

A.只存在離子鍵B.屬于共價(jià)化合物

：的電子式：屈叫

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?28JD.NH

4、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH」,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

5、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2s2。8,其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑[As（V）]

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的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe（OH）3]=2.7xlO-,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)神

B.Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO42+?OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7x10“8moi.J

6、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()

A.離子半徑H->Li+B.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32->CKTD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.0.1mol-L-iKHSO3溶液：Na+、NH4,H\SO4

B.O.lmolirH2sO4溶液:Mg2+、K\CF>NO3

C.O.lmolL-iNa2sO3溶液：Ba2\K\C1O\OH

_1+

D.0.1molLBa(OH)2溶液:NH4,Na\C「、HCO3

8、分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaClO、NaOH,CH3coONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液

中n(HCO3，)的變化如下圖所示:

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CBhCOONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n（C02）=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OIT+CO2=CO33+H2O

D.通入n（CO2尸0.03mol時(shí)，三種溶液中：n（HCChD+nCCh?）+n（H2CO3尸0.03mol

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2mOIH3O+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)molN2（g）與3moiH2（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

10、下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生it和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈粕絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+

將CH3cH2（3r與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cHzBr發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO4溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgN（）3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與加3電0能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

12、水玻璃（N&SiO3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

13、短周期元素的離子W3+、x+、丫2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是()

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑:Y2-VW3+

14、短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

15、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)生成的1,2—二溟乙烷無(wú)色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)4產(chǎn)

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

16、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.CO2

17、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH-)：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中c(Cl)=c(CH3coe))

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

18、下列說(shuō)法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物（-￡。巧HCH2~OX土）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成

CH3

C.通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

19、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiCh是兩性氧化物

A.AB?Bc.cD.D

20、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

OUo

0—<!CH?

禁入（丫）一(,H

Ok(X)?AICL、Y

165c>(Z)

C-CHt

1

()

下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

21、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

22、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的

是()

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同

D.明研作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明帆后紙漿的pH變大

二、非選擇題(共84分)

CH.OCH,

23、"某新型藥物H二人心?！?是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH.Br

“BrJCCL-CH,NaOH溶液.O：_________?PB^.?G@?

-①kjT\催化劑③CJQ,④一定條件’

B

已知：（1）E的分子式為C9H8O2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr（R為燒基）

RCOOHR-C-Br

OO

（3）II一定條件II

R-C-Br+R,NH2-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)條件是。

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫(xiě)出F+G-H的化學(xué)方程式。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)五.能發(fā)生水解反應(yīng)道.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH/為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3”的合成路

線?

24、(12分)A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使澳的四氯化碳溶液褪色;

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）由I生成J的化學(xué)方程式.

25、（12分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

（1）根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的.

（2）如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

26、（10分）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鈦礦（主要成分是Mn（h）為原料制備KMnCh,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高鎰酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KC1O3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵材堪外，還用到的儀器有一,不采用瓷用期而選用鐵用堪的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若CXh過(guò)量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnCh產(chǎn)品的純度降低其原因是?

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.moU)為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍—-—點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號(hào))。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是一?

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一.

(3)依據(jù)(D和(2)結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶于稀俵取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液morLTKMnO4溶液匕mL消耗cmol,LTKMnO?，溶液匕mL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為一(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時(shí)Fe?+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

28、(14分)有機(jī)物1是一種常見(jiàn)的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香燃D按如下路線合成:

L1H,0/催化劑，△.r-i

回--------4^*0]1)銀氨溶液/△___

NaOH/HjO.Ar—.2)^g甲醇,濃HjSO/Al"i~~

DENaOH/I^O.A回

C7H,

OHR,心

已知：①RKHO+R2cHzcHO希晶心.皿乎R,CMCH。

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成臻基。

回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱是—,H含有的官能團(tuán)名稱是.

(2)②的反應(yīng)條件是一。⑦的反應(yīng)類型是.

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)④的化學(xué)方程式是。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構(gòu))

COOH

(6)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂無(wú)？1-2H+的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)―o

尿

29、(10分)2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉

兔二號(hào)"月球車(chē)，通過(guò)神化錢(qián)(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為基態(tài)Ga原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）像失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ?moH）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢(qián)的主要化合價(jià)為

和+3,珅的電負(fù)性比鉉（填"大”或“小”）。

（3）1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC三CH+AsCbfCHCl=CHAsCL制造出路易斯毒氣。在HOCH分子中6鍵與n鍵數(shù)

A1CI3

目之比為;AsCb分子的空間構(gòu)型為。

（4）神化錢(qián)可由（CH/Ga和As%在700C制得，（CfhbGa中碳原子的雜化方式為

（5）GaAs為原子晶體，密度為pg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別

為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為（列

出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

2、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、帆等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、帆等難熔金屬無(wú)關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對(duì)鎰、鋼較廉價(jià)，所以用鋁來(lái)制備鎬和帆，故C相關(guān)：

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

3、D

【解析】

A項(xiàng)、氯化鏤為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化俊含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：丘木木，故C錯(cuò)誤；

My/

H+

D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

LG」

故選D。

4、A

【解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵0-0,故B不選；

C.由于SiHL,相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CHKSiHs則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵），

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

5、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)WFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無(wú)法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價(jià)碑，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中過(guò)氧鍵物質(zhì)的量為amol,鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，過(guò)氧鍵中的氧為-1價(jià)，非過(guò)氧鍵中

的氧為-2價(jià)，則(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中過(guò)氧鍵的數(shù)量為NA,

故B正確；

22

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+OH=SO4+?OH,故c正確；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe3+(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7xlO'39,則

2.7x10-392.7x10-39

c(Fe3+)=/(oH-)=0x10-7)3=2.7x10^mol-L1,故D正確;

答案選A。

6、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為AW)3<MgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32->Cl(y,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

7、B

【解析】

A項(xiàng)、溶液中H+與KHSCh反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)、2sO,溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項(xiàng)、Cl。具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不選；

D項(xiàng)、NH4+和HCCh-會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

8、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaQO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CFhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

9、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLf+112T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2moICL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4M,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1M,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2mol%O+中含有的電子數(shù)為20刈，故B正確；

C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2二粵瞿±2N%,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中ImolN2(g)與

催化劑

3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N-H鍵的數(shù)目小于6M,故C錯(cuò)誤；

32g

D.32gN2H4物質(zhì)的量為寸兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

10、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和C1，A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于C(h屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而Si(h

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、D

【解析】

A.用潔凈鉆絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na*,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明漠乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHi+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、A

【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過(guò)濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiCh+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

13、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y\Z?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性。2一>F\故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AP+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

14、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

15、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溟的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溟乙烷，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、B

【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO?和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OFT均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH)+c(Cr)>c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C1)=c(CH3cOCT),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

18、A

【解析】

A.紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；

0QTJ

B.高聚物(甘-『。比9二王)水解產(chǎn)生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3〃CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成，B錯(cuò)誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過(guò)煤的干儲(chǔ)可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

19、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH過(guò)量，因此再滴入FeCh溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeCL+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HAK=H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiOz與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF〈和H2O,SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

20、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4m。1也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

21、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

22、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故C正確：

D.明研中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH,BrCH,OH

C-CH,+2NaOH^-^YC-CH,+2NaBr

GBrOH

0

【解析】

OHOH

由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知人為［B發(fā)生水解反應(yīng)生成C

C-CH2,結(jié)合D的

CH3

OH

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成DC-COOH,E的分子式為C9H8。2,能使溪的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH3

CH2CH20

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為"「ecu，E發(fā)生信息⑶中的反應(yīng)生成F為八U乂口，結(jié)合信息⑵

u-CUUHy>—u—u-.br

0

中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成uc』a，

(UULHjH3C-u-or

最后與NH2cH(CH3)2作用得至IJCH3CONHCH(CH3)2?

【詳解】

0H

P”為

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C-COOH,D官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基;

CH3

CH,Br

f=CH2,A與B。的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，AC-CH,,所以①的

CH

3Br

OH

ICH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是C-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：八_義_℃3④

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