2023屆安徽省滁州市來安中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

2、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化猷（XeFz）、三氧化放（XeO3）,氤酸（H2XO4）是“綠

色氧化劑”，放酸是一元強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)

B.三氧化氤可將r氧化為1。3一

+2

C.僦酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF]

3、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的：一「進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色GoimM可以記做

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

，固體上::二稀鹽酸

ImEO.'OlM^KMlO溶液和InUMM

一

imEOXHM的溶液和IMLOUimLOWlM的KMnO_溶液和

的tuc溶液混合

的工-。溶液混合的三二溶液混合

2-jw

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不走碗的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3JC是還原劑，產(chǎn)物MnSCh能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)榈拇呋饔眉涌炝朔磻?yīng)速率

D.若用：：：山。二：的XCC做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

4、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+-3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NO?+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CbHsO+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

5、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO3*+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+CI2T+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3t+H2O

6、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（）.2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的的數(shù)目為1（尸NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.500C時(shí)，32gs。2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO,的分子數(shù)為0.5NA

7,下列說法正確的是（）

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：OS'；

c.次氯酸鈉的電子式：N1：6：a：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：；;P

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgN%含有4N,\個(gè)電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LFM）中分子數(shù)為NA個(gè)

D.lL0.1molL-,Na2CO3溶液中含有O.INA個(gè)CO32-

10、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

B.常溫下向0.1moH/iCMCOOH溶液中通入少量HC1氣體，C（H+）?C（CH3CO（T）增大

C.將1molCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個(gè)

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

11、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

12、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從澳水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

13、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L

14、下列屬于堿的是()

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca(OH)2D.KC1

15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，O.OlmobLTw溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0x10-1。。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的沸點(diǎn)：b>d

的電子式為：：：：：

C.x?d?C?O?

D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

16、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.含等物質(zhì)的量的A102,OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH，CO3-

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、煌A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有

機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

(1)化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一。

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是一。

(4)下列說法正確的是—.

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

18、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題:

(DC中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)D-E的反應(yīng)方程式為o

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—CXH-

H()CH2()H

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備口(,',)的合成路線(其它試劑任選)。

19、I.四溟化鈦(TiBn)可用作橡膠工業(yè)中烯垃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3C,

沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBm+CCh制備TiBm的裝置如圖所示。

回答下列問題：

TiO2和碳粉

(D檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

_______O

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一(填儀器名稱)。

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在1()()℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCCh稀鹽酸'賓沸'過謔.濾液默水和空水、冰浴.過慮白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性(填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一。

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349c時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NHj」SO4.HQ)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為—.

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO」溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量過量NH；HQ乙醇

「II

國今國日

CuSOj溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸情水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

21、I.羥基磷酸鈣［Caio(PO。6(OH)2］具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止

斜齒等，回答下列問題。

(1)Caio(P04)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是一.

(2)上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3_NH3(填“>”或“V”)，

PO43-離子空間構(gòu)型是一。

(3)現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子Ns-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是一。

(4)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是一。

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均

含有一個(gè)P原子。

圖1

n.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、AI、O形成的一種化合物鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

(6)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為一。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一,NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為_g.cm在列計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

c.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選A。

2、C

【解析】

A.氟化敬(XeF?、三氧化秋(XeCh),猷酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠

色氧化劑'’的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；

B.三氧化伍具有氧化性，可將r氧化為IOT,故B正確；

+

C.放酸是一元強(qiáng)酸，則敷酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯(cuò)誤；

D.XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeFz+2H2O=2XeT+O2T+4HFT，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中濕酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫

離子，故為一元酸。

3、C

【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

4、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.A1+2OH-=AK>2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AKh-+3H2T，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe^8H++2NO；=3Fe2++2NO+4H,O，故B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中C/+與Of系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:

2+-

Ca+2OH+2HCO/=CaCO3J+2H28co3?一；故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

向苯酚鈉溶液中通入少量的：。、「，故項(xiàng)正確。

D.CO2CoJ^5CT+CO2)+H2,-C6.H5OH+HCO3D

答案選D。

5、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL，

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NHZ+HCOa+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

6、D

【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。

【詳解】

A.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2NA，A項(xiàng)正確；

B.CH3coONa溶液中OFT全部來自水的電離。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,則

c(OH)=10-5mol/L,水電離的OIF的數(shù)目為1(尸NA，B項(xiàng)正確；

C.14gC2H4和C34混合氣體中，箋出”的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gS。？和32g。?充分反應(yīng)生成SO,的分子數(shù)小于0.5NA，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

本題選D。

7、D

【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和較基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2cH3,故錯(cuò)誤；

B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：磅、，故錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：Cl：]-，故錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號(hào)為：：;P,故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號(hào)，每個(gè)原子符號(hào)周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對(duì)的數(shù)值和寫法。

9、B

【解析】

A.NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以lOgNfh含有電子的個(gè)數(shù)是:(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA

個(gè)電子，錯(cuò)誤；

B.Fe是變價(jià)金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3c12點(diǎn)燃2FeCb,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的CL與Fe

反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以CL為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2。是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；

D.Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以ILO.lmoMTiNa2cCh溶液中含有C(V-小于

0.1NA個(gè),錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為烯減的反應(yīng)，則該反應(yīng)AS<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

選項(xiàng)B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個(gè)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

11、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燃外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯足，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH’-nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D,

12、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

13、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生氏，則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C(>3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2T，則產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

14、C

【解析】

A.SCh為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OH-的聯(lián)系與區(qū)別。

15、B

【解析】

z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2,n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH_)=10-10,溶液顯堿

性，即c(OH-)=10-2moFLr,w為強(qiáng)堿，即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是NazCh與H2O反應(yīng)，即n為Ch,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯(cuò)誤；

B、氫化物分別是H2O、H2S,出0中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則H2O的沸點(diǎn)高于％S,故正確；

C、x為H2O,其電子式為：出/，故錯(cuò)誤；

D、y是過氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的AKV、OH\CO32?的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeBrz、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>BiS則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)椤?、Fe2\

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe">Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確;

答案選0=

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳碳雙鍵CH3cH2cH20HH3cHzCOOH+CFhCHOHCM-l^^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

炫A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為CJi””由生成物G的分子式可知

1215

CCH3CHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2CHO,F為CH3cH2coOH,B為CH3cH=CH2,生成G

為CH3cH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。

【詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是CH3cH2coOH+CHsCHOHClhW^tcH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

故答案為：CH3cH2coOH+CH3cHOHCHU^J^CH3cH2coOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯燒，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CD.

18、羥基和速基取代反應(yīng)

oO......

HO-^-(&H-CH3、HO-^-CH2&H2(其他答案只要正確也可)

若警3a溶液>苫工>肯露誓(J器

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出濱原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng)，

O

引入碳碳雙鍵，即￡為。改,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

(DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C^coc",，根據(jù)ATB和B-C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；Q^CKH,；取代反應(yīng)。

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為0^(+cHsCHO定條件，Cl上：+H2O；故答案為:

Cdk+MOCCX+西

32

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖e伙*學(xué)。

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOTQJNH-CHS、

HO-^-CH2<'NH25故答案為：HO-^~&H-CH3、HOT^"CH2("NH2(其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與CL光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代燃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與濱加

HOCHjOH

成，再水解，因此由甲苯制備R(11)的合成路線

芳魯>苔。晉JQNaOH,溶液〉S’4q溶液)苫器:故答案為：

若卡^6?警3?號(hào)均苫出^苧胃^苫遍

19、打開K“關(guān)閉K2和K3,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四漠化鈦和溟蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)

酸除去溶液中的二氧化碳CaC12+H2()2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4cl或

CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時(shí)過氧化氫分解60%

【解析】

LTiBn常溫易潮解，所以制備TiBn時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

高溫

,

出裝置中空氣，需要打開Ki,關(guān)閉K2和&;然后打開長(zhǎng)和&，同時(shí)關(guān)閉K”發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2一口：TiBr4+CO2

制備TiBn,TiBm常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溪有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBn

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K”關(guān)閉K2和K3,通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置

中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的溟蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間C(h,主要目的是把少量殘留四澳化鈦排入收集

裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溪蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；

⑵在產(chǎn)品四溟化鈦中還有殘留的液漠，因此根據(jù)題中給出的四漠化鈦的沸點(diǎn)233.5。?？梢允褂谜魞?chǔ)法提純；此時(shí)應(yīng)

將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸儲(chǔ)時(shí)要根據(jù)溫度收集儲(chǔ)分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；

(3)此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4Cl或CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱

易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；

(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2f,收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣

112mL,則其物質(zhì)的量為一=0.()()5moL則原樣品中〃(Ca02)=0.01mol,所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.4L/mol

0.01molx72g/mol

xlOO%=60%o

1.2

20、生煙反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+

2cli2++2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4-H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸0.5x1叫V「Vjxl7bd

【解析】

(1)灼燒固體，應(yīng)在用煙中進(jìn)行，所以儀器A為用煙，故答案為用堪。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO=5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO」,

可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5氏0失去

結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4?

(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2C/++2NH3?H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4?

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SC>4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H.O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的

3