【化學】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.了解堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.從原子、分子水平認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。4.設計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性。學習目標堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)JIANJINSHUYUANSUDEJIEGOUYUXINGZHI011.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________原子結(jié)構(gòu)示意圖

_____________

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原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs+321+11+19+37+55212282888818111881818堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點：1增多增大鋰鈉鉀銣銫沸點/℃熔點/℃密度/(g·cm－3)顏色和狀態(tài)物質(zhì)名稱678.428.401.879略帶金色光澤，柔軟銫68838.891.532銀白色，柔軟銣77463.650.86銀白色，柔軟鉀882.997.810.97銀白色，柔軟鈉1347180.50.534銀白色，柔軟鋰2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白小低增大降低2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)思考討論結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可否從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)角度推測其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？設計實驗驗證猜想？2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬與水反應？實驗探究一

堿金屬與水的反應反應鈉與水的反應鉀與水的反應操作

現(xiàn)象相同點：金屬

在水面上；金屬

成閃亮的小球；小球

；發(fā)出

；反應后的溶液呈

色不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒化學方程式___________________________________________________結(jié)論與水反應劇烈程度：K

Na金屬的活潑性：K

Na熔浮嘶嘶的響聲不停游動紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑>>3.堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)堿金屬與氧氣反應？實驗探究二反應鈉與氧氣的反應鉀與氧氣的反應操作

現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈

，生成淡黃色固體劇烈燃燒，火焰呈

(透過藍色鈷玻璃觀察)化學方程式___________________________________________________結(jié)論與氧氣反應劇烈程度：K

Na產(chǎn)物復雜性：K

Na2Na＋O2===Na2O2K＋O2===KO2>>3.堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)黃色紫色LiNaKRbCs越來越活潑，金屬性增強3.堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)

鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素的化學性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬單質(zhì)原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力金屬性最高價氧化物對應的水化物的堿性LiNaKRbCs增加增加增加減弱增強增強1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性遞變趨勢。規(guī)律：電子層數(shù)原子半徑核對最外層電子的吸引力失電子能力金屬性同主族元素從上到下4.知識深化金屬性堿金屬原子結(jié)構(gòu)相同點遞變性最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)遞增原子半徑增加性質(zhì)同主族最外層電子數(shù)均相同原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增原子半徑增加性質(zhì)相似金屬性增強金屬性增強相同點遞變性性質(zhì)隨堂達標驗收SUITANGDABIAOYANSHOU02(1)堿金屬單質(zhì)的密度均小于水(

)(2)堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低(

)(3)堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣(

)(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物(

)(5)堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強(

)(6)鉀比鈉原子半徑大，鉀比鈉活潑，所以鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉單質(zhì)(

)判斷正誤·準確理解概念×√√×√×1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是()A.和鋰同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子D判斷正誤·準確理解概念2.下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排序中，正確的是()A.還原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半徑：Li<Na<K<Rb<CsD判斷正誤·準確理解概念3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸.C判斷正誤·準確理解概念4(2020·北京匯文中學月考)已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第____周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑____(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：_______________________。銣單質(zhì)易與水反應，反應的離子方程式為_______________________________，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_____(填“劇烈”或“緩慢”)。五大劇烈2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑深化探究(3)同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似，分別寫出①過氧化