《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題高二上學(xué)期人教化學(xué)選擇性必修1含答案

第二章?化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡?測試題一、單項選擇題〔共15題〕1．對于以下實驗，能正確描述其反響的離子方程式是A．向飽和石灰水中通入過量：B．向溶液中滴加少量稀硫酸：C．向溶液中滴加稀氨水：D．向溶液中滴加NaOH溶液，顏色由橙色變成黃色：2．反響A(g)+3B(g)2C(g)△H>0達平衡后，假設(shè)降低溫度，以下表達中正確的選項是A．正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動B．正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向逆反響方向移動C．正反響速率和逆反響速率都變小，平衡向正反響方向移動D．正反響速率和逆反響速率都變小，平衡向逆反響方向移動3．可逆反響A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)進行過程中的能量變化如下圖。以下表達正確的A．該反響的焓變?H>0，熵變?S<0B．升高溫度，平衡常數(shù)將增大C．由可知，該反響能自發(fā)進行D．恒容密閉容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反響到達平衡狀態(tài)4．過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化。該氧化過程由如下一系列基元反響構(gòu)成：①(快反響)，平衡常數(shù)②(反響①的逆過程，快反響)，平衡常數(shù)③(快反響)，活化能④(慢反響)，活化能以下說法錯誤的選項是A． B．C．整個反響的速率由反響④決定 D．總反響為：5．以下說法不正確的選項是A．金屬鈉和白磷不能露置在空氣中，所以金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，白磷應(yīng)保存在水中B．假設(shè)用傾析法過濾后所得沉淀物需要洗滌，先注入洗滌液，再充分攪拌，待沉淀完全沉降后再用傾析法將清液倒出C．雙氧水分解實驗中，催化劑的用量及顆粒直徑大小均會影響的分解速率D．酸性溶液中滴入亞硝酸鈉，溶液由黃色變?yōu)榫G色6．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反響2X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后到達平衡。反響過程中測定的數(shù)據(jù)如表：T/min02479n(Y)mol以下說法正確的選項是A．反響前4分鐘的平均反響速率v(X)=1.25×10-2mol·L-1·min-1B．該溫度下該反響的平衡常數(shù)的值為90C．其他條件不變，升高溫度，反響達新平衡前v正＞v逆D．其他條件不變，再充入0.16molY，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大7．800℃時，可逆反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的物質(zhì)的量如表，以下說法正確的選項是物質(zhì)COH2OCO2H2物質(zhì)的量(mol)A．此時，反響已到達平衡狀態(tài)B．因為沒有容器體積，無法判斷反響進行的方向C．假設(shè)維持溫度不變，一段時間后，H2O的體積分數(shù)增加D．假設(shè)維持溫度不變，一段時間后，正反響速率減小8．以H2和O2為原料在鈀基催化劑作用下合成H2O2，反響過程如下圖。以下表達錯誤的選項是A．作催化劑B．反響③中Pd的化合價保持不變C．Pd、、HCl都是反響中間體D．在反響②中，1mol氧化劑得到4mol電子9．以下關(guān)于焓與熵的說法正確的選項是A．焓與內(nèi)能無關(guān)B．化學(xué)反響的反響熱等于反響的焓變C．孤立體系(與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過程向著熵增方向進行D．焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，熵與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關(guān)10．在含有少量的溶液中，分解涉及如下兩個反響：①慢②快以下說法正確的選項是A．和是該反響的催化劑B．總反響的速率取決于反響①的速率C．總反響速率關(guān)系為：D．反響①活化能小于反響②11．恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生，反響到達平衡的標(biāo)志是①、、分子數(shù)目比是2：1：2②反響混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的物質(zhì)的量不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥A．③④⑤ B．①② C．②③④ D．③⑤⑥12．對于反響①N2(g)+O2(g)?2NO(g)和反響②1/2N2(g)+1/2O2(g)?NO(g)，以下說法正確的選項是A．相同條件下，反響①②的焓變△H相同B．相同條件下，反響①②的速率v相同C．相同條件下，反響①②平衡常數(shù)K相同D．相同條件下，反響①②活化能Ea相同13．以下有關(guān)化學(xué)平衡的表達正確的選項是A．，升高溫度反響速率增大B．，當(dāng)和的濃度相同時能說明反響達平衡狀態(tài)C．對平衡體系采取增大壓強的措施，平衡向正反響方向移動，體系顏色變淺D．平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反響方向移動，故體系顏色變淺14．一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反響：(Q＞0)。以下有關(guān)說法正確的選項是A．該反響在高溫下才能自發(fā)進行B．充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均不變C．假設(shè)該反響的活化能為aKJ/mol，那么其逆反響的活化能為(Q－a)kJ/molD．當(dāng)SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時，該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)15．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反響：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，以下表達中能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．②④⑤二、填空題〔共8題〕16．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術(shù).正戊烷和異戊烷的局部性質(zhì)如表：名稱結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃燃燒熱/kJ?mol-1正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3-13036異戊烷(CH3)2CHCH2CH3答復(fù)以下問題：〔1〕在適宜催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖。①28~36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是___。②150℃時，體系壓強從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大〞“減小〞或“不變〞)〔2〕氮的+4價氧化物可以發(fā)生可逆反響：2NO2(g)N2O4(g)，100℃時，假設(shè)將2O4氣體放入1L密閉容器中，c(N2O4)隨時間的變化如表所示。答復(fù)以下問題：時間/s020406080100c(N2O4)/(mol?L-1)①在0～40s時段，化學(xué)反響速率v(NO2)為___。②100℃時，假設(shè)將2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，那么此時v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“＞〞、“=〞或“＜〞)③在一定溫度下，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“＞〞、“=〞或“＜〞)k逆增大的倍數(shù)。17．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速開展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。Deacon創(chuàng)造的直接氧化法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H<0.答復(fù)以下問題：〔1〕該反響平衡常數(shù)表達式為_____〔2〕以下措施中，能提高中O2轉(zhuǎn)化率的有A．使用過量HCl B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑〔3〕恒溫恒容時，以下能作為反響到達平衡判據(jù)的是_____A．HCl和O2的轉(zhuǎn)化率之比為4：1B．氣體的壓強不變C．K不變D．2v正(O2)=v逆(Cl2)E.容器內(nèi)氣體的密度不變F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變〔4〕恒容條件下，反響到達平衡后改變某一條件，反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖，t4~t5引起變化的原因可能是___________；H2O(g)的濃度最高的時間段是___________；t6引起變化的原因可能是___________。18．答復(fù)以下問題〔1〕與適量反響生成，需吸收68kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為___________?！?〕請認真觀察以下圖，然后答復(fù)以下問題。①該反響的=___________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。假設(shè)向該反響中參加適宜的催化劑，活化能___________(填“升高〞“降低〞或“不變〞)，___________(填“升高〞“降低〞或“不變〞)②假設(shè)該圖表示，該反響的活化能為，那么其逆反響的活化能為___________?！?〕光照條件下，甲烷氯化反響是一個自由基型的取代反響。在鏈轉(zhuǎn)移反響過程中，經(jīng)歷兩步反響：(和分別表示甲基和氯原子)反響1：反響2：各物質(zhì)的相對能量變化如下圖。①該鏈轉(zhuǎn)移反響的反響速率由第___________步反響決定。②由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1___________過渡態(tài)2(填“<、>或=〞)19．A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用?！?〕Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________?！?〕鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有--------_____________?！?〕甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：__________________。②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO復(fù)原為Cu2O，每1mol甲參加反響有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反響的化學(xué)方程式為：___________________________。〔4〕處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反響，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。反響生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反響的熱化學(xué)方程式為_______________________________?！?〕將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下到達平衡。①假設(shè)其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K______〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。②平衡時測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反響的平衡常數(shù)K=__________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。20．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反響，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16?！?〕W單質(zhì)的電子式是____________。〔2〕請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：________________?！?〕As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。〔4〕W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反響的離子方程式是___________________。〔5〕X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________________。〔6〕Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反響生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是__________，理由是____________。21．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的根本原料，850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和，發(fā)生反響：，測定濃度隨時間的關(guān)系如下表：0234答復(fù)以下問題。(1)時，v(正)___________v(逆)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(2)0～2min，CO的平均反響速率為___________。(3)反響到達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________；該溫度下反響的平衡常數(shù)為___________。(4)850℃時，在體積可變的密閉容器中，以下表中物質(zhì)不同的起始濃度進行反響，到達平衡時CO的百分含量與原平衡相同的是___________(填字母序號)。a2111b00c0d111122．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(1)假設(shè)反響進行到某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，計算a的值_______。(2)反響達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。那么原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比P(始)：P(平)=_______。(寫出最簡整數(shù)比，下同)，(3)原混合氣體中，a：b=_______。(4)到達平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)：α(H2)=_______。(5)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_______。23．某探究小組用草酸溶液與酸性髙錳酸鉀溶液反響，并通過溶液顏色消失快慢的方法來研究反響速率的影響因素．設(shè)計實驗方案如下表：實驗編號催化劑/g溶液溶液記錄褪色時間濃度體積濃度體積①298210818②298210810③32321088④298210829⑤29821810⑥29821810結(jié)合以上數(shù)據(jù)和所學(xué)知識答復(fù)以下問題：〔1〕寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反響的離子方程式______________．〔2〕實驗①和②是探究_________對反響速率的影響，實驗②中用的濃度變化表示的平均反響速率是________．實驗①和③是探究_____________對反響速率的影響．〔3〕實驗①和④是探究___________對反響速率的影響．有同學(xué)觀察到實驗④開始反響較慢，后來突然加快，但試管內(nèi)溫度變化不明顯，可能的原因是___________