2023-2024學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試題（解析版）

佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試題(本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽材料制成的是A．粵繡B．西關(guān)打銅C．石灣陶塑D．潮州木雕A.A B.B C.C D.D2.2023年5月10日，最強(qiáng)太空“快遞小哥”天舟六號貨運飛船由長征七號運載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國強(qiáng)大科技力量。下列說法正確的是A.“天舟六號”為空間站送去電推進(jìn)氙氣瓶，與互為同位素B.“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是C.“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物D.“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料3.化學(xué)造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B.均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸C.發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D.鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應(yīng)4.下列裝置按制備、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗(“→”表示氣流方向)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. B.C. D.5.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.離子液體中存在離子鍵C.的空間構(gòu)型為平面四邊形D.該離子液體中的所有元素都分布在區(qū)6.2022年我國十大科技突破——海水直接電解制，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法正確的是A.a為電解池陰極B.b的電極反應(yīng)方程式：C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小7.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)原理A家務(wù)勞動：用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存有咸味B學(xué)農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰富含鉀元素C學(xué)工活動：用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解D實踐活動：用糯米釀制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糀.A B.B C.C D.D8.MMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于合成有機(jī)玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有關(guān)MMA說法正確的是A.是PMMA的鏈節(jié)B.所有碳原子一定共平面C.能發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)D.能使溴水和酸性溶液褪色9.探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，下列說法正確的是A.蔗糖變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性B.品紅和酸性溶液褪色原理相同C.石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性D.澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含10.苯甲酸是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的減小B.苯甲酸鈉的溶液中：C.常溫下，的苯甲酸溶液中，水電離的為D.用溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑11.為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于實驗室制乙炔反應(yīng)，下列說法不正確的是A.與所含電子數(shù)均為B.乙炔分子中含有的鍵數(shù)目為C.和中含有的陰離子數(shù)目相同D.常溫下，的中含有的陰離子數(shù)目為12.陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系是選項陳述I陳述IIA金屬鈉在點燃產(chǎn)生可在潛水艇中作為的來源B碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生用碳酸鈉作膨松劑制作面包C濃硫酸與不反應(yīng)可用鋼瓶運輸濃硫酸D的金屬性比強(qiáng)船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕A.A B.B C.C D.D13.用如圖裝置分別進(jìn)行兩個實驗：①先注入，再打開止水夾；②先打開止水夾，再將中水注入燒瓶。下列說法正確的是A.實驗室可以加熱直接制取B.實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”C.實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象D.實驗①后燒瓶中一定存在14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17.其中，W、Z位于同一主族，X為同周期半徑最大的主族元素，Y元素基態(tài)原子最高能層中軌道和軌道電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.第一電離能：Z>Y B.簡單氫化物穩(wěn)定性：W<ZC.簡單氫化物鍵角：Y>Z D.W、X可構(gòu)成含鍵的化合物15.生物質(zhì)X()與Y()同時反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：()反應(yīng)Ⅱ：()，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是A.B.相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡C.降低溫度，的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大16.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極質(zhì)量逐漸減小B.放電時，電路中通過，則有被氧化C.儲能過程中，左池溶液濃度增大D充電時總反應(yīng)：二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.漂白液是生活中常見的一種含氯消毒劑，工業(yè)上采用與過量溶液制備。實驗室采用圖8所示裝置模擬制備漂白液。（1）實驗開始，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）試劑a為_____。（3）用移液管吸取漂白液，稀釋成的試樣。再量取試樣置于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸溶液和過量的KI溶液，搖勻后在暗處靜止。然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至淡黃色，加幾滴淀粉溶液做指示劑，溶液立即變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，讀取滴定體積。已知：①上述滴定操作中用到的儀器有碘量瓶、膠頭滴管、_____。②該漂白液中的濃度為_____。（4）某合作學(xué)習(xí)小組研究溫度對漂白液的影響：①同學(xué)甲認(rèn)為溫度升高，漂白液將變大，理由是溶液中存在平衡i：_____(用化學(xué)方程式表示)，溫度升高促進(jìn)平衡正向移動。②同學(xué)乙采用傳感器測定不同溫度漂白液的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗123溫度(℃)253040漂白液數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，同學(xué)乙分析，認(rèn)為結(jié)果出現(xiàn)異常受到水電離平衡的影響，請結(jié)合該角度及平衡移動原理進(jìn)行解釋_____。③同學(xué)乙通過查閱純水在不同溫度的變化，與實驗漂白液對比如下表：實驗123溫度(℃)253040漂白液純水為證明同學(xué)甲理由中平衡隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則_____(填“<”“=”或“>”)。④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生。已知：為強(qiáng)酸。請設(shè)計實驗證明同學(xué)丙的猜想_____。18.稀土拋光粉有優(yōu)良拋光性能。某拋光后產(chǎn)生的拋光渣(含、、、、、等的化合物)進(jìn)行提純的工藝如下：已知：25℃時，，，。一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.33.56.47.26.2完全沉淀的3.24.69.09.18.2（1）“酸溶”時，需控制80℃水浴加熱，若溫度過高浸出率降低的原因是_____。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）“濾渣1”的主要成分為_____。（3）“除雜1”中，加入氨水控制范圍為_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)?！俺s2”中，主要除去的金屬元素為_____。（4）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為，原子處于形成的四面體間隙中。則原子的配位數(shù)為_____，晶胞密度為_____。(列出計算式，的式量為，阿伏加德羅常數(shù)為)

（5）納米分散液用于光學(xué)玻璃拋光時，值對拋光效果(材料拋光去除速率及拋光后表面粗糙度)的影響如圖所示，已知拋光液中，納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定。從圖2中可看出，最佳值為_____，在較低值，拋光效果不理想的原因為_____。

19.銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。（1）受熱分解生成單質(zhì)，同時按物質(zhì)的量比為產(chǎn)生2種氣體。①是第五周期、ⅠB族元素，基態(tài)的價層電子排布式為_____。②受熱分解的化學(xué)方程式為_____。③氧化成的反應(yīng)機(jī)理如下，請補(bǔ)充完整方程式完善反應(yīng)機(jī)理：反應(yīng)1：反應(yīng)2：_____已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能_____(填“<”“=”或“>”)。（2）向飽和溶液(有足量的)中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：(i)(ii)(iii)①對上述平衡體系說法正確的是_____。A．加入少量固體，反應(yīng)(i)平衡正向移動B．加入少量水稀釋，溶液中離子總濃度減小C．通入少量氨氣，平衡時比值增大D．加入少量固體，反應(yīng)(ii)的平衡逆向移動②滴加氨水過程中與的關(guān)系如圖所示(其中代表、、或)，其中代表的曲線是_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)為_____。③溶液中，加入的氨水(以氨分子計)，計算平衡后溶液中水中_____(寫出計算過程，近似只轉(zhuǎn)化為)20.菠蘿酯()是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件略)：（1）化合物iv的分子式為_____?；衔餅閕ii的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有一組峰，的結(jié)構(gòu)簡式為_____，其名稱為_____。（2）反應(yīng)③中，化合物與無色無味氣體反應(yīng)，生成化合物vi，原子利用率為，為_____。（3）根據(jù)化合物vi()的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型__________取代反應(yīng)__________消去反應(yīng)（4）關(guān)于反應(yīng)⑤的說法不正確的有_____。A.反應(yīng)過程中，有鍵的斷裂和形成B.化合物viii中，碳原子只有雜化方式C.化合物vii中鍵電子云成鏡面對稱D.另一種無機(jī)生成物是含有極性鍵的非極性分子（5）以甲醇、環(huán)戊二烯和丙酮為含碳原料，利用反應(yīng)①、②和③的原理，合成化合物甲()。(a)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(b)從甲醇出發(fā)，第一步中反應(yīng)條件為_____。(c)寫出利用③的原理轉(zhuǎn)化的方程式_____。

佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試題答案解析(本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽材料制成的是A．粵繡B．西關(guān)打銅C．石灣陶塑D．潮州木雕A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．粵繡用到的蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；B．銅是金屬單質(zhì)，B錯誤；C．陶塑的主要成分含有硅酸鹽，C正確；D．木雕的主要成分為纖維素，D錯誤；故選C。2.2023年5月10日，最強(qiáng)太空“快遞小哥”天舟六號貨運飛船由長征七號運載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國強(qiáng)大科技力量。下列說法正確的是A.“天舟六號”為空間站送去電推進(jìn)氙氣瓶，與互為同位素B.“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是C.“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物D.“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．電池板主要成分是，故B錯誤；C．煤油是混合物，故C錯誤；D．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選：A。3.化學(xué)造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物B.均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸C.發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D.鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．聚合物的聚合度不同，所以為混合物，即聚酯纖維為混合物，A正確；B．氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元，故蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸，B正確；C．原電池原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，易于空氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而起到保護(hù)作用，D錯誤；故選D。4.下列裝置按制備、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗(“→”表示氣流方向)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸需加熱才反應(yīng)生成二氧化硫，故A不選；B．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該采用長進(jìn)短出的方法進(jìn)行收集，故B不選；C．具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，故C不選；D．二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，可以采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，且要防倒吸，故D選；故選D。5.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.離子液體中存在離子鍵C.的空間構(gòu)型為平面四邊形D.該離子液體中的所有元素都分布在區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．C、N、O為同周期元素，隨核電荷數(shù)的遞增，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，故A錯誤；B．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；故B正確；C．中心B原子的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形，故C錯誤；D．該化合物中C、B、N和F分布在p區(qū)，而H為s區(qū)元素，故D錯誤；故選：B。6.2022年我國十大科技突破——海水直接電解制，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法正確的是A.a為電解池的陰極B.b的電極反應(yīng)方程式：C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，該裝置為電解池，陰離子氫氧根向a極移動，故a為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，b作電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼．陰離子氫氧根向a極移動，故a為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，A錯誤；B．b的電極反應(yīng)方程式：，B正確；C．去除透氣膜，海水中氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化，C錯誤；D．電解池工作時，溶劑水不斷通過透氣膜進(jìn)入a、b兩極發(fā)生反應(yīng)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大，D錯誤；故選B。7.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)原理A家務(wù)勞動：用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存有咸味B學(xué)農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰富含鉀元素C學(xué)工活動：用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解D實踐活動：用糯米釀制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糀.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉能抑制細(xì)菌滋生，具有防腐作用，可用于腌制蔬菜以便長期儲存，與氯化鈉有咸味無關(guān)，故A錯誤；

B．草木灰的主要成分是K2CO3，含有鉀元素，屬于鉀肥，故B正確；

C．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解程度大，所以居民用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污，故C正確；

D．糯米中含有大量淀粉，在酒曲的作用下可以被分解為葡萄糖，葡萄糖又可以被氧化為乙醇，生產(chǎn)米酒，故D正確；

故選：A。8.MMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于合成有機(jī)玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有關(guān)MMA說法正確的是A.是PMMA的鏈節(jié)B.所有碳原子一定共平面C.能發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)D.能使溴水和酸性溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．MMA是聚甲基丙烯酸甲酯的單體，故A錯誤；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，酯基碳氧雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，但-OCH3通過單鍵與酯基中C原子相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該甲基碳原子不一定在酯基平面上，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)中不含鹵素原子或醇羥基等可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．該物質(zhì)含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成，能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使兩者褪色，故D正確；故選：D9.探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，下列說法正確的是A.蔗糖變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性B.品紅和酸性溶液褪色原理相同C.石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性D.澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與潤濕的蔗糖作用時；濃硫酸溶于水放熱；濃硫酸表現(xiàn)脫水性，將蔗糖中的H、O按水的組成比脫去使蔗糖變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與C受熱時反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O?！驹斀狻緼．蔗糖變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有脫水性，A項錯誤；B．品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性、與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，原理不相同，B項錯誤；C．氣體產(chǎn)物CO2、SO2的水溶液都呈酸性，能使石蕊變紅，C項正確；D．氣體產(chǎn)物中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤；答案選C。10.苯甲酸是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的減小B.苯甲酸鈉的溶液中：C.常溫下，的苯甲酸溶液中，水電離的為D.用溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑【答案】A【解析】【詳解】A．苯甲酸是一種弱酸，苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，苯甲酸鈉溶液由于PhCOO-的水解而呈堿性：PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，稀釋苯甲酸鈉溶液，促進(jìn)PhCOO-的水解，溶液中c(OH-)，溶液的pH減小，A項正確；B．苯甲酸鈉溶液中電荷守恒為c(PhCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于PhCOO-的水解是微弱的，c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，則c(PhCOOH)+c(OH-)＜c(H+)+c(Na+)，B項錯誤；C．苯甲酸溶液中苯甲酸電離的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，C項錯誤；D．NaOH與苯甲酸恰好完全反應(yīng)生成的苯甲酸鈉溶液呈堿性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，可選用酚酞作指示劑，D項錯誤；答案選A。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于實驗室制乙炔反應(yīng)，下列說法不正確的是A.與所含電子數(shù)均為B.乙炔分子中含有鍵數(shù)目為C.和中含有的陰離子數(shù)目相同D.常溫下，的中含有的陰離子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．和都含有10個電子，則與所含電子數(shù)均為，故A正確；B．乙炔的物質(zhì)的量為=1mol，HCCH中含有3個鍵，則乙炔分子中含有的鍵數(shù)目為，故B正確；C．1molCaC2含有1mol鈣離子，1molC，中含有1molCa2+、2molOH-，陰離子數(shù)目不相同，故C錯誤；D．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為，故1L溶液中含陰離子數(shù)目為0.01NA，故D正確；故選C。12.陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA金屬鈉在點燃產(chǎn)生可在潛水艇中作為的來源B碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生用碳酸鈉作膨松劑制作面包C濃硫酸與不反應(yīng)可用鋼瓶運輸濃硫酸D的金屬性比強(qiáng)船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與H2O、二氧化碳反應(yīng)都能放出氧氣，所以可用作呼吸面具中的氧氣來源，故A不選；

B．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，因此常用NaHCO3作膨松劑制作面包，故B不選；

C．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鐵槽車密封運送濃硫酸，故C不選；

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，能形成原電池，在原電池中鋅做負(fù)極，對輪船起到保護(hù)的作用，即犧牲陽極的陰極防護(hù)法，故D選；

故選：D。13.用如圖裝置分別進(jìn)行兩個實驗：①先注入，再打開止水夾；②先打開止水夾，再將中水注入燒瓶。下列說法正確的是A.實驗室可以加熱直接制取B.實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”C.實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象D.實驗①后燒瓶中一定存在【答案】B【解析】【分析】①氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。②氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水溶液顯堿性，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成紅色噴泉?！驹斀狻緼．氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，兩者遇冷又生成氯化銨固體，不適合加熱直接制取，A錯誤；B．由分析可知，實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色“噴泉”，B正確；C．實驗①先產(chǎn)生白煙，然后觀察到噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．實驗①中不確定初始氨氣和氯化氫氣體的量的關(guān)系，不確定反應(yīng)后燒瓶中是否存在，D錯誤；故選B。14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17.其中，W、Z位于同一主族，X為同周期半徑最大的主族元素，Y元素基態(tài)原子最高能層中軌道和軌道電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.第一電離能：Z>Y B.簡單氫化物穩(wěn)定性：W<ZC.簡單氫化物鍵角：Y>Z D.W、X可構(gòu)成含鍵的化合物【答案】B【解析】【分析】Y元素基態(tài)原子最高能層中軌道和軌道電子數(shù)相同，即電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為Si元素，X為同周期半徑最大的主族元素，即為IA族元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為Na，W、Z位于同一主族，則最外層電子數(shù)相同設(shè)為x，因此2x+1+4=17，解得x=6，則W為O，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻緼．Y為Si、Z為S元素，同周期從左到右，第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA的第一電離能比同周期相鄰原子的第一電離能大，第一電離能：S>Si，故A正確；B．W、Z位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B錯誤；C．SiH4中存在四對成鍵電子對，H2S中存在2對成鍵電子對和1對孤電子對，孤電子對之間的斥力＞孤電子對-成鍵電子對之間斥力＞成鍵電子對之間的斥力，所以鍵角SiH4＞H2S，故C正確；D．Na和O元素能形成化合物過氧化鈉Na2O2，過氧根內(nèi)O與O原子形成鍵，故D正確；故選：B。15.生物質(zhì)X()與Y()同時反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：()反應(yīng)Ⅱ：()，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是A.B.相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡C.降低溫度，的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，，A錯誤；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，故相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，降低溫度，則利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，故N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C正確；D．升高溫度，活化分子比例增大，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大，D正確；故選A。16.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，負(fù)極質(zhì)量逐漸減小B.放電時，電路中通過，則有被氧化C.儲能過程中，左池溶液濃度增大D.充電時總反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】該儲能電池放電時，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斀狻緼．放電時負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯誤；B．放電時，電路中通過，正極有1molFe3+被還原為Fe2+，B錯誤；C．儲能過程中，左池中PbSO4得電子生成Pb和SO，同時電解質(zhì)溶液中氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左池，左池溶液濃度增大，C正確；D．充電時，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb+SO+2Fe3+，D錯誤；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.漂白液是生活中常見的一種含氯消毒劑，工業(yè)上采用與過量溶液制備。實驗室采用圖8所示裝置模擬制備漂白液。（1）實驗開始，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）試劑a為_____。（3）用移液管吸取漂白液，稀釋成的試樣。再量取試樣置于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸溶液和過量的KI溶液，搖勻后在暗處靜止。然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至淡黃色，加幾滴淀粉溶液做指示劑，溶液立即變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，讀取滴定體積。已知：①上述滴定操作中用到的儀器有碘量瓶、膠頭滴管、_____。②該漂白液中的濃度為_____。（4）某合作學(xué)習(xí)小組研究溫度對漂白液的影響：①同學(xué)甲認(rèn)為溫度升高，漂白液將變大，理由是溶液中存在平衡i：_____(用化學(xué)方程式表示)，溫度升高促進(jìn)平衡正向移動。②同學(xué)乙采用傳感器測定不同溫度漂白液的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗123溫度(℃)253040漂白液數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，同學(xué)乙分析，認(rèn)為結(jié)果出現(xiàn)異常受到水電離平衡的影響，請結(jié)合該角度及平衡移動原理進(jìn)行解釋_____。③同學(xué)乙通過查閱純水在不同溫度的變化，與實驗漂白液對比如下表：實驗123溫度(℃)253040漂白液純水為證明同學(xué)甲理由中平衡隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則_____(填“<”“=”或“>”)。④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生。已知：為強(qiáng)酸。請設(shè)計實驗證明同學(xué)丙的猜想_____。【答案】（1）（2）飽和食鹽水（3）①.堿式滴定管②.（4）①.②.水的電離吸熱，溫度升高促進(jìn)水的電離，使Kw增大，Kw增大趨勢大于鹽的水解程度增大趨勢，使得溶液pH值減?。虎?>④.測定加熱前的pH，以及加熱后恢復(fù)至室溫的pH【解析】【分析】常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成NaClO漂白液；【小問1詳解】實驗開始，燒瓶中濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：；【小問2詳解】由上述分析可知，試劑a應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯氣中揮發(fā)出的HCl；【小問3詳解】①滴定過程中需用到堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液；②與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：，結(jié)合已知反應(yīng)可得關(guān)系式：，，該漂白液中的濃度為；【小問4詳解】①NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，水解吸熱，溫度升高，水解平衡正向移動，增大了OH-濃度，pH增大；②溶液中存在水的電離，電離吸熱，溫度升高水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)增大趨勢大于NaClO水解程度增大的趨勢，導(dǎo)致最終pH減?。虎蹫樽C明同學(xué)甲理由中平衡隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則>，據(jù)此可說明NaClO的水解程度受溫度的影響大于水的電離受溫度的影響；④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)物均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則為證明此反應(yīng)發(fā)生，可待反應(yīng)溫度恢復(fù)至室溫后，測定溶液的pH，與加熱前pH比較大小，若pH前后相同，則未發(fā)生此反應(yīng)，若不同則說明存在該反應(yīng)。18.稀土拋光粉有優(yōu)良拋光性能。某拋光后產(chǎn)生的拋光渣(含、、、、、等的化合物)進(jìn)行提純的工藝如下：已知：25℃時，，，。一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.33.56.47.26.2完全沉淀的3.24.69.09.18.2（1）“酸溶”時，需控制80℃水浴加熱，若溫度過高浸出率降低的原因是_____。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）“濾渣1”的主要成分為_____。（3）“除雜1”中，加入氨水控制范圍為_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)?！俺s2”中，主要除去的金屬元素為_____。（4）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為，原子處于形成的四面體間隙中。則原子的配位數(shù)為_____，晶胞密度為_____。(列出計算式，的式量為，阿伏加德羅常數(shù)為)

（5）納米分散液用于光學(xué)玻璃拋光時，值對拋光效果(材料拋光去除速率及拋光后表面粗糙度)的影響如圖所示，已知拋光液中，納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定。從圖2中可看出，最佳值為_____，在較低值，拋光效果不理想的原因為_____。

【答案】（1）①.溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解②.（2）（3）①.②.<③.Pb、Zn（4）①.8②.（5）①.8.0②.較低值，氫離子濃度較大，破壞納米顆粒表面的負(fù)電荷，導(dǎo)致穩(wěn)定性降低【解析】【分析】拋光渣(含、、、、、等的化合物)，加硫酸溶解，其中、、、、溶于硫酸生成對應(yīng)硫酸鹽，同時被Fe2+還原為Ce3+；再加雙氧水將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，過濾除去不溶于硫酸的，濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)大于4.6，小于6.4，將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾除去后，濾液中加Na2S將Pb、Zn轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀過濾除去，濾液經(jīng)沉淀煅燒得到，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解，使浸出效率降低；【小問2詳解】由上述分析可知濾渣1為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)，將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；加氨水后溶于仍呈弱酸性，則溶液中<；由上述分析可知濾液中加Na2S將Pb、Zn轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀過濾除去；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ce的配位數(shù)為8，晶胞中Ce位于頂點和面心，個數(shù)為，O原子為體內(nèi)，個數(shù)為8，則晶胞的質(zhì)量g，晶胞參數(shù)為，晶胞體積為，晶胞密度為；【小問5詳解】由圖可知值=8.0時，材料去除速率最快，且表面粗糙度最低，因此最佳pH值為8.0；由題意可知納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定，若pH較低氫離子濃度增大，氫離子會破壞納米顆粒表面的負(fù)電荷，導(dǎo)致穩(wěn)定性降低。19.銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。（1）受熱分解生成單質(zhì)，同時按物質(zhì)量比為產(chǎn)生2種氣體。①是第五周期、ⅠB族元素，基態(tài)的價層電子排布式為_____。②受熱分解的化學(xué)方程式為_____。③氧化成的反應(yīng)機(jī)理如下，請補(bǔ)充完整方程式完善反應(yīng)機(jī)理：反應(yīng)1：反應(yīng)2：_____已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能_____(填“<”“=”或“>”)。（2）向飽和溶液(有足量的)中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：(i)(ii)(iii)①對上述平衡體系說法正確的是_____。A．加入少量固體，反應(yīng)(i)的平衡正向移動B．加入少量水稀釋，溶液中離子的總濃度減小C．通入少量氨氣，平衡時比值增大D．加入少量固體，反應(yīng)(ii)的平衡逆向移動②滴加氨水過程中與的關(guān)系如圖所示(其中代表、、或)，其中代表的曲線是_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)為_____。③溶液中，加入的氨水(以氨分子計)，計算平衡后溶液中水中_____(寫出計算過程，近似只轉(zhuǎn)化為)【答案】（1）①.4d10②.③.④.>（2）①.CD②.Ⅲ③.④.【解析】【小問1詳解】①是第五周期、ⅠB族元素，銀原子失去1個電子形成銀離子，基態(tài)的價層電子排布式為4d10。②受熱分解生成單質(zhì)，同時按物質(zhì)的量比為產(chǎn)生2種氣體，反應(yīng)中銀元素化合價降低，根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒可知，氧元素化合價升高得到氧氣，同時氮元素化合價降低生成二氧化氮，故受熱分解的化學(xué)方程式為。③氧化成，總反應(yīng)為、反應(yīng)生成、銀單質(zhì)和水，則反應(yīng)2：；活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能>；【小問2詳解】①A．加入少量固體，不改變物質(zhì)濃度，不影響反應(yīng)(i)的平衡移動，A錯誤；B．飽和溶液中有足量的，故加入少量水稀釋，溶液中銀離子、氯離子濃度不變，溶液中離子的總濃度不變，B錯誤；C．通入少量氨氣，濃度增大，而銀離子濃度不變，故平衡時比值增大，C正確；D．加入少量固體，氯離子濃度增大，使得銀離子濃度減小，則反應(yīng)