高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(七) 第7講 鋁及其化合物（含解析） 試題

課時(shí)作業(yè)(七)[第7講鋁及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．圖K7－1是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()圖K7－1A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶22．將鋁條插入NaOH溶液中，開(kāi)始沒(méi)有H2生成的原因是()A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是()A．將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當(dāng)恰好全部反應(yīng)完畢時(shí)，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3C．將鋁塊放入過(guò)量鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束加熱溶液至無(wú)液體，其剩余固體為AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進(jìn)行反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的Al2O34．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)5．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是()A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．與H2O反應(yīng)生成2.24LH2(標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2molC．氫鋁化合物中氫顯－1價(jià)D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性7．現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶88．下列離子方程式不正確的是()A．鋁片堿洗時(shí)常有氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)9．某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖K7－2所示，下列推論可能正確的是()圖K7－2A．金屬是鎂，甲溶液為0.2mol/L鹽酸，乙溶液為0.1mol/L鹽酸B．金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸C．金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/L鹽酸，乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液D．金屬是鋁，甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1mol/L鹽酸10．現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖K7－3所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()圖K7－3A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O311．[2012·荊州質(zhì)檢]向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖K7－4所示。則下列說(shuō)法正確的是()圖K7－4A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同B．在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e>d>c>a>bC．b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D．在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少12．某學(xué)習(xí)小組用如圖K7－5所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。圖K7－5(1)A中試劑為_(kāi)_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)________________________________________________________________________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)13．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量。圖K7－6(1)寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫(huà)出當(dāng)溶液中明礬為1mol時(shí)，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)(在曲線(xiàn)上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。(3)向aL物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為nmol/L的Ba(OH)2溶液bL，用含a、M、n的表達(dá)式表示：①當(dāng)b滿(mǎn)足________條件時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；②當(dāng)b滿(mǎn)足________條件時(shí)，沉淀的質(zhì)量為最大值。課時(shí)作業(yè)(七)1．A[解析]B中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。2．B[解析]鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O3首先與NaOH反應(yīng)，故開(kāi)始無(wú)H2生成。3．A[解析]B項(xiàng)在灼燒條件下，Al(OH)3分解為Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C項(xiàng)也是對(duì)AlCl3溶液加熱、蒸干，會(huì)有Al2O3產(chǎn)生。D項(xiàng)可以得到純凈的Al2O3。4．C[解析]加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，A中NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)，B中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)，D中AlOeq\o\al(－,2)不一定能存在。5．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．B[解析]氫鋁化合物(AlH3)n與水發(fā)生的反應(yīng)為(AlH3)n＋3nH2O=nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0.1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C[解析]根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H＋，顯然加入的鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl，根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，設(shè)c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分別為a、2a、8a，則c(Na＋)＝3a，根據(jù)元素守恒，則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1.58．B[解析]Al2O3不溶于氨水。9．C[解析]根據(jù)圖像可知甲、乙與過(guò)量金屬反應(yīng)時(shí)，乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，由此可知A、B選項(xiàng)不正確；足量鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)放出的氫氣多，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B[解析]在A(yíng)l、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項(xiàng)A、C正確。選項(xiàng)B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。選項(xiàng)D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。11．A[解析]d、e點(diǎn)的沉淀物都是氫氧化鎂，A項(xiàng)正確；由于不斷地加入NaOH溶液，所以pH不斷升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由b到d點(diǎn)，溶液中c(AlOeq\o\al(－,2))不斷增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，鋁的存在形式為AlOeq\o\al(－,2)，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，沉淀量增加，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5)eq\f(33600a－c,b)(6)偏小[解析](1)選出只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，選NaOH溶液。(2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量氣管液面前后讀數(shù)及液柱差產(chǎn)生的壓強(qiáng)對(duì)氫氣體積的影響。(5)2Al～3H22M3×22.4a－cb×eq\f(1,1000)解之得M＝eq\f(33600（a－c）,b)。(6)固體未洗滌會(huì)殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質(zhì)，烘干后測(cè)得鎂的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小。13．(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O(2)(3)①1.5aM＝nb②2aM＝nb[解析](1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1mol。則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)2的物質(zhì)的量分別在0～1.5mol和1.5mol～2.0mol時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓①K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O②(2)從化學(xué)方程式可以看出，生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過(guò)程。(3)由方程式①知，