化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)

化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反

應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)

熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)

在解決能源危機(jī)中的重要作用。一、反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_____________斷裂和_____________形成。(2)特征：既有_______生成，又有_____的變化。2．反應(yīng)熱(1)概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_____下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_____或_____的熱量。(2)表示方法

吸熱反應(yīng)：____；放熱反應(yīng)：_____。生成物化學(xué)鍵新物質(zhì)能量溫度放出吸收Q>0Q<0反應(yīng)物化學(xué)鍵(3)產(chǎn)生的原因①?gòu)幕瘜W(xué)鍵的角度：舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不同造成的。②從焓的角度：反應(yīng)物具有的總焓與生成物具有的總焓不同造成的。(4)反應(yīng)熱的測(cè)定①儀器：_______②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表儀器和反應(yīng)混合物的總熱容，單位是kJ·K－1，T1、T2分別代表_____________________，單位是K。量熱計(jì)反應(yīng)前、后溶液的溫度

化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？提示反應(yīng)吸熱還是放熱與是否加熱無(wú)直接關(guān)系。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1．焓(H)

用于描述物質(zhì)___________的物理量。2．焓變(ΔH)ΔH＝____________________。3．焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系

對(duì)于_______________條件下的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)所

具有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時(shí)，有如下

關(guān)系：__________。4．熱化學(xué)方程式(1)概念

表示____________________的化學(xué)方程式。所具有能量H(生成物)—H(反應(yīng)物)一定溫度和壓強(qiáng)ΔH＝Q(p)反應(yīng)所放出或吸收熱量(2)表示意義2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在_________________________________________________________________________________。蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變_____。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：A―→B(ΔH)途徑二：A―→C―→B(ΔH1＋ΔH2)即：則ΔH、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為_(kāi)______________5．298K時(shí)，2mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的能量相等ΔH＝ΔH1＋ΔH2

ΔH的單位中mol－1的含義是什么？四個(gè)觀察………判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明。“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)是否正確?！八挠^察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。六個(gè)注意………應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題。①首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；判斷該反應(yīng)的吸、放熱情況；②不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；③疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，ΔH符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，同時(shí)ΔH也相應(yīng)擴(kuò)大或減小倍數(shù)；④注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)。⑤比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“＋”“－”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；⑥不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響。中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。(1)中和熱是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，酸和堿必須是稀溶液，因?yàn)闈馑?、濃堿溶液在相互溶解(稀釋)時(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱。(2)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)，也就是生成1molH2O時(shí)所放出的熱量。酸與堿反應(yīng)的中和熱與反應(yīng)物酸或堿的量無(wú)關(guān)。(3)酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，單位為kJ·mol－1，其數(shù)值沒(méi)有正負(fù)之分。但用焓變表示時(shí)，ΔH是負(fù)值。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱為57.3kJ·mol－1。實(shí)質(zhì)是H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。1．(4)對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿，或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般都小于57.3kJ·mol－1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。燃燒熱101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的。(2)可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物。完全燃燒時(shí)，下列物質(zhì)要生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定的化合物：C→CO2，H2→H2O(l)，S→SO2。(3)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其中ΔH為“－”或ΔH<0。文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃燒熱為890.31kJ·mol－1或ΔH＝－890.31kJ·mol－1。

2．我的警示………“ΔH”與反應(yīng)的“可逆性”ΔH表示反應(yīng)已完成的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4kJ。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0圖示放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)注意

①反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。②反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。 (2010·上海模擬)已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 (

)。A．Q1<Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量審題視角

①Q(mào)1、Q2為正值②ΔH<0為放熱反應(yīng)?！镜淅?】?D答案

D

下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 (

)。A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)解析鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)、甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)；灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案

C【應(yīng)用1】?書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、1.01×105Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示該物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1．(4)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2．物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系

如下圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 (

)。【典例2】?A．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ΔH＝－91.5kJ·mol－1答案

C

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (

)?！緫?yīng)用2】?解析

B中生成物水應(yīng)為氣態(tài)；H2燃燒放熱(ΔH為負(fù)值)，則H2O的分解必為吸熱反應(yīng)(ΔH為正值)，A正確，C、D錯(cuò)。答案

A主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱等數(shù)據(jù)。主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量反應(yīng)熱的大小比較與有關(guān)的計(jì)算1．2．(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法。①熱化學(xué)方程式相加或相減，如由C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；②合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑如

由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算。Q＝c·m·ΔT

比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH4＝dkJ·mol－1則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________________________________________________________?！镜淅?】?2a＝b>2c＝d(2)若向三份等體積0.1000mol·L－1NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)______。(2)由于CH3COOH電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)放熱，故有ΔH1>ΔH3>ΔH2。(3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－1>0，即：Q2>Q1。(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)_______。

熱化學(xué)方程式可以像代數(shù)方程式一樣進(jìn)行加、減、乘、除的運(yùn)算，利用蓋斯定律進(jìn)行焓變(ΔH)的計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是要能夠根據(jù)題中給出的熱化學(xué)方程式組合轉(zhuǎn)換出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，有時(shí)需要適當(dāng)擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)，合理地把熱化學(xué)方程式進(jìn)行逆轉(zhuǎn)，這樣就能得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。解析根據(jù)蓋斯定律：[①×3－(②＋③×2)]÷6可得FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，所以ΔH＝[－25kJ·mol－1×3－(－47kJ·mol－1＋19kJ·mol－1×2)]÷6＝－11kJ·mol－1。答案－11kJ·mol－1

【應(yīng)用3】?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化屬于逐漸強(qiáng)化的高考熱點(diǎn)，涉及到化學(xué)鍵與能量，物質(zhì)的能量與焓變的理解，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，反應(yīng)熱大小的比較和計(jì)算，燃燒熱和中和熱的理解與測(cè)定等。2018年高考仍會(huì)重點(diǎn)考查該部分知識(shí)，應(yīng)高度關(guān)注。??

名師偈語(yǔ)

能源問(wèn)題已成為全球性的熱點(diǎn)問(wèn)題，近幾年的高考中該類(lèi)試題數(shù)目呈上升態(tài)勢(shì)，考查的內(nèi)容不斷拓展、難度有所提高。過(guò)去以考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，燃燒熱、中和熱等概念及熱量計(jì)算為主，最近幾年則對(duì)化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律進(jìn)行了不同程度的考查。本專(zhuān)題知識(shí)在高考中較易得分，常見(jiàn)易錯(cuò)知識(shí)清單如下：(1)概念理解出錯(cuò)，例如：對(duì)燃燒熱和中和熱等概念的理解、對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件之間關(guān)系的理解等，解答此類(lèi)問(wèn)題關(guān)鍵是抓住概念的關(guān)鍵詞，深入分析?！境Ｒ?jiàn)考點(diǎn)】(2)綜合應(yīng)用出錯(cuò)，例如：反應(yīng)熱的大小比較、物質(zhì)穩(wěn)定性的比較等，解答此類(lèi)問(wèn)題，要注意考慮狀態(tài)變化中能量變化，要注意物質(zhì)穩(wěn)定性與內(nèi)能和鍵能的關(guān)系。(3)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用蓋斯定律出錯(cuò)。如忽視物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH不一致等，解答此類(lèi)問(wèn)題，注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和靈活運(yùn)用蓋斯定律。 ①選擇題②與其他知識(shí)相結(jié)合在非選擇題中出現(xiàn)【?？碱}型】②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是 (

)。A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ·mol－1蓋斯定律的應(yīng)用【例1】?

D解析

Na2O是由Na＋和O2－構(gòu)成，兩者的個(gè)數(shù)比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O構(gòu)成，兩者的個(gè)數(shù)比也是2∶1，選項(xiàng)A不正確。由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確。常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不再生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確。由蓋斯定律知①×2－②即得到反應(yīng)Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ·mol－1，因此選項(xiàng)D正確。答案

D蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。即化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是分步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)一個(gè)反應(yīng)若分幾步進(jìn)行，各步反應(yīng)的熱效應(yīng)的代數(shù)和跟這個(gè)反應(yīng)由一步完成時(shí)的熱效應(yīng)相同。應(yīng)用蓋斯定律時(shí)注意五點(diǎn)(1)為消去無(wú)關(guān)物質(zhì)。在變換化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也要跟著作相應(yīng)的變換。(2)要消去某一物質(zhì)時(shí)，不僅要求物質(zhì)的種類(lèi)相同，而且還要求該物質(zhì)的聚集狀態(tài)也相同。(3)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)。反應(yīng)熱也跟著相加減。1．2．(4)將一個(gè)熱化方程式顛倒時(shí)。反應(yīng)熱ΔH的“＋”、“－”號(hào)必須隨之改變。(5)當(dāng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)負(fù)號(hào)時(shí)，可以通過(guò)向等號(hào)左右兩邊移動(dòng)進(jìn)行變號(hào)處理。

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)。A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，

則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，

則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分

反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別是1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷【例2】?D解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時(shí)吸熱285.5kJ，A項(xiàng)錯(cuò)。燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)。合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會(huì)全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項(xiàng)熱化學(xué)方程式。答案

D書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)應(yīng)在反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的右邊注明各物質(zhì)的狀態(tài)，固體用(s)表示，液體用(l)表示，氣體用(g)表示。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(2)要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若是常溫、常壓的反應(yīng)則可不注明。(3)ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的熱化學(xué)方程式的右邊。并用“

”隔開(kāi)。放熱反應(yīng)ΔH為“－”；吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”。(4)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量。因此，各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(5)ΔH與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1，P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 (

)。A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4c－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系【例3】?A解析

P4中有6mo