普通化學復(fù)習題答案

普通化學習題參考答案一、判斷題（共36題）因為H＝U+PV，而理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，所以理想氣體的焓與p、V、T均有關(guān)。(×)體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。(√)任何循環(huán)過程必定是可逆過程。(×)因為ΔH＝QP，而H是狀態(tài)函數(shù)，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)。(×)一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B，體系吸收100J的熱量，對外作功200J，這不符合熱力學第一定律。(×)在一個絕熱剛性容器中進行一個放熱反應(yīng)，則ΔU=ΔH=0。(×)一定量的某種理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，與體系的體積、壓力無關(guān)。(√)標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與反應(yīng)式的寫法有關(guān)，而且還與標準態(tài)的選擇有關(guān)。(√)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因為反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以無論總壓如何變化，對平衡均無影響。(√)在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的ΔG＞0，所以要選用合適催化劑，使反應(yīng)能夠進行。(×)對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速度減慢，所以平衡向正反應(yīng)方向。(×)因為H＝U＋pV，所以焓是熱力學能與體積功pV之和。(×)理想氣體在等外壓力下絕熱膨脹，因為等外壓力，所以QP=ΔH；又因為絕熱，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×)在一個容器中：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。如果反應(yīng)前后T、p、V均未發(fā)生變化，設(shè)所有氣體均可視作理想氣體，因為理想氣體的U=f(T)，所以該反應(yīng)的ΔU=0。(×)穩(wěn)定單質(zhì)在298.15K時，標準摩爾生成焓和標準摩爾熵均為零。(×)在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將不移動。(√)氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對氧化態(tài)的氧化能力越強。(√)原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫無關(guān)，而標準平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變化。(√)氧化還原反應(yīng)達到平衡時。標準電動勢和標準平衡常數(shù)均為零。(×)難溶電解質(zhì)離子濃度的冪的乘積就是該物質(zhì)的標準溶度積常數(shù)。(√)在氧化還原反應(yīng)中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。(√)在AgCl的水溶液中加入固體NaCl，會降低AgCl的溶解度。(√)對于分布沉淀，沉淀時所需沉淀劑濃度小的后沉淀。(×)在原電池中，電極電勢高的為正極，其對應(yīng)的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極電勢低的為負極，其對應(yīng)的反應(yīng)為還原反應(yīng)。(×)將0.1mol/LHAc稀釋為0.05mol/L時，H+濃度也減小為原來的一半。(×)對反應(yīng)2AgCl+CrO42－=Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，則標準態(tài)下該反應(yīng)應(yīng)向正方向進行。(×)在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量強酸后，溶液的pH值將幾乎不變。(√)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸或堿的定義是同一物質(zhì)不能同時作為酸和堿。(×)在同一能級的軌道中，電子盡先占據(jù)不同軌道。(√)原子軌道就是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域。(×)原子軌道是指原子運動的軌跡。(×)銅的電子排布為1S22S22P63S23P63d94S2。(×)氫原子核外只有一個電子，也只能有一個樣子軌道。(×)主量子數(shù)n=2，只有2s和2p這兩個原子軌道。(×)n=2，l=1，m=0的原子軌道2pz軌道。(√)2p軌道是啞鈴形的，2p電子沿字軌道運動。(×)二、選擇題（共54題）1、對于反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)，恒壓條件下升高溫度，會增大PCl5的分解率。則判斷該反應(yīng)為A。A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng) C、無熱效應(yīng)反應(yīng) D、無法判定2、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將C。A、向右移動 B、向左移動 C、不移動 D、無法判定3、如果體系經(jīng)過一系列變化后，又回到初始終態(tài)，則體系的C。A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0; D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃燒焓等于A。A、H2O(l)的生成焓 B、H2O(g)的生成焓 C、零 D、H2O2(g)的生成焓5、下列反應(yīng)中表達式正確的是A。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)6、已知反應(yīng)2NH3＝N2＋3H2在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)0.5N2＋1.5H2＝NH3的標準平衡常數(shù)為D。A、4 B、0.5 C、1 D、27、理想氣體化學反應(yīng)A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒溫下增大總壓時(改變體積)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將___B___。A、增大 B、減少 C、不變 D、不能確定8、下列敘述不正確的是C。A、給定反應(yīng)的標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡9、關(guān)于功W符號的判斷，下列說法B是準確的。A、系統(tǒng)對環(huán)境做功，W為正 B、環(huán)境對系統(tǒng)做功，W為正C、環(huán)境對系統(tǒng)做功，W為負 D都不準確10、某反應(yīng)在一定條件下轉(zhuǎn)化率為25%，當有催化劑存在時，其平衡轉(zhuǎn)化率B25%。A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判定11、催化劑加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)C。A、增大 B、減小 C、不能改變12、某反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.107min-1，則反應(yīng)物濃度從1.0mol/L變到0.7mol/L和濃度從0.01mol/L變到0.007mol/L所需時間的比值為D。A、10 B、100 C、0.01 D、113、在描述一級反應(yīng)特征時，A是不正確的。A、cA-t為一直線關(guān)系。 B、反應(yīng)物消耗的百分數(shù)相同時所需的時間一樣(同一反應(yīng))C、速率常數(shù)的單位為(時間)-114、一定溫度下化學反應(yīng)體系的反應(yīng)級數(shù)越小，一般反應(yīng)速率隨時間的延長B。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢15、對兩個活化能不同的反應(yīng)，當溫度同樣從T1升至T2時，具有活化能高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能低的反應(yīng)增加的倍數(shù)B。A、小 B、大 C、一樣 D、不能確定16、反應(yīng)A→2B在溫度T時的速率方程為dcA/dt=－k?cA，則此反應(yīng)的半衰期為A。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、k?ln217、25℃時，1.0L0.1mol/L的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶體（設(shè)體積不變），則使D。A、NH3?H2O的解離常數(shù)增大 B、NH3?H2O解離度增大C、溶液的PH值增大 D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在B中溶解度最小。A、0.1mol/LAgNO3 B、0.1mol/L的BaCl2溶液 C、純水19、下列混合溶液具有緩沖作用的是B。A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等體積混合B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等體積混合D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等體積混合20、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度C。A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、不能確定21、在溫度T時，某反應(yīng)的速率常數(shù)k為4.62×10-2(min)-1，則可判斷該反應(yīng)為B級反應(yīng)。A、零 B、一 C、二 D、不能判斷22、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42－、H2O的共軛堿分別是A。A、PO43－、OH－ B、H2PO4－、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判斷23、已知反應(yīng)A－+H2B+=HA+HB標態(tài)下向右進行。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)中較強的酸是，較強的堿是。AA、H2B+，A－ B、H2B+，HB C、HA，A－ D、HA、HB24、一封閉系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程熱和功分別為Q和W，則(Q+W)A。A、大于0 B、等于0 C、小于0 D、不能判斷25、已知乙烷裂解反應(yīng)的活化能Ea=302.17kJ?mol-1，丁烷裂解反應(yīng)的活化能Ea=233.68kJ?mol-1，當溫度由700℃增加到800℃時，它們的反應(yīng)速率將分別增加倍。DA、1.51，1.77 B、3.02，1.77 C、3.02，3.54 D、32.36，14.7926、已知反應(yīng)：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rHmθ(2)=－393.5kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ=A。A、228.2 B、－228.2 C、114.1 D、－114.127、反應(yīng)2A(s)+B2(g)→2AB(g)，△rHmθ>0，欲使平衡向正方向移動，下列操作無用的是B。A、增加B2的分壓 B、加入催化劑 C、升高溫度 D、減小AB的分壓28已知反應(yīng)C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的標準摩爾反應(yīng)焓△H<0，下列說法中何者是不正確的B。A、△H是負值 B、△H等于C(石墨)的標準摩爾燃燒焓C、△H等于CO(g)的標準摩爾生成焓 D、△H與反應(yīng)的△U數(shù)值不相等29、對于化學平衡，以下敘述中不正確的是A。A、化學平衡時，各物質(zhì)吉布斯函數(shù)相等B、化學平衡態(tài)，都有一個特征常數(shù)用來表征C、化學平衡時，系統(tǒng)熱力學性質(zhì)不隨時間變化D、化學平衡態(tài)，就是化學反應(yīng)在該條件下隨時間變化的限度30、在900℃時氧化銅在密閉的抽空容器中分解，其反應(yīng)為2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)測得平衡時氧氣的壓力為1671.9Pa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為D。A、40.89 B、1671.9 C、0.0165 D、0.128531、利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀轉(zhuǎn)化的方向，對于反應(yīng)2AgCl+CrO42－＝Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，則標準態(tài)下該反應(yīng)應(yīng)向B方向進行。A、正 B、逆 C、不移動 D、不能確定32、已知在25℃時，Mg(OH)2的Kspθ為1.2×10－11，那么在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為C。A、1.2×10－9mol·L－1B、2.4×10－9mol·L－1C、1.2×10－7mol·L－1 D、1.7×10－5mol·L－133、將某氧化還原反應(yīng)組成原電池，下列說法正確的是B。A、負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B、負極是還原態(tài)物質(zhì)失去電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得到電子C、氧化還原反應(yīng)達到平衡時Kθ為零D、氧化還原反應(yīng)達到平衡時Eθ為零34、反應(yīng):Zn+2H+(xmol·dm-3)＝Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kPa)構(gòu)成的原電池的電動勢為0.46V，Φθ(Zn2+/Zn)=－0.76V,則pH值為D。A、10.2VB、2.5V C、3V D、5.1V35、現(xiàn)有原電池（－）Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+||Ce4+，Ce3+|Pt（+），則氧化還原反應(yīng)為C。A、Ce3+＋Fe3+＝Fe2+＋Ce4+ B、3Ce4+＋Ce＝4Ce3+C、Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+ D、2Ce4+＋Fe＝Fe2+＋2Ce3+36、反應(yīng)Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反應(yīng)方向是B。已知Φθ(Ag+/Ag)=0.799V，Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V。A、正B、逆 C、平衡 D、不反應(yīng)37、將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是C。A、Cu2++2e=CuB、2H++2e=2H2 C、I2+2e=2I－ D、Fe3++e=Fe2+38、在298K下，若使電池（-）Pt|H2(g，p1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g，p2)|Pt（+）的電動勢為正值，則必須使B。A、p1=p2B、p1>p2 C、p1<p2 D、p1和p2都可以取任意值39、下列電對中，若降低pH值，其氧化性改變的是C。A、Fe3+/Fe2+B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl-40、將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是C。A、H2+Cl2＝2HCl B、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C、Ag++Cl－＝AgCl D、2Hg2++Sn2+＝Hg22++Sn4+41、對于分步沉淀，下列敘述正確的是B。A、被沉淀離子濃度小的先沉淀 B、沉淀時所需沉淀劑濃度小的先沉淀C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀 D、被沉淀離子濃度大的先沉淀42、設(shè)AgCl在水中、在0.01mol/L的CaCl2中、在0.01mol·L－1的NaCl中及在0.05mol/LAgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2、s3(mol·L－1)，這些量之間關(guān)系正確的是B。A、s0>s1>s2>s3B、s0>s2>s1>s3 C、s0>s1=s2>s3 D、s0>s2>s3>s143、下列電池中，電池的電動勢與Cl-離子的活度無關(guān)的是C。A、(-)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(+)B、(-)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)C、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(+)D、(-)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(+)44、下列各組量子數(shù)哪個是不合理的A。A、n=1,1=1,m=0B、n=3,1=2,m=1 C、n=2,1=0,m=－1 D、n=4,1=2,m=－245、磁量子數(shù)m描述核外電子運動狀態(tài)的D。A、電子能量高低B、電子自旋方向 C、電子云形狀D、電子云的空間伸展方向46、鮑林（pauli）原理的要點是B。A、需用四個不同量子數(shù)來描述原子中每個電子B、在同一原子中，不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子存在C、每一個電子層，可容納8個電子D、在一個原子軌道中可容納自旋平行的兩個電子47、在多電子原子中，軌道能級與B。A、n有關(guān)B、n，l有關(guān) C、n，l，m有關(guān) D、n，l，m，ms都有關(guān)48、下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是A。A、Mg2+ B、S2－ C、K+ D、Cl－49、量子力學中所說的原子軌道是指C。A、波函數(shù)φ（n,l,m,ms） B、電子云 C、波函數(shù)φ（n,l,m） D、概率密度50、在薛定諤方程中，波函數(shù)ψ描述的是D。A、原子軌道B、核外電子運動的軌跡C、幾率密度 D、核外電子的空間運動狀態(tài)51、水具有反常高的沸點，是因為分子間存在A。A、氫鍵 B、色散力 C、誘導(dǎo)力 D、取向力52、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名稱是D。A、溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅱ） B、溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅲ）C、溴化二氯四氨合鈷（Ⅱ） D、溴化二氯四氨合鈷（Ⅲ）53、sp3雜化軌道是由A。A、一條ns軌道與三條np軌道雜化而成 B、一條ls軌道與三條2p軌道雜化而成C、一條ls軌道與三條3p軌道雜化而成 D、一個s電子與三個p電子雜化而成。54、O2分子間，HF分子間，HCl和H2分子間都存在A。A、色散力 B、誘導(dǎo)力 C、取向力 D、氫鍵三、計算題（19題）1、已知25℃CO2(g)H2O(l)C2H5OH(l)ΔfHmθ/kJ·mol－1393.5285.83ΔcHmθ/kJ·mol－1:1366.8求乙醇在25℃時ΔfHmθ(C2H5解：（1）乙醇的燃燒反應(yīng)為：∴＝1366.8kJ·mol－1（2）＝－277.69kJ·mol－12、1000K時，將1.00molSO2與1.00molO2充入容積為5.00dm3密閉容器中。平衡時有0.85molSO3生成。計算反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在1000K時的平衡常數(shù)Kθ。解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物質(zhì)的量（mol）：110變化量（mol）：－2x－x2x＝0.85平衡物質(zhì)的量（mol）：1－2x1－x0.85即：0.150.5750.85平衡時的分壓：則：，解得：Kθ＝3.343、298.15K時，KΘ（HAc）=1.76×10-5，求0.10mol?L-1HAc溶液中的H+、Ac-的濃度、溶液的PH值及HAc的解離度。解：設(shè)達到平衡時溶液中的c(H+)為xmol·L-1HAc=H++Ac-起始濃度/mol·L-10.1000平衡濃度/mol·L-10.10-xxx代入HAc解離常數(shù)表達式：KΘ（HAc）===1.76×10-5∵c/KaΘ>500(c為HAc的起始濃度），則0.10-x≈0.10于是=c2=1.76×10-5解得：x==1.33×10-3即c(H+)=c(Ac-)=1.33×10-3mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-3)=2.88=×100%=1.33%4、在0.10mol·L-1的HAc溶液中，加入固體NaAc,使其濃度達到0.20mol·L-1（假設(shè)加入NaAc后溶液的體積不變）。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解離度。已知KΘ(HAc)=1.76×10-5解：加入NaAc后，設(shè)HAc解離了xmol·L-1。HAc=H++Ac-起始濃度/mol·L-10.1000.20平衡濃度/mol·L-10.10-xx0.20+xKΘ(HAc)==1.76×10-5∵c/KΘ>500，加之同離子效應(yīng)，解離量更小，∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10解得：x=8.8×10-6C’(H+)=8.8×10-6mol·L-1pH’=5.06α’=8.8×10-3%5、0.02dm30.60mol/dm3的氨水和0.01dm31.8mol/dm3的NH4Cl混合，求混合溶液的PH值。已知＝1.77×10－5。解：混合后，＝0.4mol·md-3＝0.6mol·md-3＝14＋lg（1.77×10－5）＋lg（0.4/0.6）=9.076、在0.10mol/LFeCl3溶液中，加入等體積的含有0.20mol/LNH3·H2O和2.0mol/LNH4Cl的混合溶液，問能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。已知：KspΘ[Fe（OH）3]=2.64×10-39解：由于等體積混合，所以各物質(zhì)的濃度均減少一倍，即C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/LC(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/LC(NH3·H2O)=0.20/2=0.10mol/L設(shè)c(OH-)為xmol/L，則有：=1.7×10-6mol/LQc＝c(Fe3+)·c3(OH-)＝5.0×10-2×1.7×10-6＝2.5×10-19>KspΘ[Fe（OH）3]∴有Fe(OH)3沉淀生成。7、計算出c(Cl－)=c(CrO42－)=0.01mol/L的溶液中，加入AgNO3誰先沉淀。已知Kspθ(AgCl)=1.56×10－10；Kspθ(Ag2CrO4)=9×10－12解：根據(jù)溶度積規(guī)則，可分別計算出c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的Ag+的最低濃度。AgCl:c1(Ag+)min===1.56×10-8Ag2CrO4:c2(Ag+)min===3.0×10-5可見，在Cl-和CrO42-等濃度共存的條件下，c1(Ag+)min《c2(Ag+)min，因此，AgCl較Ag2CrO4先沉淀出來。8、計算298K時，AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度，并與其在純水中的溶解度作比較。已知KsΘ(AgCl)＝1.56×10-10。解：（1）設(shè)AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度為smol/L。AgCl(s)Ag++Cl-平衡濃度/mol/Lss+0.01KsΘ(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s(s+0.01)=1.56×10-10∵AgCl的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)，故可采用近似計算：0.01+s≈0.01解得s＝1.56×10-8mol/L（2）純水中，AgCl(s)Ag++Cl-平衡濃度/mol/LssKsΘ(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s×s＝1.56×10-10解得s＝1.25×10－5mol/L9、將下列反應(yīng)組成原電池（298.15K）：（1）寫出該反應(yīng)的原電池符號；（2）計算原電池的；（3）若c（I－）＝0.01mol/L，c（Fe3+）＝0.1c（Fe2+），計算原電池的電動勢；已知：＝0.771V，＝0.5355V解：(1)原電池的圖示為：┆┆(2)＝0.771V－0.5355V＝0.2355V（3）＝＝＝0.058V10、判斷標準狀態(tài)下反應(yīng)的方向：已知：＝0.771V,＝0.7990V解：＝0.7990V－0.771V＝0.028V>0所以，反應(yīng)向正方向進行。11、將下列反應(yīng)組成原電池（298.15K）：（1）寫出該反應(yīng)的原電池符號；（2）計算原電池的標準電動勢；（3）若c（Cl－）＝0.01mol/L，P（Cl2）＝100kPa，c（Fe3+）＝0.1c（Fe2+），計算原電池的電動勢；已知：（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Cl2/Cl-）=1.358V解：（1）原電池的圖示為：（2）＝1.358－0.771＝0.587（V）（3）＝（）＝＝0.765（V）12、判斷反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），1)標態(tài)下，反應(yīng)能否自發(fā)？2)c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1時，反應(yīng)能否自發(fā)？已知（Pb2+/Pb）=-0.1263V，（Sn2+/Sn）=-0.1364V解：（1）E=-0.1263+0.1364=0.0101V>0，反應(yīng)可以正向自發(fā)進行。（2）當c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1時E＝E－lgJ＝0.0101－lg＝－0.0194（V）<0所以，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。13、分析可逆電池Ag|AgCl(s)|Cl－(C)|Cl2(g,p)|Pt的電極電勢、電動勢及標準電動勢與Cl－離子濃度C及Cl2壓力有什么關(guān)系？解、負極正極 電池反應(yīng) 由此看出，負極電勢與濃度C有關(guān)，正極電勢與C及p都有關(guān)，而電池電動勢只與p有關(guān)，與C無關(guān)。標準電動勢應(yīng)為各物均處標準態(tài)下的電動勢，故與實際電池的Cl2壓力無關(guān)。14、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ(973K)=0.71，如果各組分分壓都為1.5×105Pa，說明反應(yīng)方向。解：Q=1，Kθ(973K)＝0.71<Q=1，∴逆方向進行。15、已知：N2H4(g)的＝95.8kJ/mol，反應(yīng)H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的=-348.6kJ/mol。求該反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)＝N2(g)+4H2O(g)的。解：由N2H4=N2+2