【原創(chuàng)課件】1.1.2分離與提純

物質(zhì)的分離與提純

提純:保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。分離:把混合物中幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來。分離和提純有什么不同?食鹽里有沙子，應(yīng)如何操作得到氯化鈉？*思考一*溶解過濾操作注意一貼:二低:三靠:一、過濾1、實(shí)驗(yàn)原理：2、適用范圍：3、實(shí)驗(yàn)裝置：利用物質(zhì)的溶解性差異，將固體和液體分離可溶性組分與難溶性組分的分離鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁①濾紙上沿低于漏斗上沿②液面低于濾紙上沿①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帰勐┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁引流除去NaCl溶液中的BaCO3實(shí)驗(yàn)：往BaCl2溶液中加入過量的稀H2SO41、如何判斷Ba2+已經(jīng)沉淀完全？

靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若無白色沉淀，則說明Ba2+已經(jīng)沉淀完全。2、如何洗滌沉淀？

往漏斗中加水至淹沒沉淀，待水自然流干后重復(fù)上述操作2~3次。3、如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？

取最后一次洗滌液于試管中，加入少量HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗凈。操作注意:①液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3②用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺③當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，防止晶體飛濺。二、蒸發(fā)1、實(shí)驗(yàn)原理：2、適用范圍：3、實(shí)驗(yàn)裝置：用加熱使溶劑揮發(fā)以減少溶液中的溶劑，使溶質(zhì)從溶劑中析出的方法。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）不易分解不易被氧氣氧化攪拌直接加熱從食鹽水中獲取NaCl固體練習(xí)：分離KCl和MnO2的混合物KClMnO2固體①溶解沉淀MnO2KCl溶液②過濾蒸發(fā)結(jié)晶KCl固體洗滌、干燥、稱量三、結(jié)晶和重結(jié)晶1、實(shí)驗(yàn)原理：

若固體混合物中的兩種組分都可溶于水，且溶解度隨溫度變化有較大差異，可以參照兩種物質(zhì)的溶解度曲線，利用溶解、結(jié)晶、再溶解、再結(jié)晶的方法分離的操作。2、實(shí)驗(yàn)裝置：同蒸發(fā)分離NaCl固體和KNO3固體設(shè)計(jì)思路：KNO3（少量NaCl）冷卻結(jié)晶過濾KNO3晶體在常溫下溶于水形成濃溶液KNO3晶體析出[T↓，S(KNO3)↓]濾液（KNO3和NaCl）重結(jié)晶蒸發(fā)濃縮在較高溫度下的濃溶液設(shè)計(jì)思路：NaCl（少量KNO3）蒸發(fā)濃縮趁熱過濾NaCl晶體在常溫下溶于水形成濃溶液NaCl晶體析出[溶劑↓，NaCl飽和析出]濾液（KNO3和NaCl）重結(jié)晶分離油水混合物四、萃取和分液1、分液：分離兩種互不相溶的液體2、實(shí)驗(yàn)裝置：分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯分液漏斗使用前要檢漏當(dāng)液體靜置分層后，打開分液漏斗下面的旋塞，將下層液體從下口放出，待下層液體流完后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。1、靜置分層4、上層液體由上口倒出3、下層液體由下口流出2、打開瓶塞和旋塞上下層分離四、萃取和分液2、萃?。簩r2從溴水中提取出來萃取時(shí)，在液態(tài)混合物中加入的溶劑稱為萃取劑。萃取后，一般要用分液的方法將互不相溶的液體分開。利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，將一種物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。萃取劑的選擇：①萃取劑和原溶劑互不相溶②萃取劑和溶質(zhì)及原溶劑不發(fā)生反應(yīng)③溶質(zhì)的溶解度：萃取劑>>原溶劑五、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理：從石油中分離出汽油或制備無水酒精液體加熱汽化氣體降溫冷凝液體分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)注意事項(xiàng):Ⅰ蒸餾燒瓶的加熱要墊石棉網(wǎng)（受熱均勻）;

Ⅱ溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處(測(cè)氣體的溫度，即液體的沸點(diǎn));Ⅲ蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片(防暴沸);Ⅳ冷凝水下進(jìn)上出(逆流熱交換原理)。蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶ACDE牛角管B溫度計(jì)六、層析法混合物中各物質(zhì)被吸附性能不同薄層層析柱層析分離提純的基本原則：①引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑③不引入新雜質(zhì)④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離（狀態(tài)類型不同）⑤過程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)⑦除去多種雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)考慮加入試劑的合理順序粗鹽（含MgCl2和泥沙）過濾OH－NaOHHCl粗鹽除雜過濾粗鹽水②過濾①過量NaOH③HClMg(OH)2↓濾液（NaCl和過量的NaOH）④蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體粗鹽（泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)）CO32－過濾OH－Ba2+Na2CO3NaOHHClHClNa2CO3BaCl2或Ba(OH)2HCl粗鹽水NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HClBaCl2→