2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第三節(jié)　第1課時　離子鍵　共價鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵共價鍵課后訓(xùn)練·鞏固提升會應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練1.(2021浙江1月選考)下列含有共價鍵的鹽是(D)A.CaCl2 B.H2SO4C.Ba(OH)2 D.Na2CO3解析CaCl2和Na2CO3屬于鹽,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價鍵;H2SO4屬于酸,只含共價鍵;Ba(OH)2屬于堿,含有離子鍵和共價鍵。2.(2021山東6月合格考)水是寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是(D)A.礦泉水是混合物B.H2O是共價化合物C.H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—HD.H2O與D2O互為同素異形體解析H2O與D2O是氫、氧元素形成的化合物,不互為同素異形體。3.(2021浙江7月學(xué)考)下列說法不正確的是(D)A.HBr分子中存在極性共價鍵B.KOH固體中既有離子鍵又有共價鍵C.NaCl固體溶于水時有離子鍵的斷裂D.NH3分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析NH3分子中N原子最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.(2022遼寧撫順六校協(xié)作體高一期末)下列物質(zhì)中既含離子鍵,又含共價鍵的是(A)A.NaOH B.H2O2C.HNO3 D.MgCl2解析NaOH中存在共價鍵和離子鍵,A正確;H2O2中只存在共價鍵,B錯誤;HNO3中只存在共價鍵,C錯誤;MgCl2中只存在離子鍵,D錯誤。5.(2021山東臨沂高一期末)黑火藥是我國四大發(fā)明之一,爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是(D)A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:B.中子數(shù)為8的氮原子:7C.K2S的電子式:K·D.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO解析S2的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8=15,應(yīng)表示為

715N,B錯誤;K2S是離子化合物,其電子式為K+[··S··6.(2022山東濟寧高一期末)下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是(C)A.KOH B.H2SC.Na2O2 D.CaCl2解析KOH含有離子鍵和極性鍵,A錯誤;H2S只含極性鍵,B錯誤;Na2O2含有離子鍵和非極性鍵,C正確;CaCl2只含離子鍵,D錯誤。7.(2022吉林白山高一期末)下列化合物中,所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(A)A.SiCl4 B.PCl5C.H2S D.LiF解析SiCl4中Si原子形成4個共價鍵,則Si最外層有8個電子;Cl原子最外層有7個電子,形成1個共價鍵,則Cl原子最外層有8個電子,A正確。PCl5中P原子形成5個共價鍵,則P原子最外層有10個電子,B錯誤。H2S分子中S原子最外層有8個電子,H原子最外層有2個電子,C錯誤。LiF是離子化合物,由Li+和F構(gòu)成,Li+最外層只有2個電子,D錯誤。8.(2022山東臨沂高一期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相對位置如圖所示,其中R元素的核電荷數(shù)為Y元素的2倍。下列說法正確的是(A)XYZWRTA.簡單氫化物的還原性:X<WB.含氧酸的酸性:T>R>WC.Y的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4D.Z與T形成的化合物是離子化合物解析由六種元素的相對位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W、R、T處于第三周期。R元素的核電荷數(shù)為Y元素的2倍,則Y是O元素,R是S元素,從而推知X是N元素,Z是Al元素,W是P元素,T是Cl元素。非金屬性:N>P,則簡單氫化物的還原性:NH3<PH3,A正確。元素的非金屬性:Cl>S>P,則最高價含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,低價含氧酸則不一定,B錯誤。Y是O元素,無最高正化合價,C錯誤。Al和Cl元素形成的化合物為AlCl3,屬于共價化合物,D錯誤。關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個選項符合題意。9.(2022山東聊城高一期末)如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是(AC)A.A、C兩元素形成的化合物可能是離子化合物B.AD2的電子式為SC.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N解析由四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C元素、N元素、O元素、S元素。C和O形成CO、CO2等,都是共價化合物,A錯誤;AD2為CS2,其結(jié)構(gòu)式為SCS,電子式為S········C····S····,B正確;化合物BC為NO,所含化學(xué)鍵為極性鍵,C10.(2022遼寧大連高一期末)部分短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,X元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可化合生成一種離子化合物。下列說法不正確的是(B)A.原子半徑:Z>W>X>YB.元素Y的最高化合價與其主族序數(shù)相等C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X>WD.元素Y的簡單氫化物的分子結(jié)構(gòu)為角形解析X元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可化合生成一種離子化合物,所以X元素為N元素;根據(jù)表格的位置可知,Y元素為O元素,W元素為P元素,Z元素為Si元素。根據(jù)元素周期律,原子半徑由大到小的順序為Z>W>X>Y,A正確;Y元素為O元素,不能完全失去最外層6個電子達到+6價的化合價,因此最高化合價與族序數(shù)不相等,B錯誤;非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,X元素為N元素,W元素為P元素,N的非金屬性大于P,故元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X>W,C正確;O元素的簡單氫化物為H2O,分子結(jié)構(gòu)為角形,D正確。11.(2022江西贛州高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表,下列說法正確的是(CD)元素代號ABCDEF化合價2+4、41+5、3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A.A和B只能形成一種常見化合物B.D元素的單質(zhì)不存在同素異形體C.C和F可以生成離子化合物D.A、E的簡單離子半徑由大到小的順序是A>E解析由題給信息推知,A、B、C、D、E、F分別為O元素、C元素、Cl元素、P元素、Al元素、Na元素。O和C元素可形成CO、CO2兩種常見化合物,A錯誤;P元素可形成白磷、紅磷等多種單質(zhì),故存在同素異形體,B錯誤;Cl和Na形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物,C正確;O2和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,前者核電荷數(shù)小,離子半徑大,D正確。12.(2022天津部分區(qū)高一期末)如圖是元素周期表短周期的一部分,X、Y兩種元素可以形成Y2X2分子,分子中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是(A)A.Y元素位于元素周期表第15縱列B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價化合物D.X的氫化物的水溶液為強酸解析由短周期元素X、Y在周期表中位置可知,X是Cl元素,Y是S元素,S元素位于元素周期表第16縱列,A錯誤;化合物Y2X2為S2Cl2,屬于共價化合物,B、C均正確;HCl的水溶液為鹽酸,屬于強酸,D正確。13.(2022遼寧葫蘆島高一期末)A、B、C、D、E均為短周期元素,A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4,E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是(C)A.E和C只能形成E2C一種化合物B.由B、D組成的物質(zhì)是電解質(zhì)C.A和C能形成共價化合物D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物解析短周期元素A、B、C位于同一周期相鄰位置,分別與D形成10電子分子,且A和C的原子序數(shù)之比為3∶4,則D是H元素,A是C元素,B是N元素,C是O元素;E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的,則E是Na元素。Na元素和O元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物,A錯誤;N元素和H元素形成的化合物有NH3、N2H4等,屬于非電解質(zhì),B錯誤;C元素和O元素形成CO和CO2兩種常見化合物,都屬于共價化合物,C正確;H、C、N、O元素形成的化合物可能是(NH4)2CO3、NH4HCO3,屬于離子化合物,D錯誤。學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.(2022湖南師大附中高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,形成的化合物是一種重要的食品添加劑,結(jié)構(gòu)如下圖。Z原子核外最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等,W的原子半徑在元素周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是(B)A.原子半徑大小:Y>Z>QB.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C.該化合物中Y原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空間結(jié)構(gòu)是角形解析短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,W的原子半徑在元素周期表中最小,則W是H元素;Q的原子序數(shù)最大,且形成+1價陽離子Q+,則Q是Na元素;化合物中X形成4個共價鍵,Z