元素周期律元素周期表

元素周期 元素周期以ⅠAⅦAabc表達(dá)de1832個。隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）元素周期律②、原子半徑呈周期性變化

子長分短 短極同

③、把最外層電子數(shù)相似的元素（個別除外）①、短周期（一、二、三周期 周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期）共性 ①、主族（ⅠA～ⅦA共7個 是元素周期 族（18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個 在③、Ⅷ族（8、9、10性質(zhì)遞變③、重要化合價“10101010—1010+“1818K+、Ca2+、Cl—、18F2、18181818C2H6 （N2H5、N2H6其它等電子數(shù)的微粒（理解“2電子”微粒：He、H—、Li+、“9電子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2 2①Na+、NH+、H ②Cl—、 ③F—、OH—、NH 2 判斷的根據(jù)核電荷數(shù)： 微粒半徑的比 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如2具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層構(gòu)造相似的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->51

DD

共價 分子、原子、離子晶體中。①構(gòu)成晶2

③、分類 極性

3、表達(dá)方式：電子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式（后兩者合用于共價鍵分子間作用力（范德瓦爾斯力）：分子間互相作 ②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、④、氫鍵的形成及表達(dá)方式：F-—H···F-—H···F-—H···←O氫 O 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例 只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4 多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何構(gòu)造對稱則為非極性分子（正負(fù)電荷中心不能重疊）舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO如：NH3(三角錐型)、H2O（V型、H2O2N2、I2、P4Na2S、NaHSiO2、SiC非晶 離子晶固體物 分子晶晶體 原子晶③舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2ONaClNa+6Cl-Cl-構(gòu)造特 CsCl型晶體：每個Cs+8Cl-離子，每個Cl-同8Cs+；Cs+Cl-1：1離子晶體 ⑤闡明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表達(dá)離子個數(shù)比的式子③、溶解性：（參見溶解性表分子晶體 Ⅰ、金剛石：（6元環(huán)構(gòu)造特 每個C被相鄰4個碳包圍，處在4個C原子的中 Ⅱ、SiO2相稱于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插 構(gòu)造特點②、微粒之間的互相作用：金屬鍵金屬晶體 ④、舉例：Cu、Au、Na性質(zhì)特 ②、良好的導(dǎo)熱性構(gòu)造：②、層內(nèi)C——C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力； 低小大普通易溶于極性溶劑，難溶于非不溶于任何（鈉等與水反映晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱NaCl、NaOH晶體硅、Na、Mg、Al、FeCu、[例1]根據(jù)表1信息，判斷下列敘述對的的是 表 部分短周期元素的原子半徑及重要化合LMQRT＋6 B．單質(zhì)與稀鹽酸反映的速率為C．MT形成的化合物含有兩性D．L2＋R2－【解析】T只有－2TO元素；R的最高正價為＋6價，最低價間且化合價為＋2價，因此QBeAH2O中存在氫鍵，因此沸點：H2＞BeDMg2＋S2－含有三個電子層?！敬鸢浮縖例2]下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是 1A．Be2+離子中的質(zhì)子和電 1C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離 D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離1[解析]Be2+422H11NaHCO311:1。BaO2（過氧化鋇）Ba2+、O22-陰離1:1。因此答案選A。例制得了原子晶體干冰，下列推斷中不對的的是 4molC—OD答案應(yīng)選B。短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法對的的是 XYXYZY的非金屬性最強,ZY的最高價氧化物的水化物是一種強酸 素原子半徑最大的。則下列敘述對的的是（）A．ACB、DC．ECE2CD．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽 B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡAC.DNH5中的全部原子的最外層都符合對應(yīng)稀有氣體原子電子層構(gòu)造，1molNH5中含有4NAN—H鍵(NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)的值)X、Y為短周期元素，XIA族，XY可形成化合物X2Y，下列說法對的的是 A．XYB．XY的簡樸離子不可能含有相似的電子層構(gòu)造D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物右圖表達(dá)元素周期表前四周期的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、W的敘述對的的是 ①X、Y②Y、Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反 ④W的原子序數(shù)比Z大 子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b，L層電子數(shù)為（a＋bA、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）A.能與水反 B.能與氫氧化鈉反C.能與硫酸反 D.不能與碳酸鈉反AB為分子，CE為陽離子，D10個電4 ； 寫出A、B、E三種微粒反映的離子方程式 BD10；AD可形成，A2D、A2D2共價化合物。請回（1）D位于周期表 周期 族（2）E離子的構(gòu)造示意圖為 （3）C2的電子式為 ，B與D普通能形成 晶體，在E2D2中含有 A、B、C、D四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可 （ 1:12:1的兩種化合物。據(jù)此回答：A、C、D CB構(gòu)成化合物(CB)2中，C、B8電子構(gòu)造,，則的電子式是 。 BA可構(gòu)成化合物甲，DA可構(gòu)成化合物乙，每個甲、乙分子中均含18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充足燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反映的熱化學(xué)方程 4mol ⑴A、B形成的四原子核化合物屬于 ⑵由A、C兩元素構(gòu)成的三種10電子微粒是 、 A、CA、C、E形成的六原子核 XY，在下列表格中按規(guī)定填寫對應(yīng)的 克制水的電 克制水的電離 增進(jìn)水的電離 10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E⑴寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反映的離子方程 ⑵由A、C、D三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反映的方程式 ⑶B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物，寫出其化學(xué) ⑷X、YC、DC、DX、Y中的價態(tài)相似，某溫度（I）X的化學(xué)式 圖中a、b、c、d四點中，表達(dá)反映處在平衡狀態(tài)的 反映進(jìn)行到t2時刻，變化的條件可能 處在同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反映生成鹽A，U、U、W、ZU203、W