2022年安徽省1號卷A10聯(lián)盟高三3月份模擬考試化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是（）

A.分子式為Cl4Hl5。10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

2.下列解釋事實的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化飲溶液：Ba+SO4-BaSO41

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2CT

3.25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V“和力的HX溶液與NH3HO溶液按不同體積比混合，保持V—V產(chǎn)

100mL,V。、9與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.K(l(HX)>Kz,(NH3H2O)

+

B.5點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H+)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a-b點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

4.環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CB。生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

5.在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaOH<aq）NaAlO2（aq）

B.Fe.Fe2O3用50.（川）出心0小

△

Oz

NH3-------------?NOHz。，HN6

催化劑△

H

D.SiO2?QHiSiO3N*OH<?q)tNa？SiO^aa)

6.用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^^^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

交老

A.充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時，Pb(h電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb(h+H++2e-=Pb2++2H2O

7.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

I.Z——x/—z.

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

9.1,2—二苯乙烯(《^CHFCHY^)具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高錦酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

10.結(jié)構(gòu)片段為…一CM—CH=CH—CH2-...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙塊C.正丁烯D.1,3-丁二烯

11.通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)關(guān)于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化鉉溶于水放熱B.氯化鉉受熱易分解

C.氯化鍍固體是離子晶體D.氯化錢是強(qiáng)電解質(zhì)

14.常溫下，向20mL0.2moi?L”H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變化

曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH')=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

+

B.在P點時，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA")+c(A*)+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na)=3[c(HA')+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

15.“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清港”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

16.錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.鋼元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

17.下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H,和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有l(wèi)molN2和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚獻(xiàn)指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

20.6克含雜質(zhì)的Na2so3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2cO3B.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3,NaHCCh,Na2cO3D.Na2sO3,MgCOj,NaHCOj

21.教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗

22.如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水NH3無水CaCk

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

C.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣,

具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為一,B-C的反應(yīng)類型為一。

(3)B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為一.

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為一?

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為一。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CCh;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)笏膜上汪自成路級，段IT以力原科(縣他依刑仕您)，制備時曾成跖及

CH,CH,

24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好,可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下:

O

7H2aocacnxriu\aOII

------?!)

aijcidooca

aijOii的交換

<A)(O

O

|O

aLOCOCIL(li)vr?V1'|]

0H

ai)CR

◎十?4Ml,

cih.aiciL--ahcai,-^_

什)(G>Clhw

(II)

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH曰交換,R,CCCR'+R2OH

（DA的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）BTC的反應(yīng)類型______；

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，?聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式;

CI—C—Ci

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2WHCH3一制7K曙3嘲3）CHsOcHs

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是o

25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用己準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;

II.用水樣瓶取河流中水樣vgL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和。

(2)在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OlT^2MnMnO31+4H2O。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/L,

(6)當(dāng)河水中含有較多NO3一時，測定結(jié)果會比實際值_______(填偏高、偏低或不變)

26、(10分)硫酰氯(SO2c12)熔點-54.1C,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(1)SO2cL中的S的化合價為,S02cL在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號）。

A.蒸福水B.lO.OmolL」?jié)恹}酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol?L“NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoHJ標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點，重復(fù)實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為產(chǎn)品的純度為。

27、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合臍（N2H4H2O）,

已知：N2H高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是.

（實驗二）制取水合耕。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114館分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸饋時需要減壓，原因是。

（實驗三）測定儲分中脫含量。

（4）水合腫具有還原性，可以生成氮氣。測定水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取饋分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合腳與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,像分中水合脫（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

28、（14分）化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分，其合成路線如下（部分條件已省略）:

已知：Q_No2_Hdm(>-NII2

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為一。

(2)A-B的反應(yīng)類型為__。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為一.

(4)B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為一o

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為一(寫一種)。

(6)C4H90H的同分異構(gòu)體中屬于醇的有一種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H90H一般為正丁醇。以乙烯(其它無機(jī)試劑任選)為原料合成正丁醇的合成路線為一。

已知:

29、(10分)氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)^=i：CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為Imol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)

系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號):

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

c（H,）

C.口、的比值為3:2

C

（NH3）

②PlP2（填“〉”、“V"、“="，下同）：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點D點；

（數(shù)值保留」％）在、兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氫氣平均速率:

③C點H2的轉(zhuǎn)化率；0AB

v（A）y（B）（填“>”、“v”、“=”）。

（3）已知25℃時由Na2sth和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為

7

（已知25'C時，H2s03的電離平衡常數(shù)Kai=lxl0i,Ka2=lxl0）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Ci4Hl‘Cho,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確;

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，1molX最多可與5molNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有陵基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

【答案點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

2、A

【答案解析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4；+CU(OH)2；,故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2s

4-2CF,故D正確；

故答案選A。

3、B

【答案解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3?H20的混合液pH=7,說明Ka(HX)=K〃(NH3?H20),故A錯誤；

B.6點是等體積、等濃度HX溶液與NHs?比0的混合液，溶質(zhì)是NIU,pH=7,X\NH；相互促進(jìn)水解生成HX,所以

c(NHZ)>c(HX)>c(OH")=c(H*),故B正確；

C.a-6點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-6點過程中，溶液呈酸性，c(OlT)<c?),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NH；),故D錯誤。

【答案點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

4、B

【答案解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一，其結(jié)構(gòu)類似于CH?,所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBn相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C.P分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C—C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選B。

5、A

【答案解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

6、B

【答案解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯誤；

故合理選項是B。

7、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

【答案點睛】

本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

8、C

【答案解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

10、D

【答案解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

11、C

【答案解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2UMgO+H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2必2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

12、A

【答案解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

13、A

【答案解析】氯化核溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化核固體是由NHj、CF

構(gòu)成離子晶體，故C正確；氯化錢在水中完全電離，所以氯化錠是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

14、A

【答案解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A”)+c(HA-)=c(H+)

+2+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HA。+c(H2A)+c(A"),二者結(jié)合可得：c(OIL)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH-)<C(H)+C(H2A)<C(H)+C(HAO+2c(H2A),故A錯誤；

2++2

B.P點滿足電荷守恒：c(HA。+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點c(A')=c(H2A),

2+

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OIT)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

15、C

【答案解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在().02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙盒有松煙盒和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

16、C

【答案解析】

A.H4.8即為鋼元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CCh和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiCh

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

18>B

【答案解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/〃?o/,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6xg=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為Imol,含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與NazCh反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤;

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題B選項考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點，石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

19、B

【答案解析】

A.NaHCth受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【答案點睛】

實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。

20、C

【答案解析】

11?L3

標(biāo)況下，L12L氣體的物質(zhì)的量=----:-----=0.05mol,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2?根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44〃(CO2)+64

n(SO2)]4-[n(CO2)+n(SO2)]=60>則》(CO2)：M(SO2)=1；4,所以“(C02)=0.01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-().04molxl26g/mol=0.96g,可以生成0.01mol二氧化碳。

【題目詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.()lmolx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C

21、B

【答案解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在用竭中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

22、A

【答案解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確;

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙快密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、對二甲苯（或1,4-二甲苯）竣基取代反應(yīng)

、濃:酸、

HO（X^~<f"y~C（）（）H+2CH30H|—Y+2H20；

二HjC（）-CTLJ）—C一（）CHs

ClV—UH13）（）（）H

CH30HNH：1NaCI()

濃硫酸△”(('(XK'H-?CHCHCHC()NH，----------(HCHCHNH

|||1

CHCHCHCH

【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為H（）（JC）2^_n）（）H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

O（）

對苯二甲酰對苯二胺（G）,可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：H’結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對二甲苯（或1,4-二甲苯）；

（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（H（）（XJQH~C（）（）H）,含有的官能團(tuán)名稱為竣基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng);

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()(K^~y~C()()H+2cH3OH、液:酸、，-7+2HA

二/。)一＞CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCO、溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團(tuán)：一CHO、—COOH,—OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩

個不同官能團(tuán)：HCOO--------COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()()—COOH，

故答案為：13；HC(XC()OH;

CH,CHCH，C(X)HCH.CHCH.NH

(6)設(shè)計以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、D-E、E-F信息,

CHSCHs

可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CH30HNH：:NaCI()

CH(HCHC(X)HCHCHCHGXK'H—?CHCHCHCONH----------CHCHCH.NH

I濃硫酸III

CHCH3CH;<CHS

CHjCl

CH;OH

+2NdOH坨及

24、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)I+2Naci

CHCI

2CH2OH

CHJCHCHJ

Cu/Ag,O2,△

OH

【答案解析】

CHiClCH20HEQ、

根據(jù)流程圖，鹵代危A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(4；|)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,