電解質(zhì)溶液解題研究課件

聚焦高考1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別與判斷，溶液導(dǎo)電能力的比較。2、弱電解質(zhì)電離強(qiáng)度的含義，根據(jù)影響電離度、電力平衡因素判斷外界條件改變時(shí)，對溶液中離子濃度、pH、α的影響。3、混合、稀釋、反應(yīng)后體系pH的計(jì)算和范圍的確定。4、同濃度不同溶液或不同濃度同一溶液的pH大小比較。5、酸堿鹽對水的電離度的影響的定性判斷和定量計(jì)算。6、溶液中微粒濃度的大小比較，微粒濃度的相互關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）的確定。7、鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，鹽溶液蒸干或灼燒后產(chǎn)物的判斷。8、原電池與電解池的區(qū)別與判斷。9、根據(jù)原電池與電解池的電極反應(yīng)和電極材料判斷金屬性的強(qiáng)弱。10、根據(jù)電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中的現(xiàn)象以及電極材料判斷電極正負(fù)。根據(jù)已知電極判斷可能發(fā)生的反應(yīng)或溶液pH的變化。11、圍繞原電池、電解池的氧化還原計(jì)算和pH計(jì)算。聚焦高考重點(diǎn)知識總結(jié)一、電離程度、水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：

①弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越??；

②強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。二、溶液中微粒濃度的比較（1）微粒濃度的大小比較判斷溶質(zhì)

溶質(zhì)組成

微粒濃度間的關(guān)系

判斷溶液的酸、堿性

是否電離或水解

確定電離和水解程度的大小

濃度間最終關(guān)系。（2）微粒濃度間的守恒關(guān)系：1.電荷守恒

在電解質(zhì)溶液中，各種陽離子所帶正電荷數(shù)的總和等于各種陰離子所帶負(fù)電荷總和。2.物料守衡

電解質(zhì)溶于水時(shí)，發(fā)生了電離、水解等反應(yīng)，某一離子可能部分轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌x子或分子，但反應(yīng)前離子中所含的某元素的原子總數(shù)等于反應(yīng)后溶液中的離子、分子中所含該元素的原子數(shù)的總和。3.質(zhì)子守衡

在中學(xué)化學(xué)一般指水，即在電解質(zhì)的水溶液中，H2O發(fā)生電離生成了質(zhì)子（H+）和氫氧根離子（OH-)，質(zhì)子（H+）可能有一部分與某些離子結(jié)合成其它的離子、分子等，但其總數(shù)與水起始時(shí)電離出的質(zhì)子（H+）總數(shù)相等，即等于氫氧根離子（OH-）的總數(shù)。[例1]在25℃時(shí)，1mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，測得其c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（）A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b[解析]比較法這三種銨鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，每1mol

都電離產(chǎn)生1molNH4+。但是CH3COO-水解產(chǎn)生OH-,促進(jìn)NH4+水解；HSO4-電離出H+，抑制NH4+水解，綜上選擇D。[例2]

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（）

A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液答案：C解析：先排除再比較A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH值大小的比較，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對比可知答案選C[例3]鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同答案：C解析：三個(gè)平衡A中，生成Na2CO3溶液，CO32－會發(fā)生水解，生成HCO3－，所以A錯(cuò)；電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(H2CO3)兩式相減得：c（H＋）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c(OH－)所以B錯(cuò)誤。C中