2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第三節(jié)　第2課時(shí)　化學(xué)鍵　分子間作用力

第2課時(shí)化學(xué)鍵分子間作用力課后訓(xùn)練·鞏固提升會(huì)應(yīng)用必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021湖南6月學(xué)考)下列物質(zhì)中,只具有共價(jià)鍵的是(C)A.Na2O B.NaClC.HCl D.NaOH解析Na2O、NaCl只含離子鍵;NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵;HCl是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵。2.(2022天津耀華中學(xué)高一期末)下列說(shuō)法正確的是(D)A.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7B.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D.短周期中第ⅣA族與第ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析第二周期元素中O無(wú)最高正價(jià),F無(wú)正化合價(jià),A錯(cuò)誤;第ⅦA族元素從上到下,非金屬單質(zhì)的分子間作用力逐漸增大,其熔點(diǎn)逐漸升高,B錯(cuò)誤;不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含極性共價(jià)鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵,如H2O2中含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;短周期中第ⅣA族元素的原子最外層有4個(gè)電子,第ⅦA族元素的原子最外層有7個(gè)電子,二者按1∶4原子個(gè)數(shù)比形成共價(jià)鍵而構(gòu)成的分子(AB4型),均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu),D正確。3.氫化鈉(NaH)與水反應(yīng)生成NaOH和H2:NaH+H2ONaOH+H2↑,該反應(yīng)可用于野外生存的生氫劑。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.NaH和NaOH都是離子化合物,但化學(xué)鍵類型不同B.該反應(yīng)中存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成C.該反應(yīng)中存在非極性鍵的斷裂和形成D.NaH中氫離子(H)的核外電子排布與氦原子相同解析NaH和NaOH都是離子化合物,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價(jià)鍵,A正確;該反應(yīng)中斷裂NaH中離子鍵和H2O中共價(jià)鍵,形成NaOH中離子鍵和NaOH、H2中共價(jià)鍵,B正確;該反應(yīng)中只存在非極性鍵(H—H)的形成過(guò)程,不存在非極性鍵的斷裂過(guò)程,C錯(cuò)誤;氫離子(H)與氦原子的核外電子數(shù)均為2,則其核外電子排布相同,D正確。4.(2022山西呂梁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子最外層電子數(shù)之和為18。W和X位于相鄰周期,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代,Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性,下列敘述正確的是(D)A.最高正價(jià):W<XB.Z和W、Z和X均能形成離子化合物C.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(X)>r(Y)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y解析W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測(cè)定文物年代,W為碳元素;Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均具有漂白性,Y為硫元素,Z為氯元素;短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子最外層電子數(shù)之和為18,X最外層電子數(shù)為18467=1,X為鈉元素。W為碳元素,X為鈉元素,最高正價(jià):W>X,A錯(cuò)誤;Z和W、Z和X形成的化合物為CCl4、NaCl,前者為共價(jià)化合物,后者為離子化合物,B錯(cuò)誤;同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z),C錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y,D正確。5.(2022山東德州高一期末)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)XYZA.Q和Z可能形成化合物QZ2B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Q>X解析Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q為C元素;再根據(jù)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,以及X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可推知X為N元素、Y為P元素、Z為S元素或X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。若Z為S元素,則C、S可形成化合物CS2,A正確;若Y為P元素,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4不是強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;N、S和H三種元素可以形成離子化合物(NH4)2S,C錯(cuò)誤;NH3或H2O易形成分子間氫鍵,CH4只存在分子間作用力,故沸點(diǎn):Q<X,D錯(cuò)誤。6.(2022安徽黃山高一期末)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是(B)A.M在周期表中的位置:第三周期第ⅤA族B.Y和N形成的化合物為離子化合物C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比為1∶1解析由題給信息推知,X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl元素。M是Si元素,處于周期表中第三周期第ⅣA族,A錯(cuò)誤;Na和Cl元素形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,B正確;H2O分子間形成氫鍵,HCl中只存在范德華力,故沸點(diǎn):H2O>HCl,C錯(cuò)誤;Y2X2是Na2O2,由Na+和O22-構(gòu)成,陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比為17.(2022山東聊城高一期末)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.X、Y、Z能形成共價(jià)化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W解析X、Y、Z和W四種主族元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W分別位于不同周期,則X是H元素,Y處于第二周期,W處于第三周期。Z與Y、W均相鄰,則Z、W處于同主族或Z、Y處于同一主族;Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,則Y是N元素,Z是O元素,W是S元素。H、N、O可形成共價(jià)化合物,如HNO3、HNO2等,A正確;原子半徑:N>O,B正確;H和N、O元素形成的10電子微粒有NH3、NH4+、H2O、OH、H3O+等,C錯(cuò)誤;非金屬性:O>S,則氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,由于H2O形成分子間氫鍵,則沸點(diǎn):H2O>H2關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。8.(2022湖北武漢高一期末)已知三角錐形分子E(能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色)和直線形分子G(黃綠色氣體)反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M,如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(AD)A.E的電子式為H

·B.M分子中原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.L分子中的化學(xué)鍵為極性鍵D.G是最活潑的非金屬單質(zhì)解析三角錐形分子E能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,說(shuō)明其水溶液呈堿性,則E是NH3,其電子式為H

··N··

H····H,A錯(cuò)誤。直線形分子G為黃綠色氣體,則G是Cl2;F的非金屬性強(qiáng)于Cl,F2是最活潑的非金屬單質(zhì),D錯(cuò)誤。由題圖可知,NH3和Cl2反應(yīng)生成HCl和N2,M是N2,原子最外層均滿足89.(2022遼寧鞍山高一期末)中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法不正確的是(A)A.由于氫鍵的存在,HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C.由于氫鍵的存在,沸點(diǎn)高低:HF>HI>HBr>HClD.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上解析由于非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>S,則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>H2S,與氫鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;乙醇與水形成氫鍵,增大了乙醇在水中的溶解度,甲醚不能與水形成氫鍵,故乙醇比甲醚更易溶于水,B正確;HF分子間能形成氫鍵,其沸點(diǎn)在第ⅦA族元素形成的氫化物中最高,HI、HBr、HCl分子間只存在范德華力,且相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力逐漸減弱,其沸點(diǎn)逐漸降低,故沸點(diǎn)大小為HF>HI>HBr>HCl,C正確;由于氫鍵的存在,水結(jié)成冰后體積膨脹,密度變小,冰能浮在水面上,D正確。10.(2022山東臨沂高一期末)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍;Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;Z+與Y2電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列推斷正確的是(BC)A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn)高低:Y>RC.T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:T>RD.Y分別與T、R組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸解析短周期元素R、T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍,且R的原子半徑和原子序數(shù)均小于T,則R是C元素,T是S元素;Y能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物,且Y的原子半徑小于R,Y應(yīng)與R同周期,Y能形成陰離子Y2,則Y是O元素;X的原子序數(shù)和半徑介于R和Y之間,則X是N元素。Z+和Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z是Na元素。O元素和Na元素可形成Na2O2,含有離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;H2O形成分子間氫鍵,CH4分子間只存在范德華力,故氫化物的沸點(diǎn)高低為H2O>CH4,B正確;元素的非金屬性強(qiáng)弱為S>C,則酸性強(qiáng)弱為H2SO4>H2CO3,C正確;O和S、C可形成SO2、CO2,二者的水溶液都是弱酸,D錯(cuò)誤。11.(2022吉林省吉林市高一期末)X、Y、Z、M、R是核電荷數(shù)依次增加的五種短周期主族元素。M單質(zhì)可與化合物ZYX的溶液反應(yīng),也可與化合物XR的溶液反應(yīng),且均產(chǎn)生X單質(zhì)。化合物ZYX與化合物XR恰好完全反應(yīng)后的溶液不能與M單質(zhì)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(BD)A.五種元素分別處于不同主族B.M與Y、M與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同C.簡(jiǎn)單離子半徑大小:X<Z<M<Y<RD.Y、R最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低:Y>R解析由題給信息推知,X、Y、Z、M、R分別為H、O、Na、Al、Cl元素。H和Na同處于第ⅠA族,A錯(cuò)誤;Al2O3含有離子鍵,AlCl3含有共價(jià)鍵,二者所含化學(xué)鍵類型不同,B正確;簡(jiǎn)單離子半徑大小為H+<Al3+<Na+<O2<Cl,C錯(cuò)誤;H2O分子間能形成氫鍵,HCl分子間只存在范德華力,則H2O的沸點(diǎn)高于HCl,D正確。學(xué)科素養(yǎng)拔高練12.(2022吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期末)《Nature》雜志評(píng)選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、Z同主族,Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng),其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(D)A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B.四種元素中,最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>XD.非金屬性:Y>X解析W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X是O元素;Y元素在周期表中非金屬性最強(qiáng),其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等,則Y是F元素,W是N元素。X、Z同主族,則Z是S元素。原子半徑:r(S)>r(O)>r(F),即r(Z)>r(X)>r(Y),A錯(cuò)誤;Y是F元素,無(wú)正化合價(jià),不存在最高價(jià)含氧酸,B錯(cuò)誤;H2S只存在范德華力,H2O存在氫鍵,由于氫鍵強(qiáng)于范德華力,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S,C錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:F>O,D正確。13.(2022北京朝陽(yáng)區(qū)高一期末)甲酸(HCOOH)被認(rèn)為是一種有前途的儲(chǔ)氫化合物。在催化劑作用下,甲酸分解制氫的過(guò)程如圖所示。下列分析不正確的是(A)A.過(guò)程Ⅰ,若用2HCOOH代替HCO