高考化學(xué) 考前三月沖刺 高考13題 第8題 題組二 準(zhǔn)確判斷離子方程式的正誤試題

題組二準(zhǔn)確判斷離子方程式的正誤[解題指導(dǎo)]1.命題時常用的設(shè)錯方式：(1)反應(yīng)不符合客觀事實。(2)反應(yīng)不符合題設(shè)條件(如：滴加順序、反應(yīng)物量的問題)。(3)不配平(漏掉不起眼的離子，電子、電荷、質(zhì)量不守恒)2.離子方程式判斷題的答題流程第一步：分析離子反應(yīng)是否符合客觀事實(1)只有實際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。(2)離子方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合實驗事實，不能隨意捏造。第二步：判斷產(chǎn)物對不對(1)變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)。(2)量不同時的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng))。(3)反應(yīng)物滴加順序不同時的產(chǎn)物。逐滴加入試劑時，不同時段的產(chǎn)物。第三步：分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒。(2)電荷是否守恒。(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。[挑戰(zhàn)滿分](限時15分鐘)1.(2015·泰州二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向燒堿溶液中加入鋁：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋將飲用水中少量ClOeq\o\al(－,2)還原成為Cl－：4Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列離子方程式表達(dá)不正確的是()A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋13H＋=4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋D.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2O4.下列離子方程式正確的是()A.氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3=CH3COONH4B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq\o\al(2－,3)C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O5.能正確解釋下列反應(yīng)原理，并書寫正確的離子方程式的是()A.用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B.用小蘇打治療胃酸過多：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)6.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H＋＋O2＋6I－=3I2＋2H2OB.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O2=SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O＋O2↑C.amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6ClD.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)8.(2015·徐州、宿遷、連云港三市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－9.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD.石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓10.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶311.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODNa2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)NaHSO4溶液SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O

答案精析題組二[挑戰(zhàn)滿分]1.B2.B3.C4.B5.D[A項應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應(yīng)寫可逆號；B項中小蘇打的HCOeq\o\al(－,3)不能拆開；C項中電荷不守恒。]6.A[選項A，ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；選項B，食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；選項C，得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O；選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。]7.C[A項，不符合電荷守恒，錯誤；B項，亞硫酸鈉被雙氧水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，H2O2被還原為H2O，錯誤；C項，amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，正確；D項，硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)。]8.B[A項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆寫，錯誤；C項，溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，因此兩者物質(zhì)的量比為1∶1；而一個Ba(OH)2中所含的OH－的個數(shù)是一個NaHSO4中H＋個數(shù)的2倍，因此后者要配上系數(shù)2，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。]9.C[碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2=NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A項錯誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B項錯誤；稀硝酸具有氧化性，C項正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項錯誤。]10.D[A項還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯誤；B項溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2＋H2O＋ClO－=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；D項，1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及評價均正確。]11.