大學(xué)化學(xué)習(xí)題

大學(xué)化學(xué)習(xí)題選擇題1．既然電子具有波動(dòng)性，其運(yùn)動(dòng)就不再服從牛頓力學(xué)的規(guī)律，而遵循〔〕或波動(dòng)力學(xué)的規(guī)律。A微觀粒子B量子力學(xué)C原子力學(xué)D電子力學(xué)2．重量子數(shù)相同時(shí)，角量子數(shù)越大，軌道〔〕越高，這種現(xiàn)象叫做能級(jí)分裂。A級(jí)別B近似能級(jí)C能級(jí)D能級(jí)交錯(cuò)3．第七能級(jí)組包含7S5f6d7p;共16個(gè)軌道，要填滿這些軌道也需要〔〕個(gè)電子，要到Z=118的元素才能結(jié)束。A12個(gè)B22個(gè)C32個(gè)D42個(gè)4．中學(xué)化學(xué)告訴我們，分子中相鄰原子間相互結(jié)合的〔〕作用力稱為化學(xué)鍵。A劇烈B強(qiáng)烈C分烈D合烈5．分子中決定鍵的性質(zhì)；如鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和〔〕等物理量，通稱鍵參數(shù)。A鍵軸B鍵盤C鍵矩D鍵價(jià)6．以下關(guān)于化學(xué)動(dòng)力學(xué)原理的表述中正確的選項(xiàng)是〔〕。A化學(xué)反響的半衰期與反響速率常數(shù)成正比B一級(jí)反響都是基元反響C催化劑可以改變反響歷程，但不會(huì)影響化學(xué)平衡D活化能是指反響過渡態(tài)與反響物之間的能量差E過渡態(tài)理論是根據(jù)氣體分子運(yùn)動(dòng)論提出的7．以下關(guān)于電子自旋的表述中正確的選項(xiàng)是〔〕。A自旋量子數(shù)的發(fā)現(xiàn)說明微觀粒子還存在第四個(gè)自由度B自旋量子數(shù)既可以取半整數(shù)也可以取整數(shù)C電子自旋本質(zhì)上是一種經(jīng)典電磁現(xiàn)象D氣態(tài)Ag原子束通過非均勻磁場(chǎng)時(shí)會(huì)全部偏向一邊E電子在能量相同的軌道上分布時(shí)，總是盡可能自旋配對(duì)占據(jù)最少的軌道8．整個(gè)分子是電中性的；但是對(duì)于分子中所有帶正電的原子核和負(fù)電子均可設(shè)想它們分別集中于一點(diǎn)，該點(diǎn)稱為〔〕。A分子重心B原子重心C電荷重心D中心原子9．有些物質(zhì)如炭黑和人工合成的粉體材料，其外觀并不規(guī)整，但結(jié)構(gòu)測(cè)定說明；它們是由無數(shù)〔〕構(gòu)成的多晶態(tài)物質(zhì)，常稱微晶體。A微小的晶核B細(xì)微晶體C單晶體D雙晶體10．根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的不同，固態(tài)物質(zhì)又可分為晶體和〔〕兩大類。A微晶體B單晶體C雙晶體D非晶體11．在273;16K(或0.01)和0.611kpa時(shí)，冰、水、水蒸氣三相長(zhǎng)期共存；稱為水的“〔〕〞。A三個(gè)點(diǎn)B三相點(diǎn)C三分子D三原子12．熱力學(xué)第一定律表述為：能量有各種不同的形式，能夠從一種形式變成另一種形式，從一個(gè)物體傳遞到〔〕而在轉(zhuǎn)化和傳遞的過程中能量的數(shù)量保持不變。A另一個(gè)物體B別的物體C另一種物體D另一種物13．既能表示出化學(xué)反響中的物質(zhì)的量的關(guān)系，又能說明反響〔〕的化學(xué)方程式；稱為熱化學(xué)方程式。A效應(yīng)B熱效應(yīng)C熱能D生成物14．利用標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓的數(shù)據(jù)，可對(duì)某一化學(xué)反響的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。通常將在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時(shí)，單位物質(zhì)的量的〔〕發(fā)生化學(xué)反響時(shí)的焓變；稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)反響焓。A化合物B氧化物C混合物D微生物15．在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)的熵值，稱為標(biāo)準(zhǔn)〔〕。A熵變B摩爾熵C熵D熵值填空題原子序數(shù)為33的元素，其價(jià)層電子排布為____________，此元素的周期和族分別為____________。OF2、NF5、XeF4中不可能存在的是____________可存在的分子的幾何構(gòu)型分別為____________。[Fe〔CN〕6]4配離子中心金屬離子的價(jià)層電子排布為____________實(shí)驗(yàn)證實(shí)核配合物為反磁性〔μ=0〕。按照配位化合物的命名法給以下化合物命名：①____________。②____________。T1C1和T1C13中比擬穩(wěn)定的是____________；Ga和In中熔點(diǎn)較高的是____________；Li和Be中與Mg性質(zhì)相近的元素是____________；Au和Hg中金屬鍵較弱的是____________。室溫〔25〕下密度最大的元素是____________；熔沸點(diǎn)較高的元素是____________；在室溫下呈液態(tài)的金屬元素是____________；室溫下導(dǎo)電性最好的元素是____________。理想氣體的兩點(diǎn)假設(shè)是：①____________；②____________。水的三相點(diǎn)與冰點(diǎn)的差異是：____________。以下函數(shù)中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：____________。①內(nèi)能②熱③功④焓⑤熵10．Gibbs自由能變化()的物理意義是：恒溫恒壓下____________、___________。11．“負(fù)：負(fù)〞反響；在____________溫下正向自發(fā)；在____________溫下逆向自發(fā)。12．下面現(xiàn)象中；不符合熱力學(xué)第二定律的有：____________。①卡諾熱機(jī)的凈功與凈吸熱相等②“當(dāng)你把一杯水倒入大海，你永遠(yuǎn)也不可能取回這杯水〞③孤立體系的可逆過程，熵變永遠(yuǎn)為零。④封閉體系的不可逆過程，熵永遠(yuǎn)增加⑤恒溫恒壓下，自發(fā)反響的Gibbs自由能變化小于零13．以下體系中處于平衡狀態(tài)的是：______________。①恒溫下，密閉容器中的水和飽和水蒸氣②常溫常壓下，正在融化的冰③某一化學(xué)反響在等溫等壓下，=0④置于室外的一杯水的發(fā)揮過程⑤將0.100mo1的NO2置于1dm3的燒瓶中，然后放置在100沸水中14．反響速率與反響物濃度無關(guān)的反響是______________級(jí)反響，反響半衰期與濃度無關(guān)的反響是______________級(jí)反響。15．酶催化的特點(diǎn)：①_____________；②_____________；③_____________。16．溫室氣體主要指_____________；它的來源主要是_____________；光化學(xué)煙霧的污染物是_____________；它主要來源是_____________。17．將一種或幾種物質(zhì)以粒子狀態(tài)分散在另一種____________中的系統(tǒng)通稱為分散系。18．由于物質(zhì)在解離之前和解離之后不屬于同一相；叫_____________平衡。19．失去電子而本身氧化值升高的_____________叫復(fù)原劑；得到電子而本身氧化值降低的_____________叫氧化劑。20．用氧化復(fù)原反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開____________的裝置稱為原電池。三、計(jì)算題1．以下反響在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)①，②，試求該溫度時(shí)反響③的平衡常數(shù)。2．298K時(shí)；試計(jì)算此時(shí)反響C〔石墨〕+2H2(g)+的熵變。3．HI的氣相分解反響2HI(g)==H2(g)+I2(g)它在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下各物質(zhì)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：試判斷以下反響在500K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？2HI(g)==H2(g)+I2(g)26.5061.3206.5130.6260.64．；；；H(g)的電離能為；I(g)的電子親合能為；HI(g)的鍵能為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)HI(aq)的熱力循環(huán)，計(jì)算298KHI(aq)的電離常數(shù)，以此說明HI(aq)是強(qiáng)酸還是弱酸？5．將某非電解質(zhì)29.8g參加1000g水中，所得的溶液比水的疑固點(diǎn)降低0.372.求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。6．要配制1LPH為5.500的緩沖溶液，順在1L0.10mo1·L-1的HAC溶液中參加多少克無水NaAc固體？7．在25時(shí)；AgSCN和Cd(OH)2的溶液積分別為計(jì)算它們?cè)谠摐囟认氯芙舛取?．〔10percent〕在催化劑制備過程中，需要配制〔N2+H2〕的混合氣作為復(fù)原劑〔N2是H2復(fù)原的稀釋劑〕。在室溫如將1.0atm、10dm3H2和1.0atm、10dm3N2充入到40dm3鋼瓶中，混和后求：1)混和氣中各氣體的分壓；2)混和氣中H2和N2的物質(zhì)量之比；3)混和氣中各氣體的分體積。9．〔10percent〕生化實(shí)驗(yàn)將小白鼠放在一個(gè)密閉的盒子里，以便研究它的生理變化。盒子的體積是295dm3，每分鐘都要通以相同體積的凈化枯燥空氣來更換盒中氣體，并要求控制進(jìn)入盒中空氣的相對(duì)濕度為40%〔22〕，問每分鐘需加多少克水到干空氣流中？〔：22，=2.64KPa〕10．〔10percent〕水在其正常沸點(diǎn)，，假設(shè)1mo1液態(tài)水的體積可忽略不計(jì)，且水蒸氣為理想氣體，求1mo1水在373K、100KPa下可逆蒸發(fā)的和體積膨脹功W。11．通過計(jì)算說明PbS是否溶于HNO3？〔PbS的〕12．〔10percent〕通過計(jì)算，說明在298K以下三個(gè)蒸發(fā)過程能否發(fā)生？〔：298K，;，〕1．2．3．4．畫出水的相圖，并標(biāo)出上述三個(gè)過程在相圖中的位置13．：又知：請(qǐng)用兩種方法求CH2C12(g)的14．某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反響，如果給病人在上午8點(diǎn)注射一針抗菌素，然后在不同時(shí)刻測(cè)定抗菌素在血液中的濃度c〔以mg/100cm3表示〕，得到如下數(shù)據(jù)：t/hours481216c/mg/100cm30.4800.3260.2220.151確定反響級(jí)數(shù)；求反響的速率常數(shù)K和半衰期t1/2;假設(shè)抗菌素在血液中的濃度不低于0.370mg/100cm3才有效，問約何時(shí)該注射第二針？大學(xué)化學(xué)參考答案選擇題1-5BCCBC6、CD7-10ACBD11-15BABAB二、填空題14S24P3；第四周期VA族2NF5；V型；平面正方形33d64①二氯化-氯四氨-水合鈷〔Ⅲ〕；②六硝基合鈷〔Ⅲ〕酸-鈉二鉀5T1C1；In;Li;Hg6OS;W;Hg;Ag7①分子間距離很大；分子間吸引力可忽略不計(jì)。②分子間自身體積很??；與氣體所占體積相比，可以忽略不計(jì)。8氣-液-固三相的平衡點(diǎn)，也就是純水與水蒸氣的凝固點(diǎn)，氣-液-固三相都是純水。而冰點(diǎn)是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，被空氣飽和的水的疑固點(diǎn)。9②熱；③功。10在等溫條件下體系所能做的最大其它功〔W〕11低；高12413①③14零；—15高度的選擇性、催化效率、常溫常壓下進(jìn)行16CO2;工業(yè)廢氣；NOX；汽車尾氣17物質(zhì)18多相離子19物質(zhì)；物質(zhì)20電能三、計(jì)算題1解：由以上三個(gè)方程式可以看出①+②=③根據(jù)多重平衡規(guī)那么，那么有2解：的均為零=3解：========4解HI(aq〕H+(aq)+I-(aq)H+(g)I-(g)HI(ag)H(g)+I(g)HI(aq)別離的：∴HI是強(qiáng)酸5解：設(shè)此溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr/〔g·mo1-1〕那么溶液的質(zhì)量摩爾濃度為從表中查得水的kf為1.86。應(yīng)用公式，將數(shù)據(jù)代入得6解：NaAc的相對(duì)分子質(zhì)量為82由于PH=5.500，那么溶液中根據(jù)式〔4。16〕得。應(yīng)參加的NaAc為7解：設(shè)溶解度為對(duì)AgSCN解得8解：〔1〕混和氣中各氣體的分壓：〔2〕混和氣中H2和N2的物質(zhì)量之比：〔3〕混