高一化學(xué)上學(xué)期期末綜合測試卷(含答案)

第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁高一化學(xué)上學(xué)期期末綜合測試卷（含答案）一、單選題（本大題共16小題）1.“民以食為天，食以安為先”。人們?nèi)绻`食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)，會引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合價為A．-1 B．+1 C．+3 D．+52.下列原子中半徑最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3.下列分析不正確的是A．“日照澄洲江霧開”，伴有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，此過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“青蒿以水漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化4.化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語描述正確的是A．氯氣分子的結(jié)構(gòu)式表示為Cl-ClB．中子數(shù)為2的氫原子可表示為HC．1molCH3COOK含有2mol氧D．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5.關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．有16個主族 B．有3個短周期C．第三周期共有18種元素 D．IA族全部是金屬元素6.化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展，下列說法不正確的是A．鑄造下水井蓋的生鐵硬度大，抗壓，含碳量比鋼低B．漂白粉既可作紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．鐵強化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生D．“蛟龍?zhí)枴蹦蛪呵驓さ拟伜辖鹗墙饘俨牧?.下列說法正確的是A．納米銅顆粒(粒子直徑為50~100nm)是一種膠體B．向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．直徑在80nm左右的新冠病毒顆粒是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，在空氣中不能形成氣溶膠D．將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol8.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu9.下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A．不穩(wěn)定，具有較強的氧化性B．、均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C．可通過化合反應(yīng)得到，而不能D．為磁性氧化鐵，其中鐵元素的化合價可看作既有+2又有+310.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置或操作預(yù)期目的實驗室制取氯氣能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀配制NaOH溶液除去Cl2中的HCl氣體A．A B． C．C D．D11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．9g2H2O中含有的中子數(shù)為5NAB．1L0.1mol/L的NaNO3溶液中Na+所含電子數(shù)為NAC．7.8gNa2O2中陰離子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NA12.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是A．向某溶液中先滴加硝酸進行酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有COD．用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+13.下列離子組能在水溶液中大量共存的是A．Fe3+、SCN-、H+、Cl- B．Fe2+、Ba2+、MnO、H+C．OH-、Cl-、K+、NO D．H+、ClO-、K+、Na+14.溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)說法不正確的是A．KBrO3是氧化劑B．該反應(yīng)說明I2的還原性強于Br2C．當有1molKBrO3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子D．通過該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較可知：不能用KI與Br2反應(yīng)來制取I215.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟及分析正確的是A．用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液移至容量瓶中C．定容時仰視刻度線D．定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線16.一定量CO2通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．X→Y段發(fā)生反應(yīng)的子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑B．原溶液中c(NaOH)=6mol/LC．通入的CO2氣體體積為44.8LD．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol二、非選擇題（本大題共4小題）17.表為元素周期表的一部分。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧請回答有關(guān)問題：(1)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為(填名稱)。(2)請寫出元素①的簡單氫化物的電子式：，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是(填英文字母)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子鍵和共價鍵(3)請寫出碳元素在周期表中的位置：。(4)②、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱排序為(用化學(xué)式及“>”表示)。(5)元素⑤的單質(zhì)與元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(6)請寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18.請完成下列問題：(1)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是。①Al②O2③H2SO4④KOH⑤H2O⑥乙醇(2)請寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：。(3)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入稀硫酸溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．XY段導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．當加入硫酸的體積為a時，溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．當加入硫酸的體積為a時，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離，使溶液中的離子濃度增大(4)氯元素的價類圖如圖所示，其中a-f表示對應(yīng)的含氯元素的物質(zhì)。①請寫出a的濃溶液和二氧化錳反應(yīng)制取b的化學(xué)方程式：。②曾有報道，因混合使用潔廁靈(主要成分是a的水溶液)與84消毒液(主要成分f是鈉鹽)而發(fā)生Cl2中毒事件，請用離子方程式說明兩者不能混合使用的原因：。③下列說法正確的是。A．相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自來水的殺菌消毒C．f露置于空氣中一段時間后可能會轉(zhuǎn)化為d

D．a(chǎn)的濃溶液與e反應(yīng)生成3molb時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol19.某實驗小組用如圖實驗裝置來模仿防毒面具中的供氧原理。請回答下列問題：(1)請用離子方程式表示B裝置中飽和NaHCO3溶液的作用：，請寫出裝置C中發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：、。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的還原劑為(寫化學(xué)式)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移個電子。(3)若反應(yīng)后裝置C中有Na2CO3粉末和少量的NaHCO3固體，除去NaHCO3固體的方法是，所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某實驗小組為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計如圖流程：請回答下列問題：(1)步驟I的操作名稱：；所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、。(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)實驗室檢驗Fe3+常用試劑的化學(xué)式為(只填寫一種)，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。(4)寫出通入單質(zhì)⑥時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若將單質(zhì)⑥改為H2O2溶液，此時的離子反應(yīng)方程式為。(5)腐蝕廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是。A．反應(yīng)后溶液中一定含有Fe2+B．剩余固體中一定含有Fe，可能含有CuC．反應(yīng)后固體的質(zhì)量不一定增加D．反應(yīng)后溶液中一定不含有Fe3+、Cu2+

參考答案1.【答案】C【詳解】NaNO2中Na為+1價，O為-2價，設(shè)N元素的化合價為x，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則有(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3；答案選C。2.【答案】B【詳解】F的原子核外有2個電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最??；故選B。3.【答案】D【詳解】A．“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．爆竹燃放的過程涉及物質(zhì)的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”涉及的操作為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。4.【答案】A【詳解】A．氯氣分子中含有1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為2的H原子的質(zhì)量數(shù)為3，表示為，故B錯誤；C．1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C錯誤；D．Mg原子核外有3個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；答案選A。5.【答案】B【詳解】A．元素周期表中有7個主族，7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族(8、9、10三個縱列)，共16個族，故A錯誤；B．一、二、三周期為短周期，共3個短周期，故B正確；C．第三周期從鈉開始一直到氬，共包含8種元素，故C錯誤；D．IA族中H元素為非金屬元素，故D錯誤；答案選B。6.【答案】A【詳解】A．生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；B．漂白粉具有漂白性和強氧化性，因此漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑，故B正確；C．人體血液中含有血紅蛋白，其中含有鐵元素，人體缺少鐵元素會引起缺鐵性貧血，所以在醬油中加入鐵強化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故C正確；D．鈦合金屬于金屬材料，故D正確；答案選A。7.【答案】D【詳解】A．膠體是混合物，而納米銅僅由一種元素組成，屬于單質(zhì)，不是膠體，故A錯誤；B．向稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．膠粒的直徑在1～100nm之間，新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑為80nm左右，在空氣中能形成氣溶膠，故C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒一定小于0.1mol，故D正確；答案選D。8.【答案】A【詳解】A．還原性Fe2+>Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，向1L1mol/L的FeBr2溶液中通入1molCl2，亞鐵離子全部被氧化、一半溴離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2，故A正確；B．該方程式離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鈣懸濁液，Ca(OH)2應(yīng)保留化學(xué)式，因此向氫氧化鈣懸濁液中通入Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D．金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，正確的離子方程式為，故D錯誤；答案選A。9.【答案】A【詳解】A．中的具有還原性，可被空氣中的氧化為，選項A錯誤；B．、均為堿性氧化物，故均具有堿性氧化物的通性，都能與鹽酸反應(yīng)，選項B正確；C．只能通過復(fù)分解反應(yīng)得到，可由與、發(fā)生化合反應(yīng)得到，選項C正確；D．俗稱磁性氧化鐵，其組成可表示為，元素的化合價可看作既有＋2又有+3，選項D正確。答案選A。10.【答案】D【詳解】A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該裝置缺少加熱裝置，不能達到預(yù)期目的，故A不符合題意；B．Fe(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故B不符合題意；C．不能在容量瓶中溶解NaOH固體，故C不符合題意；D．HCl易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故D符合題意；答案選D。11.【答案】B【詳解】A．2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，一個2H2O含10個中子，9g2H2O的物質(zhì)的量為0.45mol，含有的中子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；B．一個Na+含10個電子，1L0.1mol/L的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，0.1molNa+含有的電子數(shù)為NA，故B正確；C．Na2O2由2個Na+和一個構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選B。12.【答案】D【詳解】A．向某溶液中先滴加硝酸進行酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能確定原溶液中是否一定含有SO，A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明其中無、等，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是AgCl，由于加入了鹽酸中含有Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-，應(yīng)該滴加硝酸酸化，B錯誤；C．向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，氣體可能是CO2，也可能是SO2，則原溶液中可能含有CO，也可能含有或或

，不能確定是否一定含有CO，C錯誤；D．用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則可確定待測液中一定含有K+，D正確；故合理選項是D。13.【答案】C【詳解】A．Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B．含有大量H+的溶液呈酸性，酸性溶液中、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-、Cl-、K+、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．H+、ClO-在溶液中結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不符合題意；答案選C。14.【答案】D【詳解】A．在反應(yīng)2KBrO3+I2=2KIO3+Br2中，Br元素化合價降低，得到電子被還原，所以KBrO3作氧化劑，A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強，在該反應(yīng)中I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，所以物質(zhì)的還原性：I2＞Br2，B正確；C．在該反應(yīng)中，Br元素化合價由反應(yīng)前KBrO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2的0價，化合價降低5價，得到5個電子，則當有1molKBrO3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，C正確；D．元素的非金屬性：Br＞I，則單質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，所以Br2能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)：2KI+Br2=2KBr+I2，故可以用KI與Br2反應(yīng)來制取I2，D錯誤；故合理選項是D。15.【答案】B【詳解】A．驗室無480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此應(yīng)冷卻至室溫，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，故B正確；C．定容時，應(yīng)平視刻度線，故C錯誤；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯誤；答案選B。16.【答案】C【分析】Na2CO3溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2個反應(yīng)中消耗等量的HCl，結(jié)合圖象可知，一定量CO2通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到的溶液A不是碳酸鈉溶液，而是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．X→Y段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，A正確；B．Y點反應(yīng)恰好完全、所得為NaCl溶液，A溶液共消耗3molHCl，則按元素質(zhì)量守恒，Y點溶液中含3molNaCl溶液，則鈉離子由3molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)=，B正確；C．Y點產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量等于通入NaOH溶液的CO2的物質(zhì)的量，即為2mol，若是標準狀況氣體體積為44.8L，若不是標準狀況，氣體體積難以確定，C錯誤；D．O→X段反應(yīng)為，X點反應(yīng)恰好完全，碳酸鈉與消耗的HCl均為1mol、即A溶液中含Na2CO3為1mol，按Y點溶液中含3molNaCl溶液、元素質(zhì)量守恒可得：A溶液中含NaHCO3為3mol-2×1mol=1mol，D正確；答案選C。17.【答案】(1)硫酸(2)

B(3)第二周期第IVA族(4)HF>HCl>H2S(5)(6)【分析】如圖可知，元素①~⑧分別為O元素、F元素、Na元素、Mg元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素。(1)元素⑥為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，故答案為：硫酸；(2)元素①為O元素，其簡單氫化物為水，水的電子式為；水為共價化合物，存在的化學(xué)鍵為共價鍵，故選B，故答案為：；B；(3)碳元素在周期表中位于第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；(4)②、⑥、⑦分別為F元素、S元素、Cl元素，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，因此簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱排序為HF>HCl>H2S，故答案為：HF>HCl>H2S；(5)元素⑤的單質(zhì)為Al，元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(6)元素⑧的單質(zhì)為鉀，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。18.【答案】(1)

⑤

③④⑤(2)(3)A(4)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

BC【詳解】(1)氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，給出的幾種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H2O；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，給出的幾種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是H2SO4、KOH、H2O，故答案為：⑤；③④⑤；(2)硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(3)溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，由圖可知，X到Y(jié)中溶液導(dǎo)電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，a點導(dǎo)電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大；A．XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；雖然硫酸鋇難溶于水，但是溶解部分全部電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．a(chǎn)點導(dǎo)電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，故B正確；C．a(chǎn)點時二者發(fā)生反應(yīng)，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力約為0，故C正確；D．YZ段稀硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，故D正確；答案選A，故答案為：A；(4)由圖可知，a為Cl元素-1價的氫化物，a為HCl，b為Cl元素的單質(zhì)，b為Cl2，c為Cl元素+4價的氧化物，c為ClO2，d為Cl元素+1價的酸，則d為HClO，f為Cl元素+1價的鹽，f為次氯酸鹽，e為Cl元素+5價的鹽，則e為氯酸鹽。①a的濃溶液為濃鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成的氯氣有毒，因此兩者不能混用，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；③A．鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，因此相同溫度相同濃度的a溶液比d溶液酸性強，故A錯誤；B．氯氣和次氯酸都具有強氧化性，均能用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C．次氯酸鹽置于空氣中會與空氣中的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO，故C正確；D．濃鹽酸和氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為，中Cl的化合價降低5，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，所以濃鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)生成3molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子為5mol，故D錯誤；答案選BC，故答案為：BC。19.【答案】(1)

(2)

Na2O2

2NA(3)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳通入飽和碳酸氫鈉中除去雜質(zhì)氯化氫，除雜后的二氧化碳通入C中，二氧化碳和水蒸氣均能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，用NaOH溶液除去未反應(yīng)的二氧化碳。(1)鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸，鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C中二氧化碳和水蒸氣均能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，故答案為：；；；(2)根據(jù)和可知，反應(yīng)過程中，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中，過氧化鈉中的氧元素由-1價升高到氧氣中的0價，同時降低到水中的-2價，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故答案為：Na2O2；2NA；(3)NaHCO3加熱易分解為Na2CO3，因此除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固體可采用加熱的方法；加熱NaHCO3，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20.【答