（新）必修一 海水中的重要元素-鈉和氯 物質(zhì)的量“衡水賽”一等獎(jiǎng)

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1激趣入題2新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自測(cè)4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)7課時(shí)作業(yè)激趣入題水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05mL)大約含有17萬(wàn)億億個(gè)水分子。如果一個(gè)個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的單位——摩爾。新知預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量：(1)概念：表示含有一定數(shù)目________的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。(2)符號(hào)及單位：符號(hào)為______，單位為________。粒子n

摩爾2．摩爾：(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位。(2)符號(hào)：__________。(3)標(biāo)準(zhǔn)：1mol的微粒集體所含有的粒子數(shù)與__________kg12C所含有的碳原子數(shù)相同，約為_____________。(4)計(jì)量對(duì)象：________、________、________、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，如1molNaCl；不能用于描述宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)1mol鉛筆。點(diǎn)撥：“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不能拆開使用。mol

0.012

6.02×1023

離子原子分子二、阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1mol任何粒子集體所含的__________稱為阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號(hào)：______。(3)數(shù)值及單位：_____________________。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：__________。點(diǎn)撥：阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位是mol－1。粒子數(shù)NA

6.02×1023mol－1

點(diǎn)撥：表示某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)須注明其單位g·mol－1。M

g/mol或g·mol－1

相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量預(yù)習(xí)自測(cè)1．(2019·桂林高一檢測(cè))下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是 (

)A．1mol食鹽含有3.01×1023個(gè)Na＋B．Mg的摩爾質(zhì)量為24C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024個(gè)電子解析：A項(xiàng)，NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，故1molNaCl中含有6.02×1023個(gè)Na＋；B項(xiàng)，Mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24g·mol－1；C項(xiàng)，對(duì)1molH2O的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為1molH2O中含有2molH和1molO,2mol氫和1mol氧指代不明，該說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ne核外有10個(gè)電子，故1molNe含有電子數(shù)為6.02×1024。D

2．“物質(zhì)的量”是指 (

)A．物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D．把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量解析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是宏觀的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系的“橋梁”。D

3．下列敘述錯(cuò)誤的是 (

)A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一解析：A項(xiàng)，應(yīng)該說(shuō)1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒，不一定單指原子，也可以是分子、離子；B項(xiàng)，0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約為6.02×1023個(gè)；C項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。A

4．下列說(shuō)法中正確的是 (

)A．1mol氫 B．1molH2SO4C．1mol米 D．1mol面粉解析：使用摩爾時(shí)必須指出具體的粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合。B

5．下列敘述中正確的是 (

)A．1molCO的質(zhì)量是28gB．硝酸的摩爾質(zhì)量為63gC．2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD．SO2的摩爾質(zhì)量就是SO2的相對(duì)分子質(zhì)量A

6．下列說(shuō)法中，正確的是 (

)A．氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LC．1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不一定為22.4L·mol－1；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，不是所有物質(zhì)；C項(xiàng)，1molH2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積為22.4L；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。D

課堂探究問(wèn)題探究：1.“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)的質(zhì)量”，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？2．能否說(shuō)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023?3．一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？知識(shí)點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的正確理解探究提示：1.不正確。兩者概念不同，物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，研究對(duì)象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是千克。2．不能。阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，它與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol－1。3．不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，物質(zhì)質(zhì)量的單位是g，二者的意義不同。2．阿伏加德羅常數(shù)——“三量”：(1)基準(zhǔn)量：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。(2)準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩爾質(zhì)量——“三性”：(1)等同性：摩爾質(zhì)量(單位為g·mol－1時(shí))只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。點(diǎn)撥：(1)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，與1mol微粒的質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同，分別為g·mol－1和g。(2)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，與微粒的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量數(shù)值上相等，但單位不同，分別為g·mol－1和1。(3)用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)的量必須注明具體的微粒，如1molH2，不能表示為1mol氫。典例1D

【延伸探究】(1)該氯原子的摩爾質(zhì)量為_______________________________(用字母表示)。(2)C項(xiàng)mg該氯原子含有的質(zhì)子數(shù)為多少？〔變式訓(xùn)練1〕(2019·三門峽高一檢測(cè))下列對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是 (

)A．阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個(gè)單位B．8molNH3含有8NA個(gè)NH3分子C．通常情況下，6.02×1023就是我們所說(shuō)的阿伏加德羅常數(shù)D．粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質(zhì)的量不一定越大B

問(wèn)題探究：1.多少gH2SO4所含的分子數(shù)與18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？2．將4gNaOH溶于多少g水中，才能使每100個(gè)水分子溶有一個(gè)鈉離子？探究提示：1.18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8gC6H12O6，其物質(zhì)的量為0.01mol，則與其所含分子數(shù)相等的H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，則H2SO4的質(zhì)量為0.01mol×98g·mol－1＝0.98g。2．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1,4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，則水分子的物質(zhì)的量為其100倍，所以水的質(zhì)量為0.1mol×100×18g·mol－1＝180g。知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)目(N)之間的換算關(guān)系

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為ng，阿伏加德羅常數(shù)為NA則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。典例2〔變式訓(xùn)練2〕(2019·梅州高一檢測(cè))(1)等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為_________；氧原子個(gè)數(shù)之比為__________。(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，其中含有_____molH，含有______g氧原子。(3)9.03×1023個(gè)氨分子含________molNH3，________mol氫原子，______mol電子。11∶7

11∶14

147

3

96

1.5

4.5

15

核心素養(yǎng)圖解有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的公式有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算就是相關(guān)公式的應(yīng)用。其中，需要知道選用哪個(gè)或哪幾個(gè)公式，應(yīng)用公式的注意事項(xiàng)是什么。為了便于理解與記憶，我們將有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的若干公式歸納為如下所示的“立交橋”。特別提醒：(1)當(dāng)進(jìn)行①與②、①與③、①與④、②與③、②與④、③與④之間的換算時(shí)，都要經(jīng)過(guò)“立交橋”中樞——物質(zhì)的量。(2)應(yīng)用22.4L·mol－1時(shí)，要注意它的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體。(3)掌握一些“特殊”情況。①“特殊”的物質(zhì)存在狀態(tài)，如SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體；CCl4、C2H5OH、CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體；H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體。②“特殊”的物質(zhì)組成，如鹽酸是HCl的水溶液；等物質(zhì)的量的CO與N