2024屆江西高安中學(xué)化學(xué)高二下期末達標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆江西高安中學(xué)化學(xué)高二下期末達標(biāo)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦3、下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．4、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于A的說法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性6、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常溫下KW/c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-8、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′9、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．2510、2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體11、下列物質(zhì)中，在不同條件下可以發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)的為A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸12、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性13、實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸15、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×102316、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr417、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連,起保護作用18、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．19、下列離子方程式正確的是()A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O20、下列關(guān)于蔗糖屬于非還原型糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中，正確的是A．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④③B．驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：③⑤C．驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤21、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯22、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（）A．核磁共振氫譜中有5個峰B．最多有15個碳原子共平面C．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。24、（12分）某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設(shè)計實驗，檢驗溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計算）（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測得溶液中，則溶液中______。25、（12分）野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實驗所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實驗結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為________________。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）（I）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。（2）如果把步驟②中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式____。（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（保留一位小數(shù)）。（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)3·18H2O。（5）第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________（用化學(xué)方程式表示）。（6）下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是_______。a．溶液C可用于制備氮肥b．溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用（7）從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過濾。29、（10分）某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知反應(yīng)反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學(xué)方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數(shù)

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料?！疤旖蚋邸北ㄖ?，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN

中

C

為+2

價）。（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標(biāo)。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優(yōu)先與

Ag+反應(yīng)。③實驗如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點的判斷方法是_________。⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。2、D【解題分析】試題分析：①該有機物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項是D?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。3、A【解題分析】

A．為容量瓶，故A符合題意；B．為滴瓶，故B不符合題意；C．為蒸餾燒瓶，故C不符合題意；D．為分液漏斗，故D不符合題意；故答案：A。4、C【解題分析】分析：有機物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機物分子式為C18H18O3，所以A選項是錯誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項是錯誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。5、A【解題分析】

A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。6、B【解題分析】

不同基團兩兩組合且有機物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，則結(jié)合的物質(zhì)屬于羧酸，符合條件的有機物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，故合理選項是B。7、D【解題分析】

A.鐵離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)，A錯誤；B.水電離出來的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根離子和氫離子會發(fā)生反應(yīng)；如果是堿溶液，銨根離子和氫氧根離子會發(fā)生反應(yīng)；B錯誤；C.HCO3-和AlO2-會發(fā)生反應(yīng):HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，C錯誤；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是堿性的，氫氧根離子和這4種微粒都沒有發(fā)生反應(yīng)，這四種微粒相互間也不反應(yīng)，D正確。故合理選項為D。8、B【解題分析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，A錯誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯誤；D．分子中共價鍵鍵角均為60°，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，解答時注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進行知識的遷移靈活應(yīng)用。9、C【解題分析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。10、D【解題分析】

A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，A正確；B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，B正確；C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會提高到金屬水平，成為電的良導(dǎo)體，D錯誤；答案選D。11、A【解題分析】

A、乙醇能發(fā)生氧化，消去和酯化反應(yīng)，故正確；B、乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故錯誤；C、苯酚能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去或酯化反應(yīng)，故錯誤；D、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生氧化或消去反應(yīng)，故錯誤。答案選A。12、B【解題分析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。13、B【解題分析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子?！绢}目詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據(jù)沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。14、D【解題分析】

A項、蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C項、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項、豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項C正確；D.a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。【題目點撥】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：17、D【解題分析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學(xué)防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學(xué)防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。18、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達到最大時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。19、D【解題分析】

A.電荷與原子均不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D。【題目點撥】離子方程式的書寫及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式，如B項(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序，如C項，F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關(guān)系；（3）看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等，如A項。20、D【解題分析】

A．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故A錯誤；B．蔗糖屬于非還原型糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序：④⑤，故B錯誤；C．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故C錯誤；D．在堿性條件下加銀氨溶液，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則水解后先加NaOH至堿性，再加銀氨溶液，則驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序為①⑤②④⑤，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】淀粉在酸的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)最終生成葡萄糖。反應(yīng)物淀粉遇碘能變藍色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；產(chǎn)物葡萄糖遇碘不能變藍色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。依據(jù)這一性質(zhì)可以判斷淀粉在水溶液中是否已發(fā)生了水解和水解是否已進行完全。(1)如果淀粉還沒有水解，其溶液中沒有葡萄糖則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中沒有淀粉遇碘則不能變藍色；(3)如果淀粉僅部分水解，其溶液中有淀粉還有葡萄糖則既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能遇碘變成藍色。需要注意的是，檢驗葡萄糖之前，需要中和硫酸。21、C【解題分析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。22、C【解題分析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯誤;答案：C。【題目點撥】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。二、非選擇題(共84分)23、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應(yīng)①為2－甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解題分析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5。【題目點撥】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。25、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產(chǎn)率的計算。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補加；（3）2個環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實際產(chǎn)量為10g，通過計算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-65.4%Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2(SO4)3+8NaOH＝2NaAlO2+2Na2SO4+4H2Oa、c冷卻結(jié)晶【解題分析】分析：（I）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既能溶于強酸又溶于強堿，F(xiàn)