高中化學(xué)中書寫與量有關(guān)的離子方程式及高中化學(xué)重難點-鹽類水解中三大守恒解析

高中化學(xué)中書寫與“量”有關(guān)的離子方程式一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式鹽與”量”有關(guān)的離子反應(yīng)一般書寫時量不足的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓例6、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O例8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng)例1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足時即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全?；瘜W(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全?；瘜W(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止。離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)。離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O除生成[Ag(NH3)2]+外，還可生成其它物質(zhì)。例5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O例6、向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓總之，書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是誰，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。對有離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意發(fā)生反應(yīng)的離子的順序問題。對有具體要求的反應(yīng)如“中和”或“沉淀量最大”的離子反應(yīng)要根據(jù)具體的要求去寫離子方程式。Ⅰ與量有關(guān)的非氧化還原反應(yīng)一、二元或多元酸與堿反應(yīng)：1、H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量現(xiàn)象:開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別發(fā)散：H2SO4、H2SO3、H2S與Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反應(yīng)二、二元或多元酸酐與堿反應(yīng)2、澄清石灰水中通入CO2至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2總反應(yīng)：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2發(fā)散：SO2與Ca(OH)2、NaOH等的反應(yīng)三、弱酸鹽與酸反應(yīng):3、Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)①碳酸鈉中滴入鹽酸至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②鹽酸中滴入碳酸鈉至過量現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別發(fā)散：Na2S、Na2SO3與HCl、H2SO4等反應(yīng)4、NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng)①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別。四、弱酸鹽與CO2反應(yīng)5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3發(fā)散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2(過量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO注意:若將CO2換成SO2、H2S等時,反應(yīng)有所不同。五、酸式鹽與堿反應(yīng)：7、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa(HCO3)2＋2NaOH(過量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O發(fā)散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4與Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應(yīng).9、Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(過量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O注意：此類反應(yīng)兩溶液相互滴加時現(xiàn)象相同，不用其它試劑無法鑒別。且酸式鹽與堿的陽離子相同時，反應(yīng)與量的多少無關(guān)。六、堿與某些鹽反應(yīng):10、AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別11、AgNO3溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液現(xiàn)象：一直無現(xiàn)象3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別12、明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(過量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2OⅡ與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)13、FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr32FeBr2＋3Cl2(過量)=2FeCl3＋2Br214、FeI2溶液與Cl2(或溴水)反應(yīng)FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I(xiàn)22FeI2＋3Cl2(過量)=2FeCl3＋2I215、Na2SO3溶液與氯水(或溴水、碘水)反應(yīng)Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4Cl2＋2Na2SO3(過量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑16、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓2FeCl3＋3Na2S(過量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓17、Fe(OH)3溶液與HI酸反應(yīng)2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I(xiàn)2＋2H2O2Fe(OH)3＋6HI(過量)=2FeI2＋I(xiàn)2＋6H2O氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S還原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、Fe與稀HNO3的反應(yīng)Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(過量)+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注意：Fe、Cu等金屬與少量濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)時,隨酸的濃度下降，反應(yīng)產(chǎn)物有所變化。練習(xí)：1、C6H5ONa溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液pH=73、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液4、Na2S溶液與CuSO4溶液混合5、H2S氣體通入CuSO4溶液中練習(xí)答案：1、C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－2、2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO23、NH4＋＋OH－=NH3·H2O4、Cu2＋＋S2－=CuS↓5、H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋電離平衡理論和水解平衡理論［引入］電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。解此類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理。首先，我們先來研究一下解決這類問題的理論基礎(chǔ)。一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；2.水解理論：從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)

理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。守恒作為自然界的普遍規(guī)律，是人類征服改造自然的過程中對客觀世界抽象概括的結(jié)果。在物質(zhì)變化的過程中守恒關(guān)系是最基本也是本質(zhì)的關(guān)系之一，化學(xué)的學(xué)習(xí)若能建構(gòu)守恒思想，善于抓住物質(zhì)變化時某一特定量的固定不變，可對化學(xué)問題做到微觀分析，宏觀把握，達(dá)到簡化解題步驟，既快又準(zhǔn)地解決化學(xué)問題之效。守恒在化學(xué)中的涉及面寬，應(yīng)用范圍極廣，熟練地應(yīng)用守恒思想無疑是解決處理化學(xué)問題的重要方法工具。守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問題是中學(xué)化學(xué)中常見問題。這類題目知識容量大、綜合性強(qiáng)，涉及到的知識點有：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點，也是高考的重點。如何用簡捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問題的答案呢？在電解質(zhì)溶液中常存在多個平衡關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾（起主要作用的平衡關(guān)系），利用三種守恒關(guān)系——電荷守恒（溶液電中性）、物料守恒（元素守恒）、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）。除此之外還有如

質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、能量守恒等這里只討論電解質(zhì)溶液中的守恒問題。二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)，電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。例如，在NaHCO3溶液中，有如下關(guān)系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。實質(zhì)上，物料守恒屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。在Na2S溶液中存在著S2―的水解、HS―的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在著HS―的水解和電離及水的電離。HS―＋H2OH2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2OH＋＋OH―從物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；從電荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；將以上兩式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被稱為質(zhì)子守恒3、質(zhì)子守恒：無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。現(xiàn)將此類題的解題方法作如下總結(jié)。二、典型題――溶質(zhì)單一型1、弱酸溶液中離子濃度的大小判斷解此類題的關(guān)鍵是緊抓弱酸的電離平衡［點擊試題］0.1mol/L的H2S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是_________________解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2SH＋+HS―；HS―H＋+S2―。已知多元弱酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱得多，但兩步電離都產(chǎn)生H＋，因此答案應(yīng)為：c(H＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子)>C(一級電離離子)>C(二級電離離子)>C(水電離出的另一離子)同樣的思考方式可以解決弱堿溶液的問題2、弱堿溶液［點擊試題］室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+下面我們以弱酸強(qiáng)堿鹽為例，來介紹一下能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較的解題方法3、能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較---弱酸強(qiáng)堿型解此類題型的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)解析：在CH3COONa溶液中：CH3COONaNa＋+CH3COO―，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―；而使c(CH3COO―)降低且溶液呈現(xiàn)堿性，則c(Na＋)>c(CH3COO―)，c(OH―)>c(H＋)，又因一般鹽的水解程度較小，則c(CH3COO―)>c(OH―),因此A選項正確。一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另外一種離子)［點擊試題］在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是______解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3==2Na＋+CO32―，CO32―+H2OHCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―。CO32―水解使溶液呈現(xiàn)堿性，則C(OH―)>C(H＋)，由于CO32―少部分水解，則C(CO32―)>C(HCO3―)，HCO3―又發(fā)生第二步水解，則C(OH―)>C(HCO3―)，第二步水解較第一步水解弱得多，則C(HCO3―)與C(OH―)相關(guān)不大，但C(H＋)比C(OH―)小得多，因此C(HCO3―)>C(H＋)。此題的答案為：C(H＋)<C(HCO3―)<C(OH―)<C(CO32―)<C(Na＋)二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級水解離子)>C(水電離出的另一離子)［隨堂練習(xí)］在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)［點擊試題］判斷0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系解析：因NaHCO3==Na＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。HCO3―的水解程度大于電離程度，因此溶液呈堿性，且C(OH―)>C(CO32―)。由于少部分水解和電離，則C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)>C(電離得到的酸根離子)［隨堂練習(xí)］草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-［過］下面再讓我們利用上述規(guī)律來解決一下強(qiáng)酸弱堿鹽的問題［點擊試題］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型題----兩種電解質(zhì)溶液相混合型的離子濃度的判斷解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時弱電解質(zhì)有無剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸、一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析。1、強(qiáng)酸與弱堿混合［點擊試題］PH=13的NH3·H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________解析：PH==1的HCl，C(H＋)==0.1mol/L，PH=13的NH3·H2O，C(OH―)==0.1mol/L，則NH3·H2O的濃度遠(yuǎn)大于0.1mol/L，因此，兩溶液混合時生成NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水過量，且C(NH3·H2O)>C(NH4Cl)，則溶液的酸堿性應(yīng)由氨水決定。即NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序為：C(NH4＋)>C(Cl―)>C(OH―)>C(H＋)。需要我們注意的是，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿，解題方法與此題相同。2、強(qiáng)堿與弱酸混合［點擊試題］PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是()C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)解析：同上，PH==X的NaOH溶液中，C(OH―)==10-(14-X)mol/L，PH==Y的CH3COOH溶液中，C(H＋)==10-Ymol/L，因為X+Y==14，NaOH溶液中C(OH―)等于CH3COOH溶液中C(H＋)。因此C(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10-Ymol/L，CH3COOH過量，因此選項B正確。上述兩題的特點是PH1+PH2==14，且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點是C(弱電解質(zhì)的離子)>C(強(qiáng)電解質(zhì)的離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)3、強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合和強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合［點擊試題］0.2mol/L的CH3COOK與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH)C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH)C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)解析：兩溶液混合后CH3COOK+HClKCl+CH3COOH，又知CH3COOK過量，反應(yīng)后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物質(zhì)的量相等。由于CH3COOH的電離和CH3COO―的水解程度均很小，且CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位，因此，C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)。又知C(Cl―)==0.05mol/L，C(CH3COOH)<0.05mol/L。因此，選項中D是正確的。4、酸堿中和型

(1)恰好中和型

［點擊試題］在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(

)。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)解析：由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac-+H2OHAc+OH-。故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。

(2)pH等于7型

［點擊試題］常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中(

)。A．c(HCOO-)＞c(Na+)

B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)

D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系解析：本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)

因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。

(3)反應(yīng)過量型

［點擊試題］常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)

［隨堂練習(xí)］1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)2、向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（

）A

Na＋、CO32－

B

Na＋、HCO3－

C

HCO3－、CO32－

D

Na＋、OH－四、守恒問題在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用解此類題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個數(shù)守恒兩大特點。若題中所給選項為陰陽離子的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒，若所給選項等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則應(yīng)考慮物料守恒。［點擊試題］表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是()A、C(Na＋)>C(HCO3―)>C(CO32―)>C(H＋)>C(OH―)B、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)C、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)解析：A、NaHCO3溶液因為水解大于電離而呈堿性，因此C(OH―)>C(H＋)。B、應(yīng)考慮電荷守恒，C(CO32―)前應(yīng)乘以2；C、電荷守恒符合題意；D、含弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列關(guān)系：NaHCO3==Na＋+HCO3―；HCO3―H