第三節(jié)化學(xué)平衡1

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）一、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O

注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物二、什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率

達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大

進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，

反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)1.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里：①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，②反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征①“逆”研究對(duì)象為可逆反應(yīng)。②“等”：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ正=υ逆。第一層含義：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率=消耗速率第二層含義：用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2.化學(xué)平衡的特征③“定”：平衡混合物中各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等）不隨時(shí)間變化。④“動(dòng)”：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，處于動(dòng)態(tài)平衡。⑤“變”：一旦條件改變，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡將發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。2.化學(xué)平衡的特征⑥“同”：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)），不論從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆（同一種物質(zhì)）②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度)不隨時(shí)間變化③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化不為0，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變（恒溫恒容）。③對(duì)于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（3）不能作為判斷標(biāo)志的是①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（任何情況下均適用）②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化為0，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變（恒溫恒容）。①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)④各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變間接【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（