選擇性化學(xué)練習(xí)試題第一章章末測(cè)試（提升）-1

第一章章末測(cè)試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022春·黑龍江大慶·高二?？计谥校┫铝薪o出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p5【答案】D【解析】A．由泡利不相容原理可知，基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則特例可知，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯(cuò)誤；C．由能量最低原理可知，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故C錯(cuò)誤；D．由核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；故選D。2．（2022春·浙江杭州·高二杭州市西湖高級(jí)中學(xué)校考期中）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。3．（2022春·高二單元測(cè)試）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素是0族元素，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素，同層的s能級(jí)已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；C．原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是過(guò)渡元素，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022·天津）下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，不正確的是①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上③同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次增大④同一主族從上到下，元素的第一電離能依次增大A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④【答案】D【解析】①元素周期表中s區(qū)的元素中H元素是非金屬元素，①錯(cuò)誤；②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子可能填充在d能級(jí)上，如Sc，可能填充在s能級(jí)上如Cr，②錯(cuò)誤；③同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的電負(fù)性依次減小，③錯(cuò)誤；④同一主族從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的第一電離能依次減小，④錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法不正確的是①②③④，故合理選項(xiàng)是D。5．（2022海南）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價(jià)層電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素B．O的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于第IA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第IIIA族或第IIIB族【答案】A【解析】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A正確；B．O屬于p區(qū)元素，基態(tài)氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4，p軌道不是半充滿，B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布式為4s1，不一定屬于第IA族，如24Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，為ⅥB族；29Cu的價(jià)電子排布式為：3d104s1，是ⅠB族，C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素位于ⅢA族，D錯(cuò)誤；故選：A。6．（2022秋·廣東廣州·高二廣州市第三中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次升高C．N、O、F的電負(fù)性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小【答案】B【解析】A．Li、Be、B位于同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰?fù)芷谠?，則S、P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，則N、O、F的電負(fù)性依次增大，故C正確；D．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。故選B。7．（2022安徽）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序是A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C【答案】D【解析】An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則AB位于同一周期為金屬、CD位于同一周期為非金屬，且CD位于AB的上一周期，A失n個(gè)電子得到An+、B失n+1個(gè)電子得到B(n+1)+，則A的原子序數(shù)比B小，原子半徑：A＞B，C得n個(gè)電子得到Cn-、D得n+1個(gè)電子得到D(n+1)-，則C的原子序數(shù)比D大，原子半徑：D＞C，A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是：A＞B＞D＞C，答案選D。8．（2022·江蘇·高考真題）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。9．（2022秋·湖南常德·）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，則W是26號(hào)Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．（2022湖南）五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是A．元素X可能為鋰 B．原子半徑大?。篊．中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Y和M在同一族【答案】C【解析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+4，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價(jià)為-3，則M為P元素；W的化合價(jià)為-2，其原子序數(shù)最大，則W為S元素，據(jù)此解答。A．X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。?，故B正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，Y為N、M為P元素，都位于第VA族，故D正確。故答案為C。11．（2022秋·浙江嘉興）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑B>A>C>D，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知原子序數(shù)：a>b>d>c，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)A2+、bB+、cC3-、dD-電子層數(shù)據(jù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，質(zhì)子數(shù)a>b>d>c，離子半徑：C3->D->B+>A2+，故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：B>A>C>D，故D錯(cuò)誤；選C。12．（2022·湖北）下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是A．如果硫原子的軌道表示式為，則違反了泡利不相容原理B．如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理C．氮原子的軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理D．泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理是基態(tài)原子的核外電子排布的原則【答案】A【解析】A．如果硫原子的軌道表示式為，則違反了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．25號(hào)元素的基態(tài)原子電子排布式為，如果Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理，B正確；C．氮原子的軌道表示式為，符合洪特規(guī)則和泡利不相容原理，C正確；D．泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理是基態(tài)原子的核外電子排布的原則，D正確；故選A。13．（2023·湖北武漢）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：【答案】C【解析】A．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)帶“+”，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是，而是3d104s1，B不正確；C．氧原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為：，C正確；D．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式為，D不正確；故選C。14．（2022·遼寧）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C．電負(fù)性大?。篋．第一電離能：【答案】B【解析】由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2，X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外電子排布為1s22s22p4，最低能級(jí)電子數(shù)為2，則Z的最高高能級(jí)電子數(shù)為1，且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個(gè)電子層，Z為Na元素A．N、O、Na、Al四種元素中，O元素非金屬性最強(qiáng)，為Y，A項(xiàng)不符合題意；B．簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種離子的半徑依次減小，B項(xiàng)符合題意；C．電負(fù)性相當(dāng)于得電子能力，O元素電負(fù)性最強(qiáng)，即Y最大，C項(xiàng)不符合題意；D．第一電離能相當(dāng)于失電子能力，總體來(lái)說(shuō)金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為Ｂ15．（2022新疆）下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素【答案】D【解析】A．第一周期最外層電子排布是從ns1過(guò)渡到ns2，故A錯(cuò)誤；B．H元素處于s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布式為1s1的原子為H原子，原子核外電子排布式為1s22s1的原子為L(zhǎng)i原子，H原子為非金屬、Li原子為金屬，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡元素包括副族與第Ⅷ族，為元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行，都是金屬元素，故D正確；故答案為D。16．（2022春·廣東東莞·高二東莞市東華高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8【答案】B【解析】A．由外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，判斷此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正確，不選；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯(cuò)誤，符合題意；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，釋放能量，C正確，不選；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，不選；答案為B。非選擇題：共56分。17．（14分）（2022山西）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號(hào))。ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1

b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1

d．1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的_______區(qū)，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，其價(jià)電子排布式為_______。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的的基態(tài)原子的外圍電子排布圖_______。(4)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。(5)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)【答案】(1)B(2)

b

d(3)

d

球形

3d24s2

(4)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，而3d全滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+(5)小于【解析】(1)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；(2)ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上，1個(gè)3s的電子躍遷到3p上，b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上，c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上，d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子，故能量最高的為b，最低為d，故答案為：b；d；(3)已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，最高能層為第4層，即4s電子，s能級(jí)的電子云輪廓形狀為球形，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：，故答案為：d；球形；3d24s2；；(4)由于Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，而3d全滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+，導(dǎo)致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，而3d半充滿能量更低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+；(5)當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+，故答案為：＜。18．（14分）（2022安徽）如圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題。(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2)c、d、e、f四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素op7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)基態(tài)再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖乙所示，其中電負(fù)性最大的是___________(填圖中的序號(hào))。(6)圖甲中的某主族元素的電離能情況如圖丙所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))?！敬鸢浮浚?）(或)

電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量

基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

2

【解析】(1)P為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為(或)。(2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?3)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(輻射)的形式釋放能量。(4)基態(tài)的軌道電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而基態(tài)的軌道電子排布為，更易失電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；(5)第三周期8種元素形成的單質(zhì)中，只有單質(zhì)硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，與圖乙中8對(duì)應(yīng)；磷、硫、氯氣、氬氣形成的晶體均屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，其中氯元素的電負(fù)性最大，氯氣熔點(diǎn)僅高于氬氣，與圖乙中2對(duì)應(yīng)；(6)根據(jù)圖丙中所列的電離能數(shù)據(jù)及變化規(guī)律可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為元素。19．（14分）（2022上海）下圖所示為元素周期表的大致框架：(1)在上圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線_______。(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到第ⅦA族。根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到元素周期表中的_______族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級(jí)上有5個(gè)電子，乙元素的焰色實(shí)驗(yàn)呈黃色。①在上圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在元素周期表中的相應(yīng)位置_______。②甲元素與硫元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。(4)近年來(lái)“鉈中毒”事件屢屢發(fā)生，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈元素的相關(guān)信息如下圖所示。下列敘述不正確的是_______(填字母)。A．鉈元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．鉈原子的中子數(shù)為204-81=123C．6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有3個(gè)電子D．鉈元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)E.鉈元素是p區(qū)元素【答案】(1)(2)第ⅣA(3)

氯

H2S+Cl2=2HCl+S↓(4)AB【解析】(1)通過(guò)周期表的結(jié)構(gòu)可知元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線為：；(2)分析元素周期表中各族化合價(jià)特點(diǎn)知，第ⅣA族中元素最高正化合價(jià)等于最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值，故根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，也可把氫元素歸到周期表中的第ⅣA族；(3)①甲元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，為Cl元素；乙元素的焰色實(shí)驗(yàn)呈黃色，則乙為Na元素，分別在周期表中的第3周期VIIA族，第3周期IA族在周期表中的位置如圖，；②氯和硫都在周期表的第三周期，氯在硫的右側(cè)，所以氯的非金屬性強(qiáng)，可以通過(guò)置換反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)，方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓；(4)A．鉈元素在元素周期表中的位置鉈元素位于第六周期第ⅢA族，Ａ錯(cuò)誤；B．不知道鉈原子的質(zhì)量數(shù)，無(wú)法計(jì)算其中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層上有2+1=3個(gè)電子，C正確；D．鉈和鋁為同主族，鉈在鋁下面，金屬性比鋁強(qiáng)，D正確；E．鉈元素最后一個(gè)電子在6p軌道上，屬于p區(qū)元素，E正確；故選AB。20．（14分）（2022河北）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價(jià)電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)足未成對(duì)電子數(shù)的3倍，E與Q位