高中化學《離子反應》練習題(附答案解析)

高中化學《離子反應》練習題（附答案解析）

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-單選題

1.下列化學用語正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為20的氯原子：C1

B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：T6：,<*6

//zi

C.亞硫酸的電離方程式：H2so3=2H'+2SQ：

D.明研的化學式：KA1S0.1?12H20

2.下列離子方程式中，錯誤的是（）

A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2011=cr+C10+H20

B.氯氣與KOH溶液反應：Cl2+20H=Cr+C10+H20

C.鹽酸與AgN（h溶液反應:HC1+Ag=H+AgCl\

D.NaCl溶液與AgN（h溶液反應：CU+Ag=AgClI

3.下列電離方程式中，錯誤的是（）

A.NaHC03=Na+HCO；

B.IbSOEir+SO：

C.NaHS=Na-+H++S2-

D.NaHSOi=Na*+H'+SO;

4.某強酸性溶液中含有Fe"Mg24,在此溶液中還能存在的離子組是（）

4

A.KNaHCO3SO/

2

B.OHK'Cu'N03

C.K*SCN「INa*

2

D.K+S0（Na*NO,

5.過氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關于NazOz的說法正確的是（）

A.陰離子的電子數(shù)為10

B.陰陽離子個數(shù)比1:1

C.屬于離子化合物

第1頁共9頁

D.屬于非電解質(zhì)

6.下列說法正確的是（）

A.CO?溶于水能導電，所以0）2是電解質(zhì)

B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)

7.下列有關離子方程式書寫錯誤的是（）

+

A.向Ca（HC03）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca+2HC03+20H=CaCO3（+0）；+2比0

B.氧化鐵與足量HI溶液反應：Fe2O3+6H*+2I=I2+2Fe"+3H,0

C.等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與明研加入足量水中：3Ba"+60H+2AK+3S0：=3BaSO,I+2A1（OH）3I

D.NaEOs溶液中通入少量CO?：CO；'+C02+H20=2HCO3

8.下列敘述正確的是（）

A.熔融NaCl能導電，因為其通電時發(fā)生了電離

B.固體NaCl不能導電，因為其不由帶電微粒直接構(gòu)成

C.NH4NC）3電離時不產(chǎn)生金屬離子，因此其不是鹽

D.NaHSO,在水溶液中電離出三種離子，其中兩種是陽離子，另一種是陰離子

9.下列反應的離子方程式書寫不走砸的是（）

A.鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe"=2Fe"

B.稀鹽酸與氫氧化鈣溶液：H-+0H=H20

C.銅與硝酸銀溶液：Cu+2Ag'=Cu"+2Ag

4

D.氧化鈉與稀鹽酸：Na,0+2H=2Na+H20

10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

2-

A.H*Na*CO3NOr

B.tBa2+SOi2-NO3-

c.K*AI3+so.rcr

D.Fe"H'Cl-SCN-

11.在能使酚甑變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（）

A.NaFe2+BrCl

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B.SO：K'NH：Na'

C.K'Na'NO,HCO,

D.K4S2-SO4-OH

12.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）

選

離子方程式評價

項

將2moice通入含有l(wèi)molFelz的溶液中:正確：C12過量，可將Fe2'I

A

3，

2Fe"+21+2C12=2Fe+I2+4C1均氧化

向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液:

B正確：酸與堿反應生成鹽和水

3

Fe(0H)3+3H'=Fe+3H20

過量SO2通入NaClO溶液中:正確：說明酸性H2s。3強于

C

SO2+H2O+CIO=HC10+HS01HC10

已知酸性:H2C03>HCN>HC030則向NaCN

正確：NaCN和C0?的反應產(chǎn)物

D溶液中通入少量的CO2時：

與對應酸性強弱有關

CN+C02+H20=HCN+HC03

A.AB.BC.CD.I)

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

3+

A.中性溶液中：A產(chǎn)FeSO：C1O4

B.加入鋁粉生成H2的溶液中：Na，HCO3NO-NH；

C.無色溶液中：K-SO；Cr2O7-Na+

=lxIO_3moi【TSO：的溶液中:NH：Ca2+NO

D.c平(H，)Cl3

二填空題

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14.已知磷酸鈉(NasPOj是電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離。

⑴請寫出NaFO,,在水溶液中的電離方程式o

(2)若將164gNa3Poi溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na-的物質(zhì)的量為多少？

15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氨氣②碳酸鈣固體③鹽酸④二氧化碳⑤酒精⑥熔融氫氧化鈉⑦C60⑧氨水⑨

CHsCOOH⑩NaHSO”溶液。

(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有。(填序號)

(2)能導電的電解質(zhì)有；其水溶液能導電的非電解質(zhì)有o(填序號)

(3)上述物質(zhì)中在水溶液中能發(fā)生反應且符合離子方程式：H，+0印=上0,的所有反應的化學方程式：

(4)實驗室制備物質(zhì)④的離子方程式：。

(5)物質(zhì)③和⑩的電離方程式：。

16.(1)向Ba(HC()3)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至根離子沉淀完全，寫出發(fā)生反應的離子反應方程式

向反應后的溶液中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子反應方程式。

(2)用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2KC1O3+4HC1—2C102t+2KC1+CLt+2IL0

(3)配平下列離子反應方程式：—

—Mn"+CIO；+—H20—Mn02I+Cl2t+_。

參考答案與解析

1.A

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,符號為:;Cl,A項正確;

B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：288,B項錯誤；

C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3.2H+HSO3一,C項錯誤；

D.明磯的化學式：KA1(SO4)2-12H20,D項錯誤;

答案選A。

2.C

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【詳解】氯氣與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉次氯酸鈉和水，其離子方程式為：CL+20H=Cl+CIO+

H20,選項A正確。氯氣與氫氧化鉀溶液反應，生成氯化鉀次氯酸鉀和水，其離子方程式為：Cb+20H=cr

+CIO+H20,選項B正確。HC1是強電解質(zhì)在離子方程式中應該拆為離子，所以選項C錯誤，其正確的離

子方程式為：Cl+Ag'=AgClIoNaCl溶液與AgNOs溶液反應應該得到氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以對應的

離子方程式為：Cl+Agl=AgClI,選項D正確。

點睛：將化學方程式改為離子方程式時，應該按照下面的順序進行：

將可溶的強電解質(zhì)拆為對應的離子。其中強電解質(zhì)包括：強酸強堿和鹽。

將方程式兩邊相同的離子刪去。

檢查方程式原子個數(shù)守恒和電荷守恒。

3.C

【詳解】A.NaHCOs是也細的酸式鹽，HCO「不能拆，電離方程式為：NaHCO?—Na+HCO?,故A正確;

+2

B.硫酸是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：H2S0,=2H+S01",故B正確；

C.NaHS是H2s的酸式鹽，HS-不能拆,電離方程式為:NaIIS=Na+HS-,故C錯誤；

D.硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSOkNa'+H'+SOF，故D正確。

答案選C。

4.D

【詳解】試題分析：強酸性溶液HCO,0H不能大量共存，含有FS的溶液SCN「不能大量共存。答案選D。

考點：離子共存

點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水弱

酸弱堿等難電離物質(zhì)）;（2）能生成難溶物的離子之間（如:Ca"和SO?；Ag'和SO」）；（3）能完全水解

2

的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰陽離子（如：Al",Fe："與CO：HCO：SA10CIO,S，等）；（4）

能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：FeH,NO：,；'CIO；S"Fe”等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離

子之間（如Fe?'和SCN）解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）

溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H一或0H；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu"Fe"Fe"

MnO,等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是

“可能”共存，還是“一定”共存等。

5.C

【詳解】A.NazOz由Na'和構(gòu)成，陰離子0；?的電子數(shù)為2X8+2=18,A錯誤；

B.NaQz由Na,和0；構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比1:2,B錯誤；

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C.NaQz是由Na'和0；.通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，C正確;

D.NaQ?是由Na'和0；一通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，D錯誤；

答案選C。

6.D

【詳解】A.二氧化碳水溶液能導電是因為生成的碳酸能電離，二氧化碳為非電解質(zhì)，A錯誤；

B.銅絲為金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.鹽酸為氯化氫的水溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，即電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離的化合

物，氯化鈉是電解質(zhì)，D正確；

答案選D。

7.A

【詳解】A.向Ca(HCOj溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HC0

3+OH=CaCO：；I+2比0,故A錯誤；

B.氧化鐵與足量HI溶液反應生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：FeO+6H*+2I=I2+2F/+3HQ,

故B正確；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明研加入足量水中，生成硫酸鐵和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba24+60H

+2A1*+3SO：=3BaS0.,I+2A1(OH)3I,故C正確；

D.Na2c0：,溶液中通入少量CO2,生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO；-+COz+HQ=2HC0；,故D正確；

故選Ao

8.D

【詳解】A.熔融NaCl能導電，是因為熔融狀態(tài)下氯化鈉電離生成了鈉離子和氯離子，不是由通電造成的，

A錯誤；

B.固體氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,NaCl固體不導電，是因為氯化鈉固體中不含自由移動的電子或離子，

B錯誤；

C.由金屬離子或鐵根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，NHNOs電離時產(chǎn)生了NH：NO；,屬于鹽，C錯

誤；

D.NaHSOi為強酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na+H+SO：三種離子，D正確；

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答案選D。

9.A

【詳解】A.電子電荷不守恒，A錯誤；

B.反應符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，B正確；

C.反應符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.反應符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；

故合理選項是A。

10.C

【詳解】AH'與C(V-反應生成⑩和上0,兩者不共存，A錯誤;BBa'與SO：反應生成BaSO,沉淀，不共

2-

存，B錯誤；CK-Al"S04C「相互之間不反應，共存，C正確；DFe*H'與SC1T分別生成弱電解

質(zhì)Fe(SCN)3HSCN,不共存，D錯誤。正確答案為C。

11.D

【分析】能使酚醐變紅的無色溶液呈堿性；

【詳解】A.Fe"為淺綠色，且在堿性溶液中會生成氫氧化亞鐵沉淀不能大量共存，A不符合：

B.NH：在堿性溶液中會生成一水合氨不能大量共存，B不符合；

C.HCO；在堿性溶液中會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓岣x子不能大量共存，C不符合；

D.K‘S2'SO：OH互不反應，在堿性溶液中能大量共存，D符合；

答案選D。

12.D

【詳解】A.將2moicL通入到含ImolFeL的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子

2+3t

方程式為:2Fe+4F+4Cl2=2Fe+6CV+212,故A錯誤;

B.鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應的離子反

2

應為：2Fe(0H)3+2I+6H=2Fe++I2+6H20,故B錯誤；

C.過量SO,通入到NaClO溶液中，SO；有強還原性，C1(T有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程

式為：so2+H2o+cio=2H*+so--+cr,故C錯誤；

D.酸性：H2C03>HCN>HC0；,則向NaCN溶液中通入少量的CO?時的離子方程式為：CFT+C02+H20=HCN+HCO；,

故D正確;

故選：D?

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13.D

【詳解】A.Al"Fe?"水解呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al"Fe3+,故A不選；

B.加入鋁粉生成H?的溶液可能是酸性也可能是堿性，HCO；不能在酸性或堿性溶液中大量存在，NH：不能

在堿性溶液中大量存在，故B不選；

C.CrQ；在溶液中為橙紅色，有色離子不能在無色溶液中大量存在，故C不選；

K

D.1而J=?「的溶液中C(OH)=1X1()T3moi.「，該溶液呈酸性’NH：Ca2'ClNO,四

種離子之間相互不反應，也都可以在酸性環(huán)境中大量存在，故D選；

故選D。

14.【答案】⑴Na3Po,=3Na"P0：(2)3mol

+

【詳解】⑴Na3Poi是可溶性鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na'PO：,則其電離方程式為：Na:iP04=3Na+PO^;

164g

(2)1648岫3?01的物質(zhì)的量是〃(岫3「09)=二~7^~7=10101,由于1個Na3Pol電離產(chǎn)生3個Na,則1molNaP0,

164g/mol3

溶于水形成的溶液中Na,的物質(zhì)的量為〃(Na,)=3/2(Na3P0,)=3mol。

15.【答案】(1)②⑥⑨

⑵⑥①④

(3)Na0H+HCl=NaCl+H20NaOH+NaHSO,=Na2S0.1+H20

2

(4)CaC03+2H=Ca*+H2O+CO2t

(5)HC1=H，+CrNaHSOi=Na*+H'+S0：

【分析】(D電解質(zhì)包括酸堿多數(shù)的鹽水多數(shù)金屬氧化物，因此所給物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑨;

故答案為②⑥⑨；

(2)能導電的電解質(zhì)指的是熔融狀態(tài)下的堿鹽，所給物質(zhì)中能導電的電解質(zhì)為熔融氫氧化鈉，即為⑥；水

溶液能導電的非電解質(zhì)所給物質(zhì)中有NL和CO?,即①④；故答案為⑥；①④；

(3)符合該離子方程式要求是可溶強堿和強酸反應，或者是可溶強堿與強酸的酸式鹽反應，因此有

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOIl+NalISO產(chǎn)NazSO’+HQ；故答案為NaOH+HC]=NaCl+HQNaOH+NaHSO4=Na2S0.1+H20；

(4)實驗室制備CO?,常用碳酸鈣與鹽酸反應，其離子方程式為CaCOs+ZH-Ca3+HQ+COzt；故答案為

2

CaC03+2H=Ca"+H20+C02t；

(5)③是鹽酸，HC1是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即電離方程式為HC1=H++C「；物質(zhì)⑩屬于強酸酸

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式鹽，在水溶液完全電離，其電離方程式為NaHSO,=Na'+H'+S0：；故答案為HC1=H++Cr；NaHSO,=Na'+H'

+S0：。

2+

16.【答案】H*+SO；+HCO3+Ba=BaSO4I+H,0+C02tOH+HCO；=C0；

得到2?e

I

2

+H202KQO3+4HCl=2CK)2T+2KCl+ChT+2H2O5Mn'