高三化學(xué)綜合練習(xí)題二

高三化學(xué)綜合練習(xí)題二

［時間:45分鐘總分:85分（高考必考部分）］

一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。）

1.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變

脆，易破損。該物質(zhì)是（）。

A.熟石灰B.草木灰C.明磯D.漂白粉

2.下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KN03固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

3.有機物甲和乙為“分子馬達”的關(guān)鍵組件。下列說法不正項的是（兀

甲乙

A.甲、乙互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

D.甲中所有原子一定不在同一平面上，乙中所有原子可能在同一平面上

4.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（）。

NaOH

溶液

甲

CuO

我才水

T

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D.用裝置丁吸收NH,尾氣

5.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A的某種原子無中子,B、

C可形成原子個數(shù)之比為1：1的具有漂白性的物質(zhì),B和D同主族。下列說法正確的是

()。

A.B、C形成的漂白性物質(zhì)中只含有離子鍵

B.上述元素原子的半徑大小順序為r(C)>r(D)>r(E)>r(B)>r(A)

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>B

D.由B、C、E三種元素組成的化合物,其水溶液一定呈堿性

6.下圖是一種以液態(tài)陰(NzH,)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料

電池，在700~900℃時可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，電池反應(yīng)的生成物均無

毒無害，下列說法正確的是()。

o1-°

電極乙

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池內(nèi)的爐由電極乙移向電極甲

B.電池的總反應(yīng)為N2H.,+2Of—2N0+2H20

C.當(dāng)電極甲上有1molN2H,被消耗時，電極乙上有1molOz被氧化

D.電池外電路中，電子由電極乙移向電極甲

7.25C時,將1.0L獷mol?LCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后，

向混合液中加入CMCOOH或CIMOONa固體，引起溶液pH的變化如圖所示(忽略體積和溫

度變化)。下列敘述正確的是()。

加入CH￡OOH加入CH￡OONa

A.a、b、c對應(yīng)的混合溶液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B.b點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na)>c(CH3C00)

C.加入CH3C00H的過程中,增大

C(CH3COO)

二、非選擇題(本題包括3小題，共43分。)

8.(15分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。用濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相

關(guān)實驗探究,實驗裝置如圖所示：

滴有品紅的

NaOH溶液

請回答下列問題：

⑴寫出裝置A中制備S02的化學(xué)方程式:,裝置B的作用

是_。

(2)設(shè)計裝置C的作用是驗證SO,的性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSOs的標(biāo)志是。

(3)向NaHS(h溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況：

I.HSO3與C10恰好反應(yīng)

II.NaClO不足

III.NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完

成下表(已知酸性:H2sO3>H￡O3>HC1O)。

序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

加入一小塊CaC(h固體I或H

②滴加少量淀粉-K1溶液,振蕩____________III

③滴加少量濱水,振蕩濱水褪色—

滴加少量酸性KMnO.

④溶液呈紫色—

溶液,振蕩

(4)請設(shè)計簡單實驗比較室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)4與水解平衡常數(shù)瓦的相對大

小：

9.(14分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題。

⑴新的研究表明，利用太陽能可以將CO?分解制取炭黑,其原理如圖所示。該過程的能

量轉(zhuǎn)化形式為,在整個過程中,FeO的作用是

太陽能

>2300Kx02

FejO4FeO

c700Kco,

已知：

11

@2Fe30)(s)—6FeO(s)+O2(g)△H=akJ,mol

1

②C(s)+02(g)---C02(g)AH=bkJ?mol

則過程2的熱化學(xué)方程式為

(2)一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)CO2(g)+CH,(g)=2C0(g)+2Hz(g)△〃0。下列

說法正確的是(填字母)。

A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,加快反應(yīng)速率,C02的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大

D.平衡時CO、H2的體積分數(shù)不一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO?和〃molHz,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+HQ(g),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比［尼曙■］的關(guān)系如下圖

n(CO2)

所示：

①若從反應(yīng)開始到A點需要10s,則r(H2)=。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,若用=3,則B點的K=(保留兩位有效數(shù)

字)。

③根據(jù)圖像判斷X(填或"="，下同)％,平衡常數(shù)&

私。

④在500K時按九投料,在恒壓下反應(yīng),達到平衡狀態(tài),此時CO2的轉(zhuǎn)化率

75%o

(4)美國伊利諾大學(xué)芝加哥分校(UIC)的研究團隊設(shè)計出一種突破性的新太陽能電池,能

把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳氫化合物燃料,解決了現(xiàn)代社會的兩大挑戰(zhàn):減少大氣的

碳含量以及有效率地制造高密度能源。下圖是通過CO?和IL0作用制備CH2H的原理示

意圖。

e"——?

太

陽

光

質(zhì)子交換膜

①a電極為.(填“正極”或“負極”)。

②b電極的電極反應(yīng)式為

10.(14分)將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zrf不與I反應(yīng))，生成的L用Na2S203

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的NaS。溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如圖所示:

HQZ鹽酸緩沖溶液足量KI溶液NFLSCN溶液

銅鋅[[=,______[j??i][j,

量：T溶解卜俅褊H調(diào)pHI~:沉淀I----------:轉(zhuǎn)化|~

口龍J

0,NaSO,溶液

|一定卜—

回答下列問題:

(1)HQz的電子式為;H◎的作用是(用離子方程式表

示)。

(2)“煮沸”的目的是除去過量的H4。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01mol

0?放出熱量L96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性過強，導(dǎo)致“滴定”時發(fā)生反應(yīng)

1

S20t+2H'-SI+S02t+H20O該緩沖溶液是濃度均為0.10mol?L的CHsCOOH和

CHEOONHi的混合溶液。25°C時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。

5

［已知:25℃時，4(CH3co0H)女(Nft?H,0)=l.8X10］

②若100mLNaSO,溶液發(fā)生上述反應(yīng),20s后生成的S(X比S多3.2g,則r(Na盡。3)=

mol-L1-s\(忽略溶液體積變化的影響)

(4)“沉淀”步驟中有Cui沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,Cui轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附L的傾向比CuT更小,使“滴定”誤

差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN)：c(L)。。［已

知：(Cui)=1.1X10"；啟(CuSCN)=4.4X10力

(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是(填字母)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀”時，L與I結(jié)合生成I3：L+I-13

C.“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定

D.“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水

參考答案

l.C2.D3.C4.C5.