第1單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界.濃情巧克力快樂的制造者.乙硫醇C2H5SH擔(dān)當(dāng)“臭味報警”的角色.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì).課時1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化.圖書館.網(wǎng)絡(luò)中的信息分類.

分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。交流與討論P(yáng)3.混合物：由兩種或兩種以上的化學(xué)物質(zhì)組成純潔物：只由一種化學(xué)物質(zhì)組成單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物化合物：由不同種元素組成的純潔物有機(jī)化合物：含碳元素的化合物無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物.

1根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類(1)氣體：空氣、氫氣(2)液體：乙醇、水、食鹽水(3)固體：硫酸銨銅、碘、石墨

2

根據(jù)導(dǎo)電性能分類3根據(jù)所含物質(zhì)的種類分類4根據(jù)組成純潔物的元素種類分類5將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物(1)單質(zhì)：銅碘、氫氣、石墨

(2)化合物：乙醇、硫酸銨、水(1)混合物：空氣、食鹽水碘酒(2)純潔物：水、乙醇、硫酸銨、銅碘、氫氣、石墨(1)導(dǎo)體：食鹽水、水、銅、石墨

(2)絕緣體：空氣、乙醇、碘、氫氣(1)有機(jī)物：

乙醇(2)無機(jī)物：硫酸銨等交流與討論的答案.物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

一、物質(zhì)的分類.問題解決P3.混合物：氯化鐵(FeCl3)溶液金屬單質(zhì)：鈉(Na)非金屬單質(zhì)：氯氣(Cl2)有機(jī)物：葡萄糖〔C6H12O6)酸：硫酸(H2SO4)堿：氫氧化鈉(NaOH)鹽：碳酸鈣(CaCO3)氧化物：氧化鈣(CaO).例1、今有以下三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)〔寫化學(xué)式〕和分類依據(jù)〔選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處〕寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：〔1〕O2、F2、S、N2；〔2〕Fe、Na、Al、Si；〔3〕NO2、CO2、CaO、SO2。

組別

被選出的物質(zhì)

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

SSiCaO固體非金屬堿性氧化物.例2、以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A、潔凈的空氣B、食鹽水C、浮有冰塊的水D、純潔的鹽酸E、含氮35％的硝酸銨化肥F、生石灰CF.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，那么此物質(zhì)………〔〕A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純潔物C.一定是混合物D.可能是純潔物，也可能是混合物分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純潔物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。答案：D.一:酸按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

H2SO3

無氧酸:

HClH2S返回鹽酸〔HCl的水溶液〕H2SO4HNO3H2S〔溶于水后形成的氫硫酸〕H2SO3〔亞硫酸〕H2CO3H3PO4強(qiáng)酸：鹽酸H2SO4HNO3

弱酸：H2SH2SO3

H2CO3H3PO4

按酸性強(qiáng)弱分為:.二:堿1、按其在水溶液中是否溶解:可溶性堿:難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2

NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

返回KOHNaOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

Ba(OH)2NH3.H2O等強(qiáng)堿：

KOHNaOHBa(OH)2

弱堿：

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

NH3.H2O2、按堿性強(qiáng)弱:.三、鹽鹽：由金屬陽離子或銨根陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物NaClFeSMgCl2

可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽NaHCO3Cu2(OH)2CO3.氧化物的具體實(shí)列CO、CO2、

Al2O3、

SO2、CaO、SO3

、CuO、H2O、P2O5、SiO2

、Na2O、MgO、Fe2O3

按照元素組成分為：金屬氧化物：Na2OMgO、Al2O3、CaO、CuO、Fe2O3

非金屬氧化物：CO、CO2

、SO2、

SO3、

H2O、P2O5

、SiO2.堿性氧化物：能與酸反響生成鹽和水的氧化物如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O堿性氧化物+酸==鹽+水酸性氧化物：能與堿反響生成鹽和水的氧化物如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O酸性氧化物+堿==鹽+水.1、非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？交流討論.．請按以下線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物堿氧化物堿酸性氧化物酸

酸鹽鹽氧化物堿鹽2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3=CaO+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OSO3+H2O=H2SO4高溫.化學(xué)反響的根本類型表示式反應(yīng)類型實(shí)例A+B=AB化合反應(yīng)AB=A+B分解反應(yīng)AB+C=A+CB置換反應(yīng)AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng).四種根本反響：〔1〕化合反響：兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的化學(xué)反響。即“多變一〞。CaO+H2O=Ca(OH)22Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃〔2〕分解反響：一種物質(zhì)經(jīng)過反響后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。即“一變多〞。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.反響發(fā)生的條件及其重要意義(省錫中卞恒俊).〔3〕置換反響：一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響?？捎猛ㄊ健癆+BC=AC+B〞表示。[問]只有才一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響的條件：金屬活動性順序前面的金屬能將后面的金屬置換出來KCaNaMgAl

ZnFeSnPbHCuHgAgPtAu.〔4〕復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。[問]復(fù)分解反響發(fā)生的條件是什么？產(chǎn)生難溶、或難電離、或揮發(fā)性的物質(zhì)、反響物必須是可溶的。用通式“AB+CD=AD+CB〞表示。.試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2②④⑤⑥⑦①③.判斷以下反響是否是氧化復(fù)原反響，并指出他們各屬于哪種根本反響類型。⑴2Na+Cl2=2NaCl⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶2HgO=2Hg+O2↑⑷NH4NO3=N2O↑+H2O⑸CaO+H2O=Ca(OH)2⑹3Fe+2O2=Fe3O4⑺BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑻CaCO3=CaO+CO2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△屬于氧化復(fù)原反響的是：1、2、3、4、6非氧化復(fù)原反響：5、7、8化合反響：1、5、6分解反響：3、4、8置換反響：2復(fù)分解反響：7試一試.氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解交流討論.思考：四種根本反響類型有哪些是氧化復(fù)原反響？氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系：化合反響氧化復(fù)原反響分解反響氧化復(fù)原反響置換反響氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響氧化復(fù)原反響不全是不全是全部是不是.判斷下面兩句話是否正確1、有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響？2、沒有單質(zhì)參加的化合反響和沒有單質(zhì)生成的分解反響一定不是氧化復(fù)原反響？交流討論不一定，如：Na2O2+SO2=Na2SO4

不一定，如：NH4NO3N2O↑+2H2O.化學(xué)反響的分類根據(jù)反響物和生成物的類別化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響根據(jù)反響過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響.[練習(xí)]〔1〕以下說法中錯誤的選項(xiàng)是〔〕。A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響C．沒有單質(zhì)參加的化合反響一定不是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響E．置換反響一定是氧化復(fù)原反響AC.有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響。[問]無單質(zhì)生成的分解反響一定是非氧化復(fù)原反響嗎