高考化學(xué)需要記憶的知識點總結(jié)

高考化學(xué)需要記憶的知識點總結(jié)!

一、化學(xué)史：

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫；

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者一一道爾頓(英國)；

(3)提出分子概念一一何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三

角”牌純堿獲美國費城萬(5)國博覽會金獎)；

(6)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國)；

(7)C12的發(fā)現(xiàn)者——舍(8)勒(瑞典)；

(9)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的

我國化學(xué)家一一張青蓮；

(10)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(11)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄

國)；

(12)1828年首次用無機物氨酸鏤合成了有機物

尿素的化學(xué)家一一維勒(德國)；

(13)苯是在1825年由英國科學(xué)家一一法拉第首先

發(fā)現(xiàn)；

(14)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六

邊形結(jié)構(gòu)；

(15)鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

(16)人類使用和制造第一種材料是

二、俗名：

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03

小蘇打：NaHC03

大蘇打:Na2s2。3

石膏(生石膏)：CaSO4-2H2O

熟石膏：2CaSO4H2O

瑩石:CaF2

重晶石：BaS04(無毒)

碳鏤：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCOs

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝:Na2so4-7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：C02

明磯：KAI(SO4)212H2O

漂白粉：Ca(C10)2>CaC12(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2

皓磯：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：SiO2

岡I」玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCOs赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(OH)2和CuSCM

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSCH

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：

C0和H2

硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水

后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO

（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H4（乙煥）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘烽、

H2S、82、CO等。

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3C00H

甘油、三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲

醛CH20

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲

酸CH2O2

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6

蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：Ci7H35co0H油酸：Ci7H33coOH軟脂

酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，

呈強酸性，受熱分解成C02和水，能使KMnCM酸性

溶液褪色）。

三、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——

白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅

色CuSO4(無水)一白色CUSO4-5H2O——藍

色CU2(OH)2CO3一綠色

Cu(0H)2——藍色[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4>BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、

AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀

沉淀

C12>氯水----黃綠色F2------淡黃綠色氣體BF2—

—深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣

體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色

固體AgBr一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有

剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色

氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

四、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反

應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚配：）反應(yīng)，熔化、浮于水面、

轉(zhuǎn)動、有氣體放出；

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻

璃）、Cu綠色、Ca磚紅；

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中

燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃

燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃；

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后

變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍

化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液

呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣

味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2—

—淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4-------------明

亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍紫

色火焰。

五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見書上的溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色〉4.4黃色

酚配<8.0無色8.0——10.0淺紅色〉10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A1

3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->r>Br->Cl>OH->^

氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還

原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)

應(yīng)相等。

例：Cmol/L的NaHCCh溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=

C(HC03)+C(CO32)+C(H2c03)

Cmol/LNa2s溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+

C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的

離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配

平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則

在那邊加水。

例：當(dāng)NaC03與A1C13溶液混和時：

3CO32'+2A13++3H2。=2Al（OH）3j+3co2T

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)

物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H20―H2+C12+

K0H配平：2KC1+2H2。=H2T+CI2T+2KOH

8、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方

法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考

慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2so4二

2PbsCM+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反

應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-一

PbS04PbO2+2e--PbSCM

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO?-+2e-=PbSCM+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極

反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：

PbS04+2e-=Pb+SO?"陽極：PbSCU+2H2-21二

PbO2+4H++SO42'

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒

等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法

有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交*法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電

子守恒用得多）

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半

徑越??；

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）o

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧

化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->C12>Bt2>Fe3+>h>S=4（+4

價的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、

CH3cH20Ho

17、含有10個電子的物質(zhì)：

CH"NH3、NH4+、H20、02\H30+、0H\HF、

F\Ne、Na+、Mg2+>Al3+。

18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放

出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化

還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、

+2+

Fe（SCN）3、Ag（NH3）[Cu（NH3）4]等];（5）是否

發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O；含量第二

的元素是一一Si含量最多的金屬元素是一一

AlHC104（高氯酸）——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg（-38.9c）,；熔點最高的是

W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最

大（常見）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲

酸>乙酸>碳酸〉苯酚>HCO3-

23、有機鑒別時，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶

于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

24、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水

解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只

要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及

耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生

的CO2、H2O和耗02量。

26、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不

同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、漠苯、CS2（密度大

于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]

發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰

錢（HCNH2O）、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計算時的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特

殊：CH20——4Ag1+H2c03

反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NHG2CO3+

4Agi+6NH3T+2H2O

28、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入

電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3>Agl、牛奶、豆?jié){、

粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

29、聚合反應(yīng)種種：（1）烯煌、二烯燃的加聚；

（2）酚醛聚合；（3）竣酸與醇的聚；（4）成肽的

弟A箋

30、大氣成分：N2：78%、0221%>稀有氣體

0.94%、CO20.03%

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2,其中SO2、

NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品

污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢

渣、廢水、廢氣。

33、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；

大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于

0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不

到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石

油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：

0.03%——2%o粗鹽：是NaCl中含有MgC12和

CaC12,因為MgC12吸水，所以粗鹽易潮解。濃

HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易

吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水

里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的

濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

六、重要的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02T

C12+H2O=HC1+HC1O

Ca(OH)2+2C12=Ca(C10)2+CaCh+2H2O

4HC1(濃)+MnO2==MnC12+2H2O+Cl2T

2KMnO4==K2Mlic)4+Mn02+02T

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCh+5cI2T+

8H2O

②2Al+NaOH+2H2。=2NaA102+3H2T

AI2O3+2NaOH=2NaA102+2H2O

A1(OH)3+NaOH=NaAQ+2H2O

2A1(OH)3==AI2O3+3H2O

A12(SO4)3+6NH3?H20=2A1(OH)3；+3(NH3)2SO4

③2H2s+S02=3S+2H2O

H2S+C12=S+2HC1

Cu+S==Cu2s

2H2SO4(濃)+Cu==CuS04+2H2O+SO2T

2H2SO4(濃)+C==C02T+S02T+2H20

S1O2+2NaOH二Na2SiO3+H2O

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2H2O2===2H2O+02T

NaC03+S1O2===Na2SiO3+CO2T

④4NH3+502===4N0+6H2。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4N0+302+2H2。=4HNO3

Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

4HNO3(濃)+C=2H2O+4NO2T+CO2T

Na2s2O3+H2SO4=Na2sCM+SO2T+Sj+H2O

CU(NO3)2===CuO+4NO2f+02T

2AgNO3===2Ag+NO2T+02T

⑤FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1

2A1+Fe2O3===2Fe+AI2O3

3Fe+4H2O(