高中化學(xué)人教版必修2（練習(xí)） 海水資源的開(kāi)發(fā)利 含解析

與制睨的力量魚⑤⑥醐

第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用

目標(biāo)導(dǎo)航］1.了解海水淡化的方法及其意義。2.了解海水的主要組成元素。3.了解

海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用，熟知從海水中提取浪、碘、金屬鎂的原理。4.以海水

資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。

■基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)--------------------

一、海水水資源的開(kāi)發(fā)利用

1.直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。

2.海水淡化：主要方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法。

3.海水的蒸儲(chǔ)

⑴原理

(2)注意事項(xiàng)

①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。

②燒瓶所盛液體不能超過(guò)燒瓶容量的東也不能少于水

③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。

④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的工旦進(jìn)、上口出。

議一議.

若實(shí)現(xiàn)海水淡化供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()

A.加明磯使海水中鹽分沉淀而淡化

B.利用太陽(yáng)能使海水蒸儲(chǔ)淡化

C.將海水電解，然后讓兩極氣體燃燒得到飲用水

D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子

答案A

解析明研具有凈水作用，可使海水中的懸浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中

鹽分沉淀。

&XDlRDa力量魚⑤⑥醐

二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

1.海水中的化學(xué)資源

海水中H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11

種元素的總量超過(guò)22%,其他為微量元素，共計(jì)含有80多種。

2.海水制鹽

海水貨粗鹽精鹽。

3.海帶提碘

(1)流程：海帶一灼燒一浸泡一過(guò)濾氧化一提純一碘單質(zhì)。

(2)原理：2「+C12=l2+2C「。

4.海水提漠

(1)過(guò)程：濃縮一氧化一富集一提取。

⑵原理：2Br-+C12=Br2+2Cro

5.海水提鎂

⑴過(guò)程：濃縮沉淀一過(guò)濾溶解一結(jié)晶(MgCQ6H2O)MgC12晶體金屬鎂。

(2)原理：①M(fèi)g2++2OH「=Mg(OH)2I；

②Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O；

③MgC56H20=^=MgCb+6H2O；

④MgCb(熔融)Mg+Cbto

6.新能源的開(kāi)發(fā)

(1)從海水中提取鈾和重水，鈾和重水是核能開(kāi)發(fā)的重要原料。

⑵潮汐能、波浪能是待開(kāi)發(fā)的新型能源。

議一議.

判斷正誤，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)海水中含有Bn()

(2)海帶中含有碘，能使淀粉變藍(lán)()

⑶用SO2溶液吸收澳蒸氣，是利用了SO2具有漂白性()

答案(1)X(2)X(3)X

■重點(diǎn)難點(diǎn)探究--------------------

一、海水中漠的提取

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.例1.海水中澳元素以B「形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取澳的工藝

流程如圖：

叩7]C1用化」濱水混空氣吹出|含澳的|

西四步驟①J合物I|步驟②】空M

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________

步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收BF2的是

A.NaOHB.FeCh

C.Na2s03D.H2O

(3)步驟③中氧化劑是,若反應(yīng)中生成2moiHBr,則消耗mol

SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、C12、Ba三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

解析(1)讀懂流程圖，可以寫出2Br-+C12=Br2+2C「，SO2+Br2+2H2O=2HBr

+H2SO40(2)只從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收Br2,Fe2+,SO歹具有還

原性也能吸枚Bn,但Br2在水中的溶解度較小，不能充分吸收。(3)Br2+SO2+

2H20-H2so4+2HBr,該反應(yīng)中氧化劑為Bn,還原劑為SCh,反應(yīng)中每生成2moi

HBr,則消耗1molSO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2,蒸館得到Br2o

經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)過(guò)程知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃h>Br2>S02o

答案(1)2Br-+Ch=Br2+2C1-SCh+Bn+ZFhO-HzSOd+ZHBr

(2)ABC(3)Br21(4)C12>Br2>SO2

.規(guī)律總結(jié).海水提漠四個(gè)過(guò)程

海水曬盆和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物Br得

|濃，縮|—

到濃縮

?W化I—向經(jīng)過(guò)酸化的濃縮的海水中通入CL，將B「

氧化為BQ,反應(yīng)：CI2+2Br=2CI+Br2

利用決的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣,吹

I富:集I—

出的淡蒸氣用SO2吸收，

反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SOt

|提'取|~|再用Cb將HBr氧化得到產(chǎn)品?|

變式訓(xùn)練1漠有“海洋元素”之稱，海水中澳含量為65mg.LL實(shí)驗(yàn)室模擬海水

中漠的提取。

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實(shí)驗(yàn)方法:將適量新制氯水加入到20mL富含漠離子的海水中(海水可以用0.1mol.L

t的NaBr溶液代替)，把澳置換出來(lái)。氯水中的氯氣作劑，涉及

反應(yīng)的離子方程式為

得到的單質(zhì)漠可以用有機(jī)溶劑在(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用

、苯等，得到的有機(jī)層顯__________色。

答案氧化C12+2Br-=2Cr+Br2分液漏斗四氯化碳橙紅

解析把澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)時(shí)，浪離子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此需要氧化劑，氯氣可

以將B「氧化為Bn。根據(jù)萃取的原理，要從水溶液中萃取某種溶質(zhì)，所選擇的萃取

劑一定要和水互不相溶。澳單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的顏色是橙色到橙紅色。

二、海水中碘的提取

.例2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。

實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出從海藻中提取b的實(shí)驗(yàn)操作名稱：

①,③,

反應(yīng)②的離子方程式___________________________________________

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

(3)為使海藻中「轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、

導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)，指出下列蒸儲(chǔ)裝置中的錯(cuò)誤之處

歲知iiRfla力量E

(5)進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是.

最后晶態(tài)碘在________中。

解析(1)為了從懸濁液中分離「，應(yīng)用過(guò)濾；從12的水溶液中把它提取出來(lái)，應(yīng)用

萃取。

(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質(zhì)，所以不能用于萃取碘。

(3)萃取分液所必需的儀器是分液漏斗，過(guò)濾時(shí)所需儀器必有普通漏斗。

答案⑴過(guò)濾萃取2「+Cb=l2+2C「(2)B

(3)分液漏斗，普通漏斗(4)①?zèng)]有石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝管進(jìn)、

出水方向顛倒(5)萃取劑沸點(diǎn)較低，L易升華燒瓶

歸納總結(jié).海帶中碘元素的檢驗(yàn)

(1)反應(yīng)原理：2H++2「+H2O2=l2+2H2O

(2)實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法

變式訓(xùn)練2海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲?/p>

化成12,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)方法：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入珀煙中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸儲(chǔ)水溶解，攪拌、煮沸、過(guò)濾。

④在濾液中滴加稀H2s04及H2O2,然后加入幾滴淀粉溶液。(涉及反應(yīng)的離子方程

式為2「+H2O2+2H'=l2+2H2O)

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有_______________________________________

歲知iiRfla力量E

(2)能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)操作是(填序號(hào)),現(xiàn)象是

答案(1)燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈(2)④滴入淀粉溶液后變藍(lán)

三、海水中鎂的提取

.例3.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)氧化鎂氯化鎂

熔點(diǎn)/℃2852714

沸點(diǎn)/℃36001412

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCk溶液--MgCh晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2Mge12溶液MgCb(熔融)Mg

解析解答本題既要知道鎂是由電解熔融的MgCb得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海

水提取MgCb的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)o

答案D

歸納總結(jié).從海水中提取鎂的方法

(1)工藝流程

|貝殼-CaC)|水”石個(gè)乳|

|海水標(biāo)■.池|~~?|Mg(OH)2|—

|Mg：Cb卜電解|MgCU|脫水|MgCU■6H2O)—.丁濃?縮

--------些——MHCI|---------------------

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①CaCChCaO+CCht;

②CaO+H2O=Ca(OH)2;

③MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2;

④Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O;

⑤MgC56H20MgeI2+6H2O:

⑥MgCb(熔融)Mg+Cbto

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變式訓(xùn)練3從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的

示意圖。試回答下列問(wèn)題：

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SCT等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為A.鹽酸；B.BaCh

溶液；C.NaOH溶液；D.Na2c03溶液。則加入試劑的順序是(填字母)。

(2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH”的化學(xué)方程式：

(3)電解無(wú)水MgCb可制取鎂和C12,其中副產(chǎn)品Cb和Ca(0H)2可制得漂白粉。制

漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________

_0

(4)用海灘上的貝殼制Ca(0H)2,而不從異地山中開(kāi)鑿石灰石制取，主要考慮到什么

問(wèn)題？

(5)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠廠址應(yīng)選在

答案(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A

(2)CaCO3CaO+CO2tCaO+H2O=Ca(OH)2

(3)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2O

(4)經(jīng)濟(jì)效益

(5)海邊

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解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，在此過(guò)程中，除運(yùn)用到

我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)外，還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。

(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SOI時(shí)，不能帶入新的

雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba?*必須在COF之

前加入；②CO歹、OET必須在H*之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身

既分先后，A又必須放在B、C之后才能滿足條件。

(2)由貝殼-Ca(OH”的反應(yīng)為CaCCh-CaO-Ca(OH)2。

(3)漂白粉的主要成分為CaCb和Ca(C10)2,可將Cb通入石灰乳中制得。

(4)海灘上的物質(zhì)為海水綜合利用創(chuàng)造了便利條件，不用運(yùn)輸，就地取材，從經(jīng)濟(jì)效

益角度考慮是有利的。

(5)由此可見(jiàn)，應(yīng)在海灘建化工廠或在沿海陸地建廠。

■隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)--------------------

1.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

Id

I海水鹵:含K*]Mg：B「等)I

|粗*篇|K，、:g"等)—沉淀劑

I

|Mg(OH)]

A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

答案C

解析苦鹵中含有Br,通入Cb可將BL氧化生成Bn,A正確；粗鹽中含有Ca?+、

SOK等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl和KC1的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度

變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl,B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg?

十,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較貴，C錯(cuò)誤；Br2易揮發(fā)，用

熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2s。4和HBr,富集后再用CL處理HBr生成

Br2,D正確。

2.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼

中加水?dāng)嚢琚奂铀穆然疾⒄袷帰苓^(guò)濾⑤分液

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該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是（__）

A.①③⑤②④B.②①③④⑤

C.②④①③⑤D.③①②⑤④

答案C

解析從海帶中提取12的流程為

海帶（加少量酒精）海帶灰一今含廠的水溶液12的水溶液巖*12的有機(jī)溶液，故正

確步驟為②④①③⑤，選C。

3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)上可利用海水制取鎂

B.實(shí)驗(yàn)室可用海帶為原料獲得碘

C.工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）獲得鐵

D.從海水中提取澳元素（以BL形式存在），可以考慮向其中通入F2

答案D

解析海水中含大量Mg2+,海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實(shí)驗(yàn)

室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3,可用還原劑如焦炭還原

Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+

02,D錯(cuò)誤。

4.海水提取鎂的最基本方法是往海水中加，得到沉淀，將

沉淀分離出來(lái)后再加入把它變成;之后，經(jīng)過(guò)結(jié)晶、、干

燥、,

就可得到金屬鎂。

答案堿氫氧化鎂鹽酸氯化鎂過(guò)濾電解

5.海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和漠的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：_

（2）步驟I獲取Br2的離子方程式為

與知）睨的力量魚⑤⑥③

（3）步驟H用S02水溶液吸收Bn,使澳蒸氣轉(zhuǎn)化為氫澳酸以達(dá)到富集的目的。其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,在該反應(yīng)中，還原劑是

（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中生成4molHBr,則消耗molSO2。

答案⑴蒸儲(chǔ)法（或電滲析法，離子交換法等）（2）Cl2+2Br=Br2+2Cr（3）SO2

2

解析海水淡化的方法有蒸偷法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl,

電解其熔融態(tài)可生成Na和Ch,利用生成的Cb氧化濃縮海水中的Br一得到Br2,離

子方程式為C12+2BL=Br2+2C「，然后通入空氣，吹出Bn,再用SO2吸收Bn,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,該反應(yīng)中氧化劑為

Br2,還原劑為SO2,反應(yīng)中每生成4moiHBr,則消耗2moiSO2,最后再向含HBr

的溶液中通入適量Ch,蒸偷得到Br2o

■分層訓(xùn)練------------------------

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］

題組1海水的綜合利用

1.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的

物質(zhì)是（）

A.Cb、Br2>hB.Na>Mg、Al

C.食鹽、淡水D.NaOH、H2

答案C

解析A,B、D中的物質(zhì)必須經(jīng)化學(xué)變化，才能夠從海水中獲取。

2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備CI2

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

答案C

解析海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯(cuò)誤；電解熔融NaCl

可以制得Na和CI2,C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不正確。

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3.NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下

列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（）

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸

A.①②③④⑤B.①②③④

C.①②③⑤D.①②④⑤

答案A

解析在氯堿工業(yè)中，2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t,H2與Cb化合被水吸收

可得鹽酸。2NaCl（熔融）2Na+C12t。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl+

CO2+NH?+H2O==NaHCO3I+NH4CI;2NaHCChNa2co3+H2O+CO2t0

題組2海水提取浸、碘及其性質(zhì)應(yīng)用

4.從海水中提取的澳約占世界澳年產(chǎn)量的最從海水中提取漠的主要步驟可表示為

（）

A.氧化f吸收吹出B.氧化f吹出f吸收

C.吹出一氧化一吸收D.吹出一吸收一氧化

答案B

解析從海水中提取澳，先用氧化劑將澳離子氧化為澳單質(zhì)，再用熱空氣吹出后用

堿液吸收。

5.海水提澳過(guò)程中將BJ氧化成B⑵可向其中加入氧化劑，合適的是（）

A.酸性KMnCU溶液B.氯水

C.FeCb溶液D.碘水

答案B

解析Fe3+和12的氧化性都不如Bn的強(qiáng)，C、D不正確：酸性KMnCU溶液能氧化

BL,但KMnCU價(jià)格比較貴，不適合工業(yè)生產(chǎn)用。

6.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及下列操作，其中正確的是（）

c.放出碘的革溶液D.分離碘并回收苯

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答案D

解析灼燒海帶應(yīng)用培瑞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻J離棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密

度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.甲、乙、丙三溶液各含有一種XXX-為C「、Br一或「），向甲中加入淀粉溶液和

氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）

A.B「、「、crB.B「、Cl、r

c.「、B「、crD.cr>r>B「

答案A

解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑧?yīng)是淡水的顏色，則甲中必含

有Br,被Cb置換生成了Biz,由此否定了C、D;再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，

說(shuō)明丙溶液中不含「，否則加入后應(yīng)被Bn所置換，生成12,溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題

給條件不符，則丙溶液只能含有C「，「必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次

含有Br，「、Cr0

8.檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H'+2「+H2O2===l2+2H2O。下

列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.12為氧化產(chǎn)物

B.H2O2既作氧化劑又作還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2X2

D.生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

答案B

失2Xe一

+

2r+H2O2+2H-=I2+2H2O

I,

解析得2Xe一,該反應(yīng)中12為氧化產(chǎn)物，H2O2

作氧化劑，根據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檠趸瘎笛趸a(chǎn)物，所以氧化性H2O2X2;

反應(yīng)中每生成1molL,轉(zhuǎn)移2moi電子。

能力提升］

9.全球海水中澳的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球澳總儲(chǔ)藏量的99%,故澳有“海洋元素”

之稱，海水中濱含量為65mgir。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含濱離子的海水中，把澳置換出來(lái)，

再用空氣將嗅吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到澳單質(zhì)。該方法

歲知iiRfla力量自

涉及的反應(yīng)有①

-

(寫出化學(xué)方程式)；(2)3Br2+3COr=BrO7+5Br+3CO2t；(§)BrO3+5Br+6H^

=3Br2+3H2Oo其中反應(yīng)②中氧化劑是；還原劑是。

(2)空氣吹出S02吸收法。該方法基本同(1),只是將溟吹出后是用S02來(lái)吸收的，使

漠轉(zhuǎn)化為氫澳酸，然后再用氯氣氧化氫澳酸即得單質(zhì)澳。寫出澳與二氧化硫反應(yīng)的

化學(xué)方程式：

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)澳在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。

實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是o下列可以用于海水中漠的萃取的溶

劑是(填序號(hào))。

①乙醇②四氯化碳③硝酸

答案(l)C12+2Br==2Cl+Br2BnBr?

(2)Bn+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

(3)分液漏斗②

解析工業(yè)上提取澳的原理：將氯氣通入到富含澳離子的海水中，把澳置換出來(lái)，

然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cb+2Br-==2C「+Br2,澳與二氧化硫反

應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4。方法(3)是利用物理方法，用

有機(jī)溶劑溶解，因?yàn)榘囊兹苡谟袡C(jī)溶劑，作為海水中萃取澳的溶劑只能是②四氯化

碳。

10.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

.發(fā)廣粗鹽水.敢結(jié)晶.精鹽

海K母液一:Mg(OH)；^MgCU?6HQ'"MgCl：緲Mg

貝殼螃CaO生石灰乳

(l)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻

璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

&XDlRDa力量魚⑤⑥醐

①溶解:

②過(guò)濾:

③蒸發(fā):

答案(1)加入MgC12溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌(2)攪拌，加速固體

溶解引流，防止液體外濺攪拌，防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺

解析(1)為防止引入新雜質(zhì)，可用MgCb溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后過(guò)

濾洗滌得Mg(OH)2o

(2)溶解固體時(shí)使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒引流，可防

止液體外濺；蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過(guò)熱而使液體或晶

體飛濺。

11.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取

的。主要步驟如下：

(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用，要使MgS04完全轉(zhuǎn)

化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_________________o

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

(3)試劑②選用；其反應(yīng)的離子方程式為

(4)無(wú)水MgCL在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與制睨的力量魚⑤⑥醐

答案(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)MgCb(熔融)Mg+Ckt

解析(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSCU轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2；為使

MgSCU完全轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。

(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(0H)2,通過(guò)過(guò)濾將Mg(0H