福建省泉州2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：比、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④D.①②③④@?

2、常溫下，向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NHyH2O)

3、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是

(KTCW?)修)(立方就)

tbc

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個(gè)平面上

4、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見(jiàn)

的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bca2溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單原子半徑：b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cds可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

5、mg鐵粉與含有H2s04的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSCh與H2s。4的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

6、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2-

A.含等物質(zhì)的量的AK）2-、OH，CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2\OH，CO3

B.含等物質(zhì)的量的FeBrz、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br，F(xiàn)e2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH”、K2cO3、BaCOj

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、CM+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

72

7、已知常溫下，Kai（H2CO3）=4.3xl0,K』H2co3）=5.6xWL某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR,RH

者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

0.5

0.

0.1.3.0.5)小4305)

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在以一式；；；?」）=10-3

2

D.向Na2cCh溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

8、下列關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;AH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）

2mdN|g>>6tndll(g)

A.2.M6kjN2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92kJmoF,

ImHNHH>'inxUlldyJ

2mulNlli(g|

B.達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

將

期

y.

一

出正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

^PH1.0X10*kPa

金加3.0X■(>*kPa

主俏,6,OX|<>*LPa

箱

D.饅反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化

磐

苗

”

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯中加入少量溟水、振蕩，水層變成無(wú)色苯與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，

B232部分Na2s被氧化

出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量鹽酸生成白色沉淀溶液中一定含有A1OF

DSO2通人含酚酰的NaOH溶液中，紅色消失so2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

10、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

稀疣酸

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaCK)是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCCh)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

12、下列結(jié)論不正確的是（）

3+2-2

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：Al>S>Cr③離子的還原性：S>CF>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸點(diǎn)：H2S>H2O

A.②③⑤B.①③C.②④⑤D.①③⑤

13、下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向O.lmol-L”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH.3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

14、下列關(guān)于有機(jī)物（6）0^（的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使浸水和酸性KMnO4溶液褪色

15、下列說(shuō)法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2s0hCCL、NH3均屬于共價(jià)化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H.O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO：、SO；

B.弱堿性溶液中：K+、Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\C「、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Na\C「、HCO；

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周

期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低

B.XYW2的水溶液呈堿性

c.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

18、常溫下，向2()證0.1()010117甲胺((^#陽(yáng)2)溶液中滴加0.1011101?1_?的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的

濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的Kb=1x10-4。圖中橫坐標(biāo)x的值為

A.0C.4D.10

19、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cnT、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=-molB.w=—

58.5pv

C.c(NaCl)=1°PWmol?L"22.4m

D.V=

58.558.5

2++-2-

20、某溶液由Na\Ag+、Ba,AP>A1O2,Fe\NO3>CF、S(V-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和Sth充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

2+3+

A.AF+、NO3-B.Ba,Al,CF

2+3+

C.Ba,A'、NO3-D.Ag+、Al,NO3-

21、MnSOHhO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SCh的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO/FhO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程

22、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正班的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

|<w?|

I再蝌I

已知:一■上?地

in

完成下列填空：

（I）反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)IV.

（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式o上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機(jī)產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是.

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能夠與NaHCOKaq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。。

(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A器葬->B……囂黑.目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

⑵(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃溟水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBrz反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由6和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH3)3的合成路線(其他試劑任選);

25、(12分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50c時(shí)制備C1O2?

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式O

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”)

裝置。

實(shí)驗(yàn)U：測(cè)定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖:

a

過(guò)程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)裝置中玻璃液封管的作用是?

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。

26、(10分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙煥酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反

應(yīng)為

濃HQ

CH=C一COOH+CHQH―久—>CH=C—COOCHa+HzO

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2s04干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是?

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸館燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2cCh溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為—

(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是?

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mol-L1

，上一KSCN溶液一：工,

2mL0.80mobL"12mL0,80moPL-1

FeS04溶液(pH=4.5)(NKthFelSO》溶液(pH=4.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NHjzFelSODz溶液pH小于FeSO,的原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeSO"(WzFeCSOjz(填“>”或“V”)。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(MOzFeCODz溶液中的NH；保護(hù)了Fe",因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H,否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____一,加一___，觀察。與實(shí)驗(yàn)I中(NH4)2Fe(S04)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)m：分別配制0.80mol?L-1pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO”溶液變黃的時(shí)間越短。

2++

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e”的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe"穩(wěn)定性的措施有

28、(14分)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCh)。工業(yè)上可利

用NH3(g)+CL(g)BNH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)。

能量

但想中間N(g)+3H(g)+2Cl(g)

狀市總能早

AH2

生成粉____+__

總能量fNHQ(8)+HCl(g)

/+1L3kJ/mol

反應(yīng)物

AM

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)鍵N-HN-C1H-C1

鍵能(kJ/mol)391.3X431.8

貝!JAHz=___kJ/mobx=___,

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Ck(g)BNH2cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2a

n(NHJ

的體積分?jǐn)?shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

n(Cl,)

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是一?！窚囟认略摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為一（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正—v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時(shí)，提高N&的轉(zhuǎn)化率的方法是一（任寫1種）

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2a的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是

29、（10分）乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如圖:

OHO-CH-CHj

H上A

SOCbC

CHiCOOH

反豆應(yīng)應(yīng)①①I一I催化劑

反應(yīng)②蘇合香呼

IIO6-CH-COOH

ClJP

―?CICH：COOHHOCH2COOH

Bmu

反應(yīng)③

扁桃酸

已知：RCH2COOH-------——>?

RCHCOOU

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中官能團(tuán)的名稱是。反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

（3）芳香族化合物M（GOHIO04）可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）聚丙烯酸（十。11二?｛士）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸

COOH

（CH3cH2COOH）為原料合成聚丙烯酸的路線o（合成路線常用的表示方式為：甲——器黑一>乙

反應(yīng)試劑>…目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

2、B

【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=l()-3moI/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=7_=10s,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh==10-9,B正確；

0.110-5

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=104mol/L,d點(diǎn)c(OH)=106mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NHaR和NH3-H2O,根據(jù)物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性，NHjHhO的電離程度大于NH&+的水解程度，貝!I

+

C(NH4)>C(NH3H2O),則C(HR)+C(R)>C(NHTH2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8%,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀燒，故A錯(cuò)誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選B。

4、A

【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a

為O元素；a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；隨著

bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物,

其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題

選Ao

5、D

【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為且加“，agCu的物質(zhì)的量為二加。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO4反應(yīng)，再與H,SO4

5664

反應(yīng)，因?yàn)樯?初>色,

5664

所以C11SO4反應(yīng)完全，剩余Fe與反應(yīng)H2so4，

所以參加反應(yīng)的C11SO4的物質(zhì)的量為色加。/,

64

參加反應(yīng)的H,S()4的物質(zhì)的量為-三］加。/，

(5664)

參加反應(yīng)的CuSO4與H2sCh的物質(zhì)的量之比為白：［3-4］=7：1,

56(5664)

答案選D。

6,D

【解析】

A.在含等物質(zhì)的量的ARV、OH'CO*-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>Br-,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe2\

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CCh,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH,

K2c03、BaCO3,故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe>>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正確;

答案選D。

7、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH),貝!|

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；

c(HR

=10%溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2)=c(HR),

C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR),則%=、''/

C(H2R)

C(R。")DO"'則與察臀=》=1°一"'C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(HRjc(HR)與

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2co3,所以向Na2c03

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

8、A

【解析】

1

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=s2NH3(g)；AH=+2254kJmoF'-2346kJmoF^-92kJmoF,

A項(xiàng)正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.向苯中加少量濱水，振蕩，水層變成無(wú)色，是苯萃取澳的過(guò)程，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀部分溶解，說(shuō)明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸鎖，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,

故B正確；

C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNCh溶液等，故C錯(cuò)誤；

D.S(h通入含酚配的NaOH溶液中紅色消失，是SCh與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

10、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

11、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

12、A

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;

②AF+核外兩個(gè)電子層，S2\核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2->CI

->AF+,故②錯(cuò)誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：CL>Br2>S離子的還原性：S2->Br>CF,故

③錯(cuò)誤；

④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>HJPO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O,故

⑤錯(cuò)誤。

答案選A。

13、C

【解析】

A.常溫下，向O.lnwll」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3C00H)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH￡OOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

14、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8

個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)CL第二個(gè)C1的位置如圖所示：

②

,移動(dòng)第一個(gè)Cl在①位、第二個(gè)C1在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯燒的性質(zhì)，均能使淡水和酸性KMnO?溶液褪色，故D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2sohCC14>NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選B。

16、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO,、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和C1CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO：不能大量共存，且A產(chǎn)與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，Heo：在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

17、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.Ch、CL的結(jié)構(gòu)相似，C12的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以Ch沸點(diǎn)比Ch的沸點(diǎn)高，故A正確；

B.NaAKh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClth是強(qiáng)酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCKh兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期

律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。

18、A

【解析】

已知甲胺的Kb=lxl(y4,說(shuō)明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為CH'NHz+HzOUCHsNH,+OH-,則甲胺的

電離常數(shù)為Kb=」—一一^三^工，a點(diǎn)溶液的pH=10,c(OH-)=10-4,則代入

c(OH)xc(CH.NH/)cfCH.NHC(CH,NH.+)

Kb=-^~L^2=lxio",-A~_Ll=i,igA_~^=o,故x=0,故選A。

B

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

19、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

58.5

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)(o%=—故B錯(cuò)誤；

pv

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=也包"=10pw/58.5,故C正確；

M

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；

58.5

故答案選C,

20、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AF與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\Sth發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成S(V-,SO產(chǎn)與人如或Ba”結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AF、NOJ,Ag\Ba”至少含一種,

一定不含SO42-、A1O2\Fe*不能確定是否含Na*、Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

21、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎬反應(yīng)生成MnSO』，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，III中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置n中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.m中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

22>A

【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cb中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性,

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

A0^0^0

【解析】

CTHO

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息

cnio

1

,n與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化

CB=OKO(SI

劑氧化為肉桂酸

【詳解】

HOCHCMjCHO

,1,,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,

(1)綜上所述，反應(yīng)II為氯代克的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為

為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：;氯原子取代甲苯中

甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是;正確答案:

CBb<3K%W3產(chǎn)

63上白3。。

(3)反應(yīng)IV為