2024屆山東省淄博市第七中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標測試試題含解析

2024屆山東省淄博市第七中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達標測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②2、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知氣體的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知氣體一個分子的實際質(zhì)量3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點：Z>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z4、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D5、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解6、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子7、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1008、下列排列順序不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B．原子半徑：Si>Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg9、科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)11、含有極性鍵的共價化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl12、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④13、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA15、煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢17、二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對二氟甲烷的敘述正確的是A．只有1種結(jié)構(gòu)B．屬于烴C．有2種結(jié)構(gòu)D．為正四面體結(jié)構(gòu)18、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④19、以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達到平衡后，加入了催化劑20、2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．2種B．3種C．4種D．5種21、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)B．X、Y、Z、W的最高正價依次升高C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙22、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實驗式為CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、（12分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO426、（10分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們設(shè)計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。27、（12分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負極反應(yīng)為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學(xué)習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應(yīng)式為_______________；可以用__________________檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。2、B【解題分析】

A、已知氣體在標準狀況下的密度，計算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。3、D【解題分析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【題目詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D。【題目點撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。4、C【解題分析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。【題目點撥】按照金屬活動性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。5、B【解題分析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。6、B【解題分析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。7、D【解題分析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！绢}目點撥】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。8、B【解題分析】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>Si>O，B錯誤；C.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：K>Na>Mg，D正確，答案選B。9、D【解題分析】

負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。10、B【解題分析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。11、D【解題分析】試題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，錯誤；B、氫氧化鈉是強堿，屬于離子化合物，錯誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對共用電子對，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價化合物，正確，答案選D?？键c：考查化合物類型、化學(xué)鍵類型的判斷12、B【解題分析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質(zhì)，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設(shè)備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設(shè)備腐蝕性較小，④正確，答案選B。13、C【解題分析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。14、C【解題分析】

A.在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C。【題目點撥】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點，也是學(xué)生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。15、D【解題分析】

A選項，F(xiàn)eSO4化合價既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B選項，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價降低，二氧化硫化合價升高，因此反應(yīng)說明SO2具有還原性，故B正確；C選項，1molFe2O3Fe2O3中+3價鐵由原來+2價鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個鐵，需要2molFeSO4化合價升高2個價態(tài)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故C正確；D選項，將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；綜上所述，答案為D。16、D【解題分析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。17、A【解題分析】分析：二氟甲烷是甲烷四個氫原子中的兩個被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷是正四面體結(jié)合，分子中的四個氫原子是完全等效的。詳解：A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項A正確；B、二氟甲烷（CH2F2）為氟代烴不屬于烴，選項B錯誤；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項C錯誤；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點，當甲烷分子上的2個氫原子被氯原子取代后，由于原子之間的相互影響，鍵長、鍵角都發(fā)生了變化，所以就不再是正四面體結(jié)構(gòu)了，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。18、C【解題分析】試題分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是③④，故選C?？键c：考查了有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。19、C【解題分析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動。錯誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。C．當可能反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時每個組分的濃度、平衡時的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動。正確。D．可逆反應(yīng)達到平衡后，加入了催化劑對化學(xué)平衡的移動無影響。錯誤?？键c：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動的影響因素的知識。20、C【解題分析】考查有機物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。根據(jù)2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中的氫原子可分為4類，所以一氯代物就有4種。答案選C。21、D【解題分析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能與HF反應(yīng)，A錯誤；B.氧元素沒有最高價，B錯誤；C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，可產(chǎn)生白煙，D正確，答案選D。22、D【解題分析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式；D.分子中各原子的最簡個數(shù)比是實驗式。詳解：A.HC1分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D.甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解題分析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)。【題目詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解題分析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解題分析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分數(shù)為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計算Mg的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量分數(shù)；能測定Mg26、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解題分析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【題目詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！绢}目點撥】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是常考的內(nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實驗完好地進行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。27、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔嫛⒗淠躆nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)