物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制

——第3課時(shí)物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用N,n,m,V，c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）×V÷V容量瓶2.特點(diǎn)：①容量瓶上有刻度線(xiàn)而無(wú)刻度②容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL①使用前要檢查是否漏水往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥Ｈ绻宦┧?，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。

使用容量瓶應(yīng)注意：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行④不能長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中

使用容量瓶應(yīng)注意：③不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例線(xiàn)1001.計(jì)算

2.稱(chēng)量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回

②稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)量５.9克氯化鈉固體）稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?？不能，要用稱(chēng)量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙（3）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱(chēng)量的注意事項(xiàng)思考：若需要稀釋濃硫酸，應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？

③溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，能否補(bǔ)充水？答:不能。

⑦搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)思考與交流：（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時(shí)加水超過(guò)刻度能否倒出來(lái)？（3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱(chēng)量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱(chēng)量中用到游碼________②稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

________③用濾紙稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水

________溶解轉(zhuǎn)移洗滌

⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

________⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

________減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容

⑩定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

____

____定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

________減小增大偏小偏小減小偏大俯視仰視

俯視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量未到刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

1、原容量瓶洗凈后未干燥2、容量瓶中含有少量的水3、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

[例1]

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)________________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出______________gNaOH。27.4

10.0(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______________________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)查漏B、C(1)選擇容量瓶遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或小于容量瓶的容