2023屆湖南省百校高三開(kāi)年摸底聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省百校2023屆高三開(kāi)年摸底聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.從日常生活到科技前沿，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是（）A.熱水泡茶涉及萃取、分液等操作B.天然奶油是從牛奶或羊奶中提取出的半固態(tài)物質(zhì)，屬于蛋白質(zhì)C.速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料D.用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】A．熱水泡茶涉及溶解、過(guò)濾，不涉及分液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．天然奶油是從牛奶或羊奶中提取出的半固態(tài)物質(zhì)，屬于油脂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚氨酯是聚合物，屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于合金，為金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是（）A.制取少量B.鈉的燃燒C.制備D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】A【解析】A．用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，A正確；B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈進(jìn)行加熱，B錯(cuò)誤；C．通氨氣的導(dǎo)管不能插入液面以下，否則易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，否則二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，C錯(cuò)誤；D．在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量的溶液，最后搖勻，上下?lián)u晃時(shí)一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和聚合反應(yīng)、分離與提純以及電化學(xué)研究中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電負(fù)性：B.五元環(huán)處于同一平面，則兩個(gè)氮原子的雜化方式分別為、C.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數(shù)目為D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知，電負(fù)性關(guān)系為，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩個(gè)氮原子中，其中一個(gè)形成雙鍵為雜化，另一個(gè)全為單鍵為雜化，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合單鍵均為σ鍵，雙鍵為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵可知，氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯離子和陽(yáng)離子之間為離子鍵，陽(yáng)離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，D正確；故答案為：C。4.綠柱石()是一種重要的礦物。X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15，X、Z、W處于相鄰的主族，和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是（）A.第一電離能：Z<W，第二電離能：Z>WB.原子半徑：Z>W>Y>XC.XY是堿性氧化物，是酸性氧化物D.已知W、Y都可與氫氣生成氫化物，電負(fù)性Y>W>H【答案】A【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15，X、Z、W處于相鄰的主族，根據(jù)“和的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似”?？芍?，X為Be，Z為Al，W為Si，因X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且價(jià)電子數(shù)和為15，設(shè)Y的價(jià)電子數(shù)為y，則2+3+4+y=15，則y=6，根據(jù)位置關(guān)系可知，據(jù)此分析?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Be，Y為O，Z為Al，W為Si，則：A．同一周期，第一電離能從左到右呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，所以第一電離能：Al＜Si，兩者失去一個(gè)電子后，Al+處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失電子，所以第二電離能：Al＞Si，A正確；B．同一周期原子半徑從左到右依次減弱，同一主族原子半徑從上到下依次增大，則上述元素原子半徑：Z(Al)>W(Si)>X(Be)>Y(O)，B錯(cuò)誤；C．Be與Al兩者性質(zhì)相似，所以BeO屬于兩性氧化物，SiO2與堿發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．Si與O分別與H元素形成的氫化物中，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，則電負(fù)性：W(O)>Y(Si)>H，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是（）A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B.海水提溴中用水溶液富集溴：C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：【答案】A【解析】A．石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，該離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式正確，故B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式正確，故C正確；D．侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉反應(yīng)為，其中氯化鈉和氯化銨均為強(qiáng)電解質(zhì)可拆，離子方程式正確，故D正確；故選：A。6.二氧化鍺常用作有機(jī)物的催化劑以及半導(dǎo)體的原料。一種從煙塵(主要成分為，含、、、等雜質(zhì))中提純二氧化鍺的工藝流程如下已知：在濃鹽酸中的溶解度很低。下列說(shuō)法正確的是（）A.在濾液中加入固體調(diào)，先得沉淀，后得沉淀B.“沉鍺”后分離出單寧與的產(chǎn)物所用玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯C.水解的離子方程式為D.“水解”操作時(shí)為保證，水解徹底進(jìn)行，需加入過(guò)量高純水【答案】C【分析】含鍺煙塵中含有，含、、、等雜質(zhì)，加入濃硫酸，溶解后的物質(zhì)為ZnSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，PbSO4，CaSO4，單寧酸是一類(lèi)含有大量酚基類(lèi)物質(zhì)，單寧酸中多個(gè)鄰位酚輕基結(jié)構(gòu)可作為多基配體與Ge發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。該步驟為了除去Fe、Zn元素，灼燒后得到，粗加入鹽酸得到GeCl4，加入純水過(guò)濾得到，加熱分解得到GeO2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．加入固體調(diào)，不能得到沉淀，因?yàn)閆n2+不發(fā)生水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．“沉鍺”后分離出單寧與的產(chǎn)物所用玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，而不是分液漏斗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程，水解產(chǎn)物為，原環(huán)境又是酸性，C項(xiàng)正確；D．“水解”操作時(shí)為保證水解徹底進(jìn)行，不能加入過(guò)量高純水，水過(guò)量，鹽酸濃度降低，則溶解的多，產(chǎn)量低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)科研人員開(kāi)發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。該裝置獲得電能的同時(shí)可以制得，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH降低B.a膜為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交換膜C.X溶液中的溶質(zhì)只能為，Y溶液中溶質(zhì)只能為KOHD.放電時(shí)，消耗1molZn時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液增重87g【答案】C【解析】左邊，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：，X為硫酸溶液，右邊，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，Y溶液為溶液。A．正極，電極反應(yīng)為：，減小，pH增大，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)a膜移向負(fù)極，通過(guò)b膜移向正極，在池中間形成，故b膜為陽(yáng)離子交換膜，a膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，中間要生成，X溶液中的溶質(zhì)只能為，Y溶液中溶質(zhì)只能為KOH，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒，放電時(shí)，消耗1molZn時(shí)，正極區(qū)產(chǎn)生1mol，同時(shí)消耗4mol,有2mol移向中間池，故電解質(zhì)溶液減輕9g，D錯(cuò)誤；故選C。8.貝諾酯是新型消炎、解熱。鎮(zhèn)痛、治療風(fēng)濕病的藥物，其合成過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.三種物質(zhì)中均含有2種官能團(tuán) B.物質(zhì)X中所有碳原子均為雜化C.物質(zhì)Y遇溶液顯紫色 D.最多與反應(yīng)【答案】B【解析】A．X中含有酯基和羧基，Y中含有羥基和酰胺基，Z中含有酯基和酰胺基，A正確；B．X中含有，其中C為雜化，B錯(cuò)誤；C．Y中含有酚羥基，遇溶液顯紫色，C正確；D．Z中酯基、酰胺基能和NaOH按1:1反應(yīng)，水解后得到2個(gè)酚羥基又能按1:1消耗NaOH，故1molZ最多與5molNaOH反應(yīng)，D正確；故選B。9.氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到和，如圖所示。下列敘述正確的是（）A.硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間，單元間都以范德華力連接B.立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周?chē)?個(gè)硼原子C.與反應(yīng)后再用氨氣中和得到，含有配位鍵的數(shù)目為D.與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】B【解析】A．硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間、單元間不僅以范德華力連接，還有氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石每個(gè)碳原子周?chē)?個(gè)碳原子，則立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周?chē)?個(gè)硼原子，故B正確；C．中N與H之間有1個(gè)配位鍵，B與F之間有1個(gè)配位鍵，所以含有配位鍵的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，而是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D錯(cuò)誤；選B。10.氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化過(guò)程可解釋為“吸附-活化-解離”的過(guò)程，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中I-V步，C元素化合價(jià)不變B.單位時(shí)間內(nèi)生成的水越多，則甲醇的產(chǎn)率越大C.增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D.氫氣和二氧化碳在催化反應(yīng)過(guò)程中有副產(chǎn)物生成【答案】D【解析】A．反應(yīng)過(guò)程中Ⅰ-Ⅴ步，C的成鍵個(gè)數(shù)不相同，化合價(jià)發(fā)生了變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生成的水越多，有可能產(chǎn)生的越多，甲醇產(chǎn)率不一定大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大催化劑的表面積，可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可得第Ⅲ步可知，氫氣和二氧化碳在催化反應(yīng)過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，D項(xiàng)正確；故選D。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)探究方案探究結(jié)論A向飽和的溶液中CuS固體，測(cè)得溶液中不變B將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器檢測(cè)到溶液pH逐漸變小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，濃度增大C用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(、弱酸)溶液(用甲基橙作指示劑)確定草酸是二元酸D利用晶體X射線衍射可測(cè)定原子坐標(biāo)確定分子的空間結(jié)構(gòu)【答案】BC【解析】A．一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，A能得到相應(yīng)結(jié)論；B．升高溫度，pH減小，說(shuō)明溫度升高對(duì)Na2SO3水解平衡的影響小于對(duì)水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)，則溶液的pH應(yīng)該增大，而不是減小，B不能得到相應(yīng)結(jié)論；C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，、均使甲基橙變?yōu)辄S色，不能確定草酸為二元酸，C不能得到相應(yīng)結(jié)論；D．通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以測(cè)定晶胞中各個(gè)原子的坐標(biāo)，根據(jù)原子坐標(biāo)，可以計(jì)算原子間的距離，判斷哪些原子之間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子的空間結(jié)構(gòu)，D能得到相應(yīng)結(jié)論；故選BC。12.羥基自由基()具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基()處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.雙極膜將水解離為和的過(guò)程是物理變化B.陰極電極反應(yīng)式為C.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8mol透過(guò)膜aD.通電一段時(shí)間后，苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為7∶6【答案】D【分析】由圖可知，電解過(guò)程中，M極上O2得到電子，生成羥基自由基，說(shuō)明M極為陰極，連接電源的負(fù)極，M極上產(chǎn)生的羥基自由基將苯酚氧化為CO2，H+透過(guò)b膜進(jìn)入陰極區(qū)，N極為陽(yáng)極，水失去電子產(chǎn)生H+和羥基自由基，羥基自由基將甲醛氧化為二氧化碳，根據(jù)此分析作答；【詳解】A．極膜將水解離為H+和OH?的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)式為，B正確；C．，1mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，轉(zhuǎn)移28mol電子，0.1mol苯酚轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.8mol，則有2.8molH+透過(guò)b膜，C正確；D．若只與苯酚和甲醛反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為28:4，則參加反應(yīng)的苯酚和甲醛的物質(zhì)的量之比為1：7，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①：(鄰二氯苯)反應(yīng)②：(對(duì)二氯苯)反應(yīng)①和②存在的速率方程：和，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B.保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變C.通過(guò)改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例D.相同時(shí)間內(nèi)，(對(duì)二氯苯)(鄰二氯苯)【答案】A【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，即、，又知對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應(yīng)②放出的熱量更多，即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．速率大小由和判斷，影響因素只與、有關(guān)，溫度恒定時(shí)，、保持不變，則兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變，選項(xiàng)B正確；C．改變催化劑可改變選擇性，可提高產(chǎn)物中對(duì)二氯苯的比例，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯和鄰二氯苯均為進(jìn)行，則(對(duì)二氯苯)(鄰二氯苯)成立，選項(xiàng)D正確；答案選A。14.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M代表與的變化曲線B.難溶鹽的溶度積常數(shù)C.Y點(diǎn)的溶液中存在D.Z點(diǎn)的溶液中存在【答案】B【解析】A．根據(jù)題意，濁液存在溶解平衡：，用調(diào)節(jié)溶液存在平衡：。根據(jù)，隨著橫坐標(biāo)增大，則減小，增大，故M代表與的變化曲線，A正確；B．根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)可求，由W點(diǎn)可知，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)，則，B錯(cuò)誤；C．Y點(diǎn)，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即，溶解出的氟離子，，再根據(jù)電荷守恒，故，C正確；D．Z點(diǎn)的溶液中，根據(jù)及，存在，根據(jù)可求，而此時(shí)，則，D正確；故選B。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.鎳電池電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價(jià)均為價(jià)。②部分金屬陽(yáng)離子沉淀的如下表。沉淀物開(kāi)始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”時(shí)可以提高浸取率的操作有______________________________(任寫(xiě)1條)。（2）“調(diào)”時(shí)溶液的范圍是________________，所得濾渣1的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。（3）“氧化分離”操作控制溶液，加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。（4）“溶解1”操作中加入的作用為_(kāi)_______________________________________，“沉鈷”操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（5）“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實(shí)驗(yàn)操作名稱應(yīng)為_(kāi)_______________。（6）堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性，其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。C—C鍵的鍵長(zhǎng)為，則K層中m與n兩個(gè)K原子之間的距離為_(kāi)____________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為、、，則該石墨插層化合物的晶胞密度為_(kāi)____________(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）增大硫酸濃度，升高溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等（2）、（3）（4）還原生成（5）重結(jié)晶（6）【分析】由題中流程可知，鎳電池廢料(主要成分為鎳、鉆，還含有鋁、鐵等)，用硫酸浸取后，金屬元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的離子進(jìn)入溶液中，加入的目的是將母液中的氧化為，調(diào)節(jié)溶液，使和完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，過(guò)濾，濾渣1為和，向?yàn)V液中加入將氧化變成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和，溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀，過(guò)濾后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸鈷溶液，將醋酸鈷溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到醋酸鈷晶體,據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有延長(zhǎng)浸取時(shí)間、適當(dāng)增加硫酸濃度等。故答案為：增大硫酸濃度，升高溫度，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；（2）由后續(xù)流程可知，第一次調(diào)節(jié)時(shí)，已經(jīng)將鐵、鋁化合物全部除去，則濾渣1的成分除了外，還有，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，為了使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的范圍是，故答案為：；（3）“母液”中含有的能夠和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）向中加入、混合液，結(jié)合后續(xù)流程，最后得到產(chǎn)物中，以二價(jià)離子化合物形式存在，所以此時(shí)加入的為還原劑，離子方程式為：，故答案為：還原生成，；（5）為提高醋酸鈷晶體純度，需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出純度更高的晶體，即重結(jié)晶操作，故答案為：重結(jié)晶；（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心和4個(gè)在體內(nèi)，1個(gè)晶胞中含K原子的個(gè)數(shù)為；由晶胞結(jié)構(gòu)知m與n的距離如圖中的之間距離，C—C鍵的鍵長(zhǎng)為，則；晶胞中每層石墨烯部分結(jié)構(gòu)中有4條邊(8個(gè)C原子)處于晶胞面上，其他C原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中C原子數(shù)目，則晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，所以該晶胞的密度，故答案為：，。16.碘酸鈣為白色固體，微溶于水，是一種無(wú)機(jī)精細(xì)與專(zhuān)用化學(xué)品。一種制備并測(cè)定六水合碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下。步驟I：碘酸氫鉀的制備在三頸燒瓶中加入碘、氯酸鉀和水，滴加的鹽酸至，控制溫度85℃左右，裝置如圖。步驟II：碘酸鈣晶體的制備將步驟I反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入X溶液調(diào)節(jié)；繼續(xù)滴加溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、洗滌、干燥，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體。步驟III：產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測(cè)定①準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入溶解樣品，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍過(guò)量的，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次后取平均值，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液。②空白實(shí)驗(yàn)：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：，，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器c的名稱為_(kāi)__________，步驟I中有黃綠色氣體產(chǎn)生，則制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，干燥管d中的試劑是___________。（2）步驟I中溫度不宜過(guò)高的原因是___________________________________________，判斷反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________。（3）步驟II中X溶液是_________，反應(yīng)后用冰水冷卻的目的是_________________。（4）步驟III中空白實(shí)驗(yàn)的主要目的是_____________________________________。（5）碘酸鈣晶體中的純度為_(kāi)__________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗堿石灰或固體（2）溫度過(guò)高，易導(dǎo)致碘升華或鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)率低不再有黃綠色氣體生成（3）或溶液降低碘酸鈣的溶解度，有利于碘酸鈣晶體析出（4）排除空氣中的干擾（5）87.15％【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器c為恒壓滴液漏斗；溶液中的氯酸鉀可以和碘在鹽酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為85℃左右；干燥管d中的試劑是堿石灰或固體，其作用是吸收尾氣中的碘、氯化氫、氯氣等有毒氣體；（2）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中碘易升華、鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)溫度過(guò)高，碘和、反應(yīng)不充分，所以溫度過(guò)高，產(chǎn)率低；反應(yīng)結(jié)束后，不再有黃綠色的生成，利用此現(xiàn)象可判斷反應(yīng)完成；（3）步驟Ⅱ中加入X溶液的目的是調(diào)溶液，原溶液含有，產(chǎn)物存在，故可選用溶液或溶液；用冰水冷卻后需要進(jìn)行抽濾，故用冰水冷卻的目的是降低碘酸鈣的溶解度，便于碘酸鈣晶體析出；（4）空氣中的可以與反應(yīng)生成，故空白實(shí)驗(yàn)的主要目的是排除空氣中的干擾；（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，，。由方程式可得關(guān)系式為，則粗產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為，則該樣品的純度為％=87.15％。17.我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關(guān)鍵的一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度還原成。催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。I.II.III.回答下列問(wèn)題：（1）已知上述反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系為：，，(x、y、z、A、B、C均為常數(shù)，A、C均大于零，B小于零)。則反應(yīng)I的活化能(正)_______(逆)，的數(shù)值范圍是___________。（2）反應(yīng)I可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量；TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。則反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。（3）在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。=1\*GB3①250℃后，隨溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎不變的原因是_____________________________________________。②T℃時(shí)，反應(yīng)的初始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)甲醇的選擇性(生成甲醇消耗的在總消耗量中占比)為_(kāi)________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))。若再向密閉容器中通入和，使二者分壓均增大，則的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）小于0～1（2）（3）①當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)II的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量幾乎不變②60％不變【解析】（1）平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的平衡常數(shù)自然對(duì)數(shù)隨溫度升高而減小，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)自然對(duì)數(shù)隨溫度升高而增大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則、、，因此反應(yīng)Ⅰ的活化能(正)小于(逆)；由蓋斯定律可知Ⅰ-Ⅲ=Ⅱ，則，因此，由于放熱反應(yīng)的越小，其絕對(duì)值越大，則的范圍是0～1。（2）生成甲醇的決速步驟，指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的一步反應(yīng)，速率快慢則由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，找出活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為。（3）①由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率升高。由圖可知，溫度高于250℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高，開(kāi)始逐漸變大，說(shuō)明250℃后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。②初始和的混合氣體的總質(zhì)量為，T℃時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量由圖像知為20，則平衡時(shí)容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為。觀察反應(yīng)特點(diǎn)知，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的加和即為反