1.2 元素周期律（練習(xí)）【中職專用】（高教版2021通用類）（原卷版）

1.2元素周期律同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是A．鋰 B．鋁 C．鈉 D．鉀2．下列排列順序不正確的是A．還原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3 D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)23．下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是A．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8或18C．所含元素種類最多的族為ⅢB族D．過渡元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．R元素的最高正價為價B．由W、Y組成的最簡單化合物能使酸性高錳酸鉀褪色C．R和Z的簡單氫化物的沸點：D．由X和Z組成的化合物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)5．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層有5個電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．W的單質(zhì)可以從H2Z溶液中置換出ZB．W與Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：W>ZC．Y在形成的氫化物中的化合價一定為-2價D．四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)的速率大?。篟>Y>XB．X、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液C．T的氫化物能形成10e-、18e-的微粒D．在常溫常壓下，T、Z形成的兩種化合物之間可以很容易的相互轉(zhuǎn)化7．工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素中A．非金屬性最強的是O B．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強的是Al D．原子半徑最大的是Si能力進階能力進階8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．還原性： B．酸性：C．熱穩(wěn)定性： D．氫化物的穩(wěn)定性：9．如圖是第三周期11～17號元素某些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化趨勢的柱狀圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．y軸表示的可能是最高化合價 B．y軸表示的可能是原子最外層電子數(shù)C．y軸表示的可能是相對原子質(zhì)量 D．y軸表示的可能是形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10．下列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞NaC鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色11．某元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或離子的說法中，正確的是A．元素符號是Ne B．該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．微粒半徑小于Mg2+12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為，則下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．非金屬性：X＞Y＞Z D．原子半徑：X＞Y＞Z13．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則該元素的原子越難得到電子B．氫氧化鋇比氫氧化鎂堿性強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y，說明X的非金屬性比Y強D．原子最外層有2個電子的短周期元素一定在第ⅡA族14．下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A．IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素B．短周期中共有15種主族元素C．0族元素原子的最外層電子數(shù)不都是8個D．元素周期表有7個橫行，18個縱列素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升15．根據(jù)元素周期律推測物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯誤的是事實推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢Be與冷水更難反應(yīng)B與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成C不穩(wěn)定更不穩(wěn)定D與氫氣在點燃條件下能反應(yīng)與氫氣在常溫下可能反應(yīng)16．下列有關(guān)元素周期表(律)的敘述正確的是A．前三周期所含元素中原子最外層電子數(shù)是2的有兩種B．第二周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大C．第三周期簡單離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D．117號元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族17．蔡老師經(jīng)常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請按每題的要求回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素名稱(填漢字)：①___________，⑥___________，⑦_(dá)__________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(填元素名稱，填漢字)(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。(填名稱，漢字)18．1808年科學(xué)家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項序號)。①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)(4)鈣的金屬性_______(填“強于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實驗方法)加以驗證。19．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。(1)下列關(guān)于元素周期律的描述，錯誤的是______A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．短周期元素，從左到右，化合價都是+1逐漸升高到+7C．LiOH的堿性比NaOH的弱D．元素周期表中，非金屬性最強的元素是氟(2)下列比較正確的是______A．非金屬性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3C．堿性：Mg(OH)2>NaOH D．熱穩(wěn)定性H2S>H2O(3)有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，能夠用元素周期律解釋的是______A．原子半徑：S>Cl B．單質(zhì)熔點：S>Cl2C．酸性：H2S＜HCl D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl20．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金屬性最強的元素是___________；(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填化學(xué)式)；(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是___________；(6)N與O原子半徑較大的是___________；(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___________；(8)與MgO難與水反應(yīng)的是___________；(9)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性