全冊(cè)綜合檢測(cè)題2020-2021學(xué)年人教版高二化學(xué)選修4

2021年高二化學(xué)選擇性必修4（人教版）綜合檢測(cè)題一（100分）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.對(duì)HzO的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）

B

26Fe

H

——

H-

C———

DH

2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5

C.用托盤天平稱取8.75g食鹽

D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL

3.（2020?貴陽月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和C12,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C.0.1mol.L-1鹽酸和0.1mol-L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率加快

4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）

ZnZn

B.

H,SO,溶液HCl溶液

Cu11HZnCuZn

-j

D.

HfO,溶液酒精

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（)

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

B.常溫下，測(cè)得0」moll一醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4

D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

6.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.向Na2cCh飽和溶液中通入過量的C02后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCCh晶體

B.加熱蒸發(fā)A1CL飽和溶液可得到純凈的AlCh晶體

C.向FeBn溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeC”晶體

D.向FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到FezCh

7.（2020?合肥一中期中）下列說法正確的是（）

A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

B.用加熱的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

C.配制FeSCU溶液時(shí)，將FeSCU固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

D.將AlCb溶液和Na2sCh溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AI2O3和Na2sCh

8.（2019?南昌月考）在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12

的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為。、氏c、d,則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（）

A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d

9.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag+（aq）+Fe2+（aq）Ag（s）+Fer（aq）AHO,達(dá)到平衡后，為使平衡體

系中析出更多的銀，可采取的措施是（）

A.升高溫度B.加水稀釋

C.增大Fe2+的濃度D.常溫下加壓

10.下列敘述正確的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃時(shí)，0.1mol.L/i的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cr）=c（F）

11.（2020?廈門高二月考）一定條件下，將NO?與SO?以體積比為1：2置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）

1

+SO2（g）SO3（g）+NO（g）AW=-41.8kJmor,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO?的同時(shí)生成1molNO2

12.（2020?濟(jì)寧月考）工業(yè)廢氣H2s經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2s（g）+

C）2（g）=S2⑸+2氏0⑴A/7=-632kJ-mol'oH2s燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確

的是（）

SzH2S

電極aI____________

負(fù)

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

載

電極bO2

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+4H*+4e=2氏0

C.若有17gH2s參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH*經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D.若電路中通過2moi電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

13.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)AHO,反

應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

14.(2020.北京西城區(qū)期末)利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的

是()

電源

A.H*由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

+

B.陽極電極反應(yīng)式：2HC1+2e-=Cl2+2H

C.陰極電極反應(yīng)式：Fe3'+e-=Fe2+

2+3+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+4H'=4Fe+2H2O

15.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)

+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()

\\

?——

//-|-_------------

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.若該反應(yīng)在力、72時(shí)的平衡常數(shù)分別為Ki、KI，則K<K2

C.在不時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有。正逆

D.在八時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

16.不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N?(g)2NH3(g)A/7--92.6

kJ-moP'o實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是()

起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2物質(zhì)

容器編號(hào)溫度/K

的量/mol

H2N2NH3

ITi3102.4

II1.20.40.21.2

T2

IIIT\20.20.2

A.T]<T2

B.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為92.6kJ

C.容器I和容器H中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

D.容器川中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)

17.(10分)(1)在微生物作用的條件下,NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NCh。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。

②1molNH；(aq)全部氧化成NO3(叫)的熱化學(xué)方程式是

(2)已知:

1

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)AW=-566kJ-moF0

Na2C>2(s)+CO2(g)=Na2co3(s)+為2(g)△，=-226kJ-mol1@

則CO(g)與Na2Ch(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。

1

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△，=-72kJ-mol-,蒸發(fā)1molB”⑴需要吸收的能量為30kJ,其他相

關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a=。

18.(12分)常溫下，向lOOmLO.OlmolL/iHA溶液中逐滴加入0.02molL〔MOH溶液，圖中所示曲線表

示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：

⑴由圖中信息可知HA為(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a(填或“=")7,用離子方程式表示其原

因：,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OFF)=o

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填或“=")2c(A)；若此時(shí)溶液的pH=10,

則c(MOH)+c(OH')=mol-L-|?

19.(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

⑴可逆反應(yīng)：FeCXs)+C0(g)『^Fe(s)+C02(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)

系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)

分子質(zhì)量_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入氮?dú)?，混合氣體的密度。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol-L1的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol.Li的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是(填字母,

下同)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是。

A.HCNB.HC10C.H2cO3D.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

20.(10分)(2020?遼寧撫順期末)25℃時(shí)，CH3coOH的電離常數(shù)Ka=L8X105。常溫下，往25mL氫氧

1

化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol-L^的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：

(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：

(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3coONa和CH3coOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3coOH)(填

">"或“=")c(CH3coe)一)。

21.(8分)(2020?合肥一中期末)納米級(jí)CsO由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用胱(N2H4)燃料電池

為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米CsO,其裝置如圖甲、乙。

⑴上述裝置中D電極應(yīng)連接?xùn)V燃料電池的極(填"A”或"B”)，該電解池中離子交換膜為

(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為，腫燃料電池中

A極發(fā)生的電極反應(yīng)為.

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCU2O時(shí)，至少需要月井molo

2021年高二化學(xué)選擇性必修4（人教版）綜合檢測(cè)題一（100分）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分,共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（)

B

(

D(

答案c

解析HC1抑制水的電離，F(xiàn)e3+,CH3co0一都促進(jìn)水的電離。

2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用IpH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5

C.用托盤天平稱取8.75g食鹽

D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mL

答案D

3.（2020.貴陽月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Bn和Cb，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C.0.1moll一鹽酸和0.1mol-L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率加快

答案C

解析升高溫度使更多的分子能量增加變?yōu)榛罨肿?，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

氧化性：Cl2>Br2,相同條件下與H2反應(yīng)，Ch反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；等濃度的鹽酸和硝酸中c（H+）都為0.1

mol-L-1,與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同，C正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大

單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。

4.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）

H,SO,溶液HC1溶液

H2SO,溶液酒精

答案c

解析不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；兩個(gè)電極相同，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；兩

個(gè)電極活潑性不同，有電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，可以形成原電池，故C正確；酒精是非電解質(zhì)，不能

構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

B.常溫下，測(cè)得0.1moll?醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4

D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

答案A

解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。

選項(xiàng)內(nèi)容指向?聯(lián)系分析結(jié)論

pH相同，說明兩溶液中的c(H+)相同，與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H26勺

A不能證明

起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離

若為強(qiáng)酸，常溫下0.1molL-1的一元酸，pH=l;而醋酸的pH=4,

B能證明

證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)

若為強(qiáng)酸，常溫下pH=l的一元酸稀釋1000倍后，溶液的pH=4;

C而pH=l的醋酸稀釋1000倍后pH<4,證明醋酸在稀釋過程中可以能證明

繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離

相同條件下，CH3coOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子

D能證明

濃度小，即醋酸未完全電離

6.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)

A.向Na2co3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCCh晶體

B.加熱蒸發(fā)A1CL飽和溶液可得到純凈的A1C13晶體

C.向FeBn溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCb晶體

D.向FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2C>3

答案D

解析A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCCh加熱易分解：B、C項(xiàng)也不恰當(dāng)，因?yàn)锳lCb與FeCb在加熱蒸發(fā)的情況下，

+3++

分別發(fā)生反應(yīng)A"+3H2OA1(OH)3+3H.Fe+3H2OFe(OH)3+3H,由于HC1揮發(fā)，水解趨于

完全，最終得到的是A1(OH)3和Fe(OH)3?

7.（2020?合肥一中期中）下列說法正確的是（）

A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

B.用加熱的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+

C.配制FeSO」溶液時(shí)，將FeSCU固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

D.將AlCb溶液和NazSCh溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AI2O3和Na2so3

答案A

解析碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進(jìn)碳酸根的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，A正確：加熱會(huì)促進(jìn)Fe3+的

水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經(jīng)過濾才能得到氯化鉀溶液，B錯(cuò)誤；配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固

體溶于稀鹽酸中會(huì)引入氯離子雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2so3溶液加熱蒸干、灼燒時(shí)，要考慮空氣中的氧氣將其

氧化，所以最終得到Na2sCh固體，D錯(cuò)誤。

8.（2019?南昌月考）在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12

的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為人氏。、d,則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（）

A.a=d>b—cB.a=d>c>bC.b—c>a—dD.b=c>a>d

答案A

解析在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液和pH=12的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)都促進(jìn)了水的電離，且相等；pH=

2的硫酸溶液和pH=12的氨水中溶質(zhì)都抑制了水的電離且相等；故水的電離程度大小比較正確的是4=心匕

=Co

9.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag+（aq）+Fe2+（aq）Ag（s）+Fe^（aq）AW<0,達(dá)到平衡后，為使平衡體

系中析出更多的銀，可采取的措施是（）

A.升高溫度B.加水稀釋

C.增大Fe2+的濃度D.常溫下加壓

答案C

解析正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向

移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤：增大Fe2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；常溫下加

壓對(duì)水溶液中的平衡移動(dòng)幾乎無影響，D錯(cuò)誤。

10.下列敘述正確的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃時(shí)，0.1molir的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（C1）=c（「）

答案C

解析稀醋酸中加入醋酸鈉，使溶液中的c（CH3coO）增大，抑制醋酸的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者完全反應(yīng)

生成NH4NO3,NH：發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7,B項(xiàng)錯(cuò)誤：H2s部分電離，而Na2s完全電離，在等濃

度的兩種溶液中，Na2s溶液中的離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)正確；0.1molAgCl和0.1molAgl

混合后加入1L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCI的溶解度大于Agl,溶液中C(cr)>e(r),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.(2020?廈門高二月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)

+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AW=-41.8kJ-mol下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

答案B

解析由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判

斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始終保持1：1不變，C錯(cuò)誤；消耗SCh和

生成NO2為同一方向的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

12.(2020?濟(jì)寧月考江業(yè)廢氣H2s經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2s(g)+

O2(g)=S2(s)+2H2O(l)AW=-632kJmol'oH2s燃料電池的工作原理如圖所示?下列有關(guān)說法不正確

的是()

tII

電極a|Ir-U

負(fù)

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜'

WT

電極b_02_________

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上的電極反應(yīng)式為。2+411++45=2氏0

C.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有ImolH*經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D.若電路中通過2moi電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

答案D

解析H2s被氧化為S2的電極a為電池的負(fù)極，故A正確；酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為

+-

O2+4H+4e=2H2O,故B正確；H2s?2屋，若有17gH2s參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH*經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入

正極區(qū)，故C正確；4moi-?632kJ,若電路中通過2moi電子，則電池內(nèi)部釋放316kJ熱能，故D不

正確。

13.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)『二3Z(g)AH<0,反

應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

8(X)

I

I

I

I

i77K

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

答案C

解析此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：圖像中從開始到Q點(diǎn)，

反應(yīng)正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率逐

漸減小，C選項(xiàng)正確；M點(diǎn)的溫度高于W點(diǎn)的，所以M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)充入

Z,相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.(2020?北京西城區(qū)期末)利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的

是()

螃

u

—*O2(g)Fe

H2OFe”

A.IT由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陽極電極反應(yīng)式：2HC1+2e==CL+2H-

C.陰極電極反應(yīng)式：Fe3'+e-=Fe2'

2++3+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

答案B

解析A項(xiàng)，H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰

極區(qū)遷移，正確；B項(xiàng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++C12,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+,正確；D項(xiàng)，根據(jù)

2++3+

圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,正確。

15.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C⑸+2NO(g)『二CO2(g)

+N?(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()

oT,T2T3r/t

A.該反應(yīng)的△”>()

B.若該反應(yīng)在，、A時(shí)的平衡常數(shù)分別為K、長(zhǎng)，則KI<K2

C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有0正〈。逆

D.在7^寸，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

答案D

解析由圖像可知，T\<T2,升高溫度c（NO）增大，平衡左移（吸熱方向），所以△”<（）,且K|>K2,A、B項(xiàng)

不正確；八時(shí)D點(diǎn)表示c（NO）>c（NO）4.，因此由D-B點(diǎn)需降低c（NO）,即平衡向右移動(dòng)，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)

體系中，0QO巡，C項(xiàng)不正確：由于C為固體，故容積不變時(shí)，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增

大，當(dāng)密度不再變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

16.不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）A”=-92.6

kJ-moP'o實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）

起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2物質(zhì)

容器編號(hào)溫度/K

的量/mol

H2N2NH3

ITi3102.4

II1.20.40.21.2

T2

IIIT\20.20.2

A.力〈乃

B.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為92.6kJ

C.容器I和容器H中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

D.容器III中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

答案D

解析容器H相當(dāng)于起始投料1.5mol比、0.5molN2,恰好為容器I中H2、N2的量一半，若容器H的體

積為0.5L,則7溫度下容器I、II中化學(xué)平衡等效，平衡時(shí)容器II中H2的物質(zhì)的量應(yīng)為容器I中的一半，

即1.2mol;現(xiàn)容器H的體積為1L,溫度為Ti,平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.2mol,即體積從0.5L增大到1

L,溫度從力改變到石，容器n中的平衡沒有移動(dòng)；因?yàn)闇p壓（增大體積）使平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以只有降溫（。>不）使平衡正向移動(dòng)，才能抵消減壓的影響，使容器n中的化學(xué)平衡不

移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。熱化學(xué)方程式中的△，為反應(yīng)完全時(shí)的數(shù)據(jù)，因?yàn)榉磻?yīng)可逆，容器I中3m0IH2、1mol

N2不可能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)放出的熱量小于92.6kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，容器I和容

器U的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)也不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。容器1、川的溫度相同，平衡常數(shù)相同，容器I中平

衡時(shí)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為2.4mom0.8mol-L~\

04m。卜L，則平衡常數(shù)K=Q4m*跣七廠產(chǎn)。。45m/Q容器山起始時(shí)濃度商

(0.2mol-L-1)2

=0.025mo「2.L2>K,故起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。

(2mol-L_1)3X0.2mol-L-1

二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）

17.(10分)(1)在微生物作用的條件下,NH；經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

能量

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。

②1molNH；(aq)全部氧化成NO,(aq)的熱化學(xué)方程式是

(2)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)-566kJ-mo「①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1o2(g)\H=-226kJ-mor'@

則CO(g)與Na2Ch(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。

⑶已知H2(g)+Bn(l)=2HBr(g)A/7=-72kJ-mol1,蒸發(fā)1molBn⑴需要吸收的能量為30kJ,其他相

關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a=<,

+

答案⑴①放熱△”<()(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)②NH；(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H

1

(aq)+H2O(l)A//=-346kJ-moF(2)2NA(或1.204義1()24)(3)369

解析⑴由圖可知：NHt(aq)+|o2(g)=NO2(aq)+2H+(aq)+HaO(l)A/7=-273kJ-mol_1,NO?(aq)+^

O2(g)=NO,(叫)AH=-73kJ-mo「，2個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得第②問答案。

1

(2)(①+②X2)X3得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)A/7=-509kJ-moF,即該反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移

2mole。

(3)由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)1molBn。)吸熱30kJ可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A/7=-102kJ-moP

,,則436+200-2。=-102,。=369。

18.(12分)常溫下,向100mL0.01mol【-iHA溶液中逐滴加入0.02m液L/MOH溶液,圖中所示曲線表

示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a(填或“=")7,用離子方程式表示其原

因：，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OJT)=o

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填或“=")2以八一)；若此時(shí)溶液的pH=IO,

則c(MOH)+c(OH")=mol-L

答案⑴強(qiáng)0.01molirHA溶液的pH=2,即以1)=0.01mol【r,完全電離

++fl1

(2)<M+H2OMOH+H1X10molL

(3)c(M*)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)=0.005

解析(1)由題目信息可知，0.01mol-L-HA溶液的pH=2,說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目

圖像可知向100mL0.01mol-L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol-L-1MOH溶液，pH=7,說明MOH是弱

堿，故其對(duì)應(yīng)的MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中的H+全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH

")=1XlO^mol-L-'o(3)K點(diǎn)是由lOOmLO.OlmoLLFHA溶液與100mLO.O2moiL」MOH溶液混合而

成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)。(4)由物

料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)

=c(A-)+c(H+)

^0.005mol-L-Io

19.(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

⑴可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)0Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)

系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)

分子質(zhì)量_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入氮?dú)?，混合氣體的密度?

(2)常溫下，濃度均為0.1molir的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01moLLi的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是(填字母，

下同)：將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是。

A.HCNB.HC1OC.H2co3D.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

答案⑴減小增大(2)①CO3②DA?2C12+COr+H2O=CO2t+2CL+2HC10

解析(1)由于溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所

以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量不變，

所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；充入氮?dú)猓瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但在整個(gè)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增

大，所以混合氣體的密度增大。

(2)①同種濃度的離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強(qiáng)，即pH越大。由于

Na2co3溶液的pH最大，說明CO歹與H+結(jié)合力最強(qiáng)。因此上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的

是cor。

20.(10分)(2020?遼寧撫順期末)25℃時(shí),CH3coOH的電離常數(shù)&=1.8X10F常溫下,往25mL氫氧

化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1moll?的CH3coOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

⑵A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：

(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：

c(CH3coO)

(4)B點(diǎn)所示溶液中,=

C(CH3COOH)

(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3coOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3coOH)(填

或“=")8CH3coe)一)。

答案(1)01mol-L1

(2)CH3coeT+HzOCH3COOH+OH

(3)c(Na+)>c(CH3coO')>c(OH^)>c(H+)

⑷18

(5)<

解析(2)A點(diǎn)為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子會(huì)水解，CH3co0一十

H2OCH3COOH+OH~,故溶液顯堿性。

⑶A點(diǎn)存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),因?yàn)槿芤猴@堿性，則c(H+)<c(OH"),則c(Na

+