人教版(2019)高二年級下學期化學周練

下關一中南校區(qū)高二年級化學周練2023年3月8日

一、單選題

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是

A.國產(chǎn)飛機C919用到氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅

C.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一你D.水玻璃可用作制備木材防火劑的原料

2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是

A.碳原子結構示意圖：磅)B.氧原子核外能量最高的電子云的形狀:CXD

D

c.Na?。?的電子式：Na:O:O:Na.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：向11pj

3.由有機物A合成C的路線如圖所示?下列說法正確的是

A.A-B的反應類型為取代反應B.ImolB最多能與3molH?反應

C.E的化學式為CgH/QClD.C分子碳環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構)

4.用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素

丫、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中

原子半徑最小。下列敘述錯誤的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

D.Z、W形成的化合物ZW、中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理：(l/FeSz+llO?^-2FqO、+8SO［；(2)

1

2SO2(g)+O,(g),2SO,(g)AH=-98.3kJmol'；(3)SO5(g)+H2O(l)=H2SO4(l)AH=-akJ-mol0下列說法正確的是

A.lLpH=l的硫酸溶液中含H*的數(shù)目為O.2NA

B.反應(2)中SO2和02反應放出98.3kJ熱量時生成so,分子的數(shù)目為2NA

1

C.SO3(g)+H,O(l)=H2SO4(aq)AH=-bkJ-mol',則b<a

D.反應(1)中生成22.4LSO?轉移的電子數(shù)為5.5NA

7.下列方程式書寫正確的是

A.H2s的電離方程式：H,s,H+HSB.CO；的水解方程式：COJ2HQH2CO,+2OH

C.HS-的水解方程式：HSf.srHQD.NaHCC)3在水溶液中的電離方程式：岫—…興。；

8.已知A是一種金屬單質(zhì)，焰色試驗火焰呈黃色，各物質(zhì)間其轉化關系如C

C(

圖所示，則以下敘述正確的是o/Ho\°

A-B--~~?E

A.C溶液呈堿性，所以C屬于堿B.B與水反應產(chǎn)生氣體具有可燃性△

C.D能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀D.C受熱易分解，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁

9.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.向0.10moIL'CH3COONa溶液中滴加0.10molUHCl溶液恰好使溶液呈中性：

+

c(Na)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

B.將Na2co3和NaHCCh的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO；>c(HCO3)：

2c(Na+)<3c(C0；)+3c(HC0j)+3c(H2co3)

+

C.向O.IOmolLNEHSCM溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na>c(S04')+c(NH3-H2O)

+

D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH)+c(H)

10.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫

度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L。下列有關判斷正

確的是

A.x+y>zB.平衡向逆反應方向移動C.C的體積分數(shù)減小D.B的轉化率降低

11.某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是

A.Na+、K+、CIO、Cl—B.K\MnO』、NO；、Fe2+

C.Mg2+、NH：、Cl、SO；D.Na+、SO；、HCO；、Cl

試卷第2頁，共4頁

12.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

1

A.己知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJmol,則:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJmol-'

B.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molEh置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）,放出熱量19.3

13

kJ,則其熱化學方程式為§N2（g）+］H2（g）.NHKg）AH=-19.3kJmor1

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHH2H2（g）+O2（g>2H2O（g）AH2,貝lj△HAA%

D.已知C（s,石墨尸C（s,金剛石）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

|lgc的

3622+

13.常溫下，已知K.p（ZnS）=1.6x10-24,KsP（CuS）=6.3xlO-?用Na2s沉淀Cu\Zn1

兩種金屬離子（M2+）,所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。［、

下列說法正確的是

A.曲線A表示的是ZnS,曲線B表示的是CuS°叱⑹）

B.q點表示CuS的過飽和溶液C.Na2s溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2j+c（HSj+c（0H-）

D.向曲線B表示的溶液中加入少量Na2s固體，能實現(xiàn)由p點到q點的移動

OO

14.谷氨酸（HO人/y^OH，用H2A表示）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝

NH2

過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式（H3A+、H2A,HA一和

A2-）,常溫下,用0.1mol?L」HCl溶液滴定20.00mL0.lmoH/的Na2A

溶液，溶液中pOH與離子濃度變化的關系如圖所示］pOH=-lgc（OH）］,

下列敘述正確的是

A.曲線X表示p°H與Tg喘高的關系

2

B.Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C.溶液顯中性時，c(H2A)>c(A-)

D.當V(HCl)=10mL時，c(HA-)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CL)

15.水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，

其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸

制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下

（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H§）

⑴化合物B的分子式為;

E—F的反應類型為

（2）化合物D中含有四種官能團，任選兩種官能團進行檢驗。

限選試劑：NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和濱水、硝酸銀、NaHCOj溶液、FeCy

溶液。

官能團名稱所選試劑實驗現(xiàn)象

———

———

o

⑶化合物M(廣JoH)是化合物A的同分異構體，其沸點M(填“高于”或"低于”)A,請解

HO

釋原因_______

(4)化合物C有多種同分異構體，寫出其中2種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式:、

條件：①能發(fā)生水解反應且最多能與4倍物質(zhì)的量的NaOH反應；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:I。

(5)水楊酸因其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，科學家對其結構進行一系列改造，研制出長效緩釋阿司匹

o

林(如圖)，不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請設計出以水楊酸H。八乙二醇以及

甲基丙烯酸C%=fC°°H為原料制備長效緩釋阿司匹林十？」顯的路線_______。

CH3COOCHJCHJOCr]

16.某些元素在周期表中的位置如圖

(1)A位于元素周期表第周期第族；B的基態(tài)原子核外有未成對電子；

(2)C基態(tài)原子價層電子排布式為；

(3)D基態(tài)原子，最外層電子的電子云輪廓圖形狀為；E基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為

，該能層具有的原子軌道數(shù)為；

(4)F基態(tài)原子，核外存在_______對自旋相反的電子(5)G的正二價陽離子的價層電子排布圖為；

(6)下列說法中正確的是。A.元素H和I在元素周期表中位于同一個區(qū)

B.元素A的基態(tài)原子中，能量不同的電子有6種

C.與元素I具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

D.元素B的基態(tài)原子空間運動狀態(tài)有5種

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材

料，A不符合題意；

B.手機芯片的主要成分是硅，B符合題意；

C.小蘇打碳酸氫鈉受熱易分解，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C不符合題意；

D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可以用來制作木材防火劑，D不符合題意；

故選B。

2.C

【詳解】A.碳原子的核電荷數(shù)為6,核外2個電子層，最外層電子數(shù)為4,原子結構示意

4,故A正確;

B.氧原子的價電子排布式為2s22P%原子核外能量最高的電子云為2p,形狀為

故B正確；

C.過氧化鈉為離子化合物，電子式為Na+[:O:O:rNa+,故C錯誤；

D.基態(tài)氮原子的的價電子排布式為2s22P3,價層電子軌道表示式為

2P

R[TW1I,故D正確;

故選C。

3.D

【詳解】A.對比A和B的結構可知，A中0-H斷裂，D中碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加成反應，

故A錯誤；

B.ImolB中含有Imol碳碳三鍵，最多能與2moi氫氣加成，故B錯誤；

C.B與E反應，兩分子間脫去1分子HC1,結合C的結構可知，兩者發(fā)生取代反應，E的

結構簡式為：的分子式為：故錯誤；

gS/~A_C?H5,EC9H?OC1,C

D.由C的結構可知，C中碳環(huán)為對稱結構，環(huán)上有四種氫，則環(huán)上的一氯代物有4種，故

答案第1頁，共10頁

D正確；

故選：D。

4.D

【詳解】A.氫氧化鈉與硫酸亞鐵溶液發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易

被氧氣氧化，所以膠頭滴管需深入到頁面以下，同時苯在水面上層可隔絕空氣，A不符合題

-±C.

屈、;

B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化鏤共熱制備氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向下排空氣

法收集，為了防止與空氣形成對流，在試管口塞一團棉花，B不符合題意；

C.食鹽水為中性溶液，浸泡過的鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，使具支試管內(nèi)壓強減小，可觀察到

深入燒杯內(nèi)液體的導氣管有回流現(xiàn)象，c不符合題意；

D.上述裝置為中和熱的測定裝置，圖中缺失環(huán)形玻璃攪拌棒，不能達到實驗目的，D符合

題意；

故選D。

5.C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍，X為氧；元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，W在同周期中原子半徑最

小，W為氯；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則，分別為鎂、磷；

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影?/p>

徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W),A正確；

B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的

強，B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z的強，c錯誤；

D.Z、W形成的化合物ZW?為PC13,各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.1LpH=l的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量為O.lmol、數(shù)目為OIN-,A錯誤；

B.反應(2)中每消耗2moiSO?、lmolO2,生成2moiSO,時放出98.3kJ熱量，則SO?和反

答案第2頁，共10頁

應放出98.3kJ熱量時生成SO3分子的數(shù)目為2NA,B正確：

C.硫酸溶于水時放熱，則三氧化硫與水反應生成稀硫酸比生成純硫酸時放出熱量更多，則

1

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)AH=-akJmol-和50<8)+乩06=142so4(aq)AH=-bkJ?mo『相

比，b>a,C錯誤；

D.沒有指明是標準狀況，所以22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量難以計算，反應(1)中生成

22.4LSO,轉移的電子數(shù)難以計算，D錯誤；

案選B。

7.A

【詳解】A.H2s是多元弱酸，一步一步電離，其電離方程式：H?S=H++HS-,故A正

確；

B.CO)是多元弱酸酸根離子，其水解是一步一步水解，以第一步水解為主，其水解方程式：

CO；-+H2OHCO；+OH,故B錯誤；

C.HS+H20S2-+HQ+是HS電離方程式，HS一的水解方程式：

HS+H2OH,S+OH,故C錯誤；

D.NaHCO'是鹽，屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根是弱酸酸式根，因此NaHCO,在水溶液中的電

離方程式：NaHCO,=Na4+HCO,,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

8.C

【分析】A是一種金屬單質(zhì)，焰色試驗火焰呈黃色，可知A是Na；鈉和氧氣在點燃條件下

反應生成過氧化鈉，B是Na2O2；Na2Ch和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，C是Na2co3；

NazCh和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH。

【詳解】A.C是Na2co3,Na2co3溶液呈堿性，Na2cC)3屬于鹽，故A錯誤；

B.B是NazCh；NazCh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣沒有可燃性，故B錯誤；

C.D是NaOH,NaOH與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀，故C正確；

D.NazCh和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，C是Na2co3,Na2cO3受熱不分解，故D錯

誤;

答案第3頁，共10頁

選c。

9.C

【詳解】A.CH3coONa與鹽酸反應生成CH3coOH和NaCL溶液呈中性，推出溶質(zhì)為

CH3coONa、CH3coOH和NaCl,根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)

+c(Cl').因為溶液呈中性，推出c(Na+)=c(CH3coeO+c(Cl),根據(jù)物料守恒，推出c(Na

+

)=c(CHjCOO)+C(CH3COOH),推出c(CH3coOH)=c(Cl),故A錯誤；

B.假設NazCCh和NaHCCh物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，有2c(Na+)=3c(C0；)+3c(HC0

，)+3c(H2co3),CO》的水解程度大于HCO；的水解程度，為了達到c(CO：尸c(HCO；),需

要多加入些Na2co3,因此有2c(Na+)>3c(CO：)+3c(HCO；)+3c(H2co3),故B錯誤；

C.加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH),溶液中含有的離子有Na+、NH；、

H+、OH,SO；-,根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(NH：)=2c(S0;)，根據(jù)物料守恒，有c(SO

)=C(NH：)+C(NH3H2O),聯(lián)立得到c(Na+)=c(SO：)+c(NH3?H2O),故C正確;

D.根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(JT)=c(OH-)+c(CH3coO)+c(F),根據(jù)物料守恒有：c(Na

+

)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)+c(HF)+c(F),彳弋入上式，得出c(CH3co0H)+

c(HF)=c(OH)-c(H+),故D錯誤；

故選：C,

10.A

【分析】反應：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，

將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不一定，則理論上A的濃度增大為原來的2

倍，即為0.6mol/L,但事實上再次達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L,則說明增大壓強，

平衡向正反應方向移動，據(jù)此分析。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則

A.正反應方向為氣體分子數(shù)減小的方向，即x+y>z,A正確；

B.平衡向正反應方向移動，B錯誤；

C.平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，C錯誤；

D.平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，D錯誤；

故選Ao

11.C

答案第4頁，共10頁

【詳解】A.CIO在酸性條件下會生成弱酸HC10,不能大量存在，故A不選；

B.MnO；有顏色，且NO；、MnO；在酸性條件下都會和Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能在無

色酸性溶液中大量存在，故B不選；

C.Mg2+、NH：、Cl、SO；四種離子都沒有顏色且在酸性條件下不發(fā)生反應，可以大量共

存，故C選；

D.HCO；在酸性條件下會反應生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D不選；

故選C。

12.A

【詳解】A.Ni(s)+4CO(g尸Ni(CO)4(s)與已知反應互為逆過程，所以對應的反應熱數(shù)值互為

相反，Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH—QkJmol1,A正確；

B.合成氨的反應是可逆反應，不能進行完全，B錯誤；

C.比0也)轉化為H2O⑴放熱，且氫氣燃燒的熔變AH<0,所以AHI<AH2,C錯誤；

D.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH>0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量,

則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。

故選A?

13.B

【分析】常溫下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),C02-)相同即Igc(S')時，c(Zn2+)>c(Cu2+),

lgc(Zn2+)>lg(Cu2+),故A代表CuS曲線，B代表ZnS曲線。

【詳解】A.曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnS,A錯誤；

B.q點c(S2)c(Cu2+)均大于CuS飽和溶液時的濃度，故該點表示CuS的過飽和溶液，B

正確；

C.Na2s溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2j+c(HSj+c(OHj,C錯誤：

D.B代表ZnS曲線，少量Na2s固體，c(S、)增大，ZnS溶解平衡逆向移動，c(Zn2+)減小，

但溶液依然飽和，依然在曲線B上，不能實現(xiàn)由p點到q點的移動，D錯誤；

答案選B。

14.D

I分析】由方程式可知，溶液中f篇Jg器聾、f黯Jg黯;

答案第5頁，共10頁

c(HA)KfA2-1

_LS37=—LG

HA)C(OH)'H2A'HA—、A2一與水反應的程度依次增大，Kh(fhA)、K/,(HA-)、

K〃(A2一)依次增大，則X、Y、Z分別表示pOH與一愴翳彳、一電器得、lg詈高的

關系，溶液中一1g1康；))、一地篇戲、―炮翳號都為0時，K/,(H2A)=c(0H—)=10—人7、

心(HA-)=1a-%、心(A2-)=10-4-4。

c(HA)

【詳解】A.由分析可知，曲線X表示pOH與一1g的關系,故A錯誤;

c(A2')

B.Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),故B

錯誤；

C.由分析可知，水解常數(shù)即(HA—)=10-9.8、&(A2—)=10-4,則溶液顯中性時，C(H2A)=

1f)-9.810-7

xc(HA)>c(A2-)=xc(HA—),則溶液中。仆2一)大于c(H2A),故C錯誤；

I。-?10-4.4

D.鹽酸溶液體積為10mL時，反應得到等濃度的NazA、NaHA、NaCl的混合溶液，溶液中

存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)+c(H3A+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒關系

+2-

c(Na+)=2c(HA)+2c(H2A)+2c(H3A)+2c(A)-整合兩式可得

C(HA-)+2C(H2A)+3C(H3A+)+C(H+)=C(OH-)+C(CL),故D正確；

故選D。

15.(1)C9HsO?還原反應

(2)羥基FeO,溶液混合后溶液變紫色痰基NaHCOs溶液有無色氣泡生

成

(3)高于M形成分子間氫鍵，使沸點升高，A形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點降低

答案第6頁，共10頁

CH3O

乙二醇、甲基丙烯酸、CH?qo0CCH3-定條件>

濃硫酸、加熱,11-----------

COOCH2cH20c―

*0

rTTIII

—CH2—c—oOCCH,

Jn11IJ

COOCH2cH20c-

【分析】A與Acq發(fā)生取代反應生成B,B在氯化鋁催化作用下發(fā)生分子內(nèi)取代反應生成

H

Ph、NCH3

c,C與溟單質(zhì)發(fā)生取代反應生成D,D與"發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)

CHa

CH3

生加氫反應生成F,F與氫氣在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)由B的結構簡式可知B的分子式為C9HQ2,ETF的轉化過程中E的?；D

化為醇羥基，可知發(fā)生加氫反應，屬于還原反應，故答案為：CgH8O2；還原反應；

(2)D中官能團有酚羥基、竣基、叛基和滇原子，結合給定試劑可檢驗酚羥基和竣基，取

D與氯化鐵溶液混合，若溶液變紫色，可知存在酚羥基；取D與碳酸氫鈉溶液混合，若產(chǎn)

生無色氣泡，可知存在竣基，故答案為：羥基；FeCl3溶液；混合后溶液變紫色；瓶基；NaHCO,

溶液；有無色氣泡生成；

(3)由結構可知M中竣基、羥基位于苯環(huán)的對位，易形成分子間的氫鍵，使其沸點升高,

而A中羥基、竣基位于苯環(huán)鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，導致分子間作用力變小，沸點降低，

因此M的沸點高于A,故答案為：高于；M形成分子間氫鍵，使沸點升高，A形成分子內(nèi)

氫鍵，使沸點降低；

(4)①能發(fā)生水解反應且最多能與4倍物質(zhì)的量的NaOH反應，結合C的組成可知該結構

中含有2個-OOCH,且處于對稱位置；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1,結構中含有1個甲基；

答案第7頁，共10頁

CH3O

f發(fā)生加聚反應得到，

COOCH2cH20c―

CH3o

fH,CCH3可由乙二醇、甲基丙烯酸

COOCH2cH20c—

CH=CCOOHO

9H?CCH3發(fā)生酯化反應得到,

I以及C

CH3HO

O

H

C

HO

答案第8頁，共10頁

HOT|>|jOCCH3

Ho…HO-C-Q

CH3O

II

乙二醉、甲基丙烯酸:CH2—qoOCCH3一定條件)

濃硫酸、加熱’5

COOCH2cH20c―rj

CHo