高考化學(xué)沖刺卷09-人教版高三化學(xué)試題

相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5Cr-52Fe-56第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用純堿為原料D．“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同【答案】D考點：考查了化學(xué)與生活的相關(guān)知識2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L0．5mol/LNH4Cl溶液與2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4．6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16．8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0．8NA個電子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦【答案】B考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入適量的FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④SiO2Al2O3加入NaOH溶液，并過濾正確的一組為（）A．①②③④B．③④C．②③D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①會引入新雜質(zhì)；②利用置換反應(yīng)除雜；③NaOH可吸收二氧化碳，④兩者均能與NaOH反應(yīng)，所以不能達(dá)到除雜的目的。考點：物質(zhì)的提純4．某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說法不正確的是（）A．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無法判斷是否含有AlCl3B．反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定不存在FeCl2和NaClD．白色沉淀5．80g是Mg（OH）2【答案】A考點：考查微粒判斷5．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X︰Z）為3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀【答案】B考點：考查元素推斷的應(yīng)用6．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（）A．整個反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）B．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時（pH＞7）：c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）D．當(dāng)溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）【答案】A【解析】試題分析：A、溶液中一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A正確；B、滴入30mLNaOH溶液時（pH＞7），其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，屬于的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0．001mol一水合氨、0．0005mol硫酸銨，溶液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）、c（OH-）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C、當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，根據(jù)物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），則c（SO42-）＞c（NH4+）；由于溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），結(jié)合c（SO42-）＞c（NH4+）可知：c（Na+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D錯誤；故選A。考點：考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等的相關(guān)知識7．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na＋通過。已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是（）A．閉合K時，裝置（Ⅰ）中Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合K時，A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBrC．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑【答案】D考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）8．（14分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為SeSi（填“>”、“<”）。（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為。（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為，B與N之間形成鍵。（5）金剛砂（SiC）的硬度為9．5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達(dá)式為g/cm3。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar]3d104s1（1分）CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是（2分）（2）V形正四面體（各1分）＞（1分）（3）分子晶體（1分）sp2（1分）（4）sp3（1分）配位（1分）（5）原子晶體（1分）12（1分）（2分）考點：考查了晶胞計算、原子雜化判斷、原子核外電子排布式的書寫等相關(guān)知識9．（16分）醋酸亞鉻水合物Cr（CH3COO）2]2．2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉k2．打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2．76gCr（CH3COO）2]2·2H2O。（1）裝置甲中連通管a的作用是____。（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為。（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為。（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是____。（5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是_______（填標(biāo)號）。a．乙醚b．去氧冷的蒸餾水c．無水乙醇（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3．17g，則Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是。（7）一定條件下，Cr（CH3COO）2]2．2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在。【答案】（1）使分液漏斗中的液體順利滴下（2分）（2）Zn＋2Cr3＋＝2Cr2＋＋Zn2＋（2分）（3）關(guān)閉K1，打開K2（2分）（4）防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價鉻（2分）（5）bca（2分）（6）73．4%（2分）（7）①混合氣體通入澄清石灰水，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2（2分）②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO（2分）考點：考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究10．（14分）H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：已知：①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。②③D和G是同系物請回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C＝CH2：。（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有。（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：。（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：。（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）?！敬鸢浮浚?）2—甲基—1—丙烯（2分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，異丁烯不給分。）（2）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（各1分，共2分。只寫取代、加成不給分。）（3）羥基羧基（各1分，共2分，錯別字不給分。）（4）（2分）（5）（2分）（6）9（2分）（2分）的同分異構(gòu)體足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)；說明含有酯基，再根據(jù)苯環(huán)上有兩個取代基考點：有機(jī)物的推斷與合成，考查有機(jī)物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫及反應(yīng)原理的分析等11．（14分）中，（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1453kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571．6kJ·mol－1△H=kJ·mol－1。（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu（NH3）2（aq）+CO（g）Cu（NH3）2·CO（aq）△H<0吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有。a．適當(dāng)升高溫度b．適當(dāng)降低溫度c．增大壓強(qiáng)d．減小壓強(qiáng)（3）=1\*GB3①PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是。②。③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式