化學(xué)-2022年高考押題預(yù)測卷02（山東卷）（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷02【山東卷】

化學(xué)?全解全析

12345678

CABADCBD

9101112131415

DAABDBDACA

1.C【解析】A.青銅的主要成分是銅錫合金，多呈灰綠色，熔點(diǎn)低、硬度大、可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種

器具，故A正確；

B.光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是清潔的二次能源，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，鋤和鈉位于同一縱行，屬

于同一族，不是同系物，故C錯誤；

D.冬奧會火炬使用氫氣做燃料，燃燒產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，可體現(xiàn)綠色奧運(yùn)理念，故D正確；

故選：C,

2.A【解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此可用于自來水的殺菌消毒，A正

確；

B.酒精具有很好的滲透性，能夠使細(xì)胞缺少水分而發(fā)生變性，故可用于消毒殺菌，這與其是否具有揮發(fā)性

無關(guān)，B錯誤；

C.碳酸鈉水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故可用于洗滌油污，與其能夠

與酸反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；

D.濃H2SO4具有吸水性，因此可用于干燥氯氣，D錯誤；

故合理選項是A。

3.B【解析】A.分離固體和溶液，用過濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸饋水采用蒸儲的方法，儀器要用蒸儲燒瓶、冷凝管等，故B正確；

C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯誤；

D.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用

酸式滴定管，故D錯誤；

故選B。

4.A【解析】A.HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-p。鍵，A項正確；

B.H2O為極性分子，SiF4和CH4的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，B項錯

誤；

c.SiCh中原子間以共價鍵相結(jié)合，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價晶體，C項錯誤；

D.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為扁同手卬，D項錯誤。

故選A?

5.D【解析】A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個不同的基團(tuán)，所以有順反異構(gòu)，

故A正確；

B.分子中有羥基、酸鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對位上的氫原子可以被漠取代，分子中有碳碳雙鍵,

可以和溪發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代燃也能在NaOH溶液中發(fā)

生水解反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,故D錯誤；

故選D。

6.C【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(丫尸0.5Mr(Z),即

Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z),根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。

N

A.根據(jù)m=nM==M,分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z

三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；

V

B.氣體的物質(zhì)的量"力，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于22.4L/mol,

vm

所以它們的物質(zhì)的量不一定均為O.lmol,故B錯誤；

PV

C.根據(jù)密度p=?==QXM=含，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成

正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X,故C正確;

(Y)Mr(Y)

同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，、氣體所承受的壓強(qiáng)比為

D,YZWm(Z)

Mr(Z)

m(Y)Mr(Z)

寧=4：1,故D錯誤;

m(Z)Mr(Y)

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是

關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。

7.B【解析】X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，丫的簡單氣態(tài)氫化物能使酚煎溶液變紅,

丫是N元素；W'+的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯+1價，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，

Z是Na或K。

A.Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N,Na>C>N,故B正

確；

C.Fe原子中有4個未成對電子，C原子中有2個未成對電子，N原子中有3個未成對電子，Na或K原子

中都只有1個未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Fe,故C錯誤；

D.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個配位鍵、6個C三N鍵，配位鍵是。鍵，叁鍵中有1個。鍵、2個兀

鍵，。鍵與兀鍵的數(shù)目之比1：1,故D錯誤；

選B。

8.D【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中苯環(huán)中的碳原子和形成雙鍵的氮原子的雜化方式均

為sp2雜化，故A正確；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大

于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中含有可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，分子中所有原子不可能處于同一平面，故C

正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中含有位于元素周期表s區(qū)的氫原子，故D錯誤；

故選D。

9.D【解析】A.氯化鏤受熱分解后產(chǎn)生HC1和NH3,在試管口HC1與NH3又重新化合生成氯化鏤，所以

裝置①不能制備并收集少量氨氣，應(yīng)選錢鹽與堿加熱制備，故A錯誤；B.關(guān)閉止水夾a,打開活塞b,由

于有橡皮管將上下連通，壓強(qiáng)一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置②的氣密性，故B錯誤；C.植

物油在上，不能隔絕HC1與水，導(dǎo)管伸入水中仍然產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C錯誤；D.短導(dǎo)管進(jìn)氣即a進(jìn)氣，可

收集密度比空氣密度小的氣體，如H2等，長導(dǎo)管進(jìn)氣即b進(jìn)氣，可收集密度比空氣密度大的氣體，如Cb、

N02等，所以裝置④可用于收集Hz、CL、NCh等氣體，故D正確；答案為D。

10.A【解析】廢棄的鐵銅合金加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后加入CuO

調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,過濾掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉粉末沉降得到堿式碳酸銅，過濾得到產(chǎn)品。

A.“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSCU溶液，與Na2cCh的混合方式應(yīng)該是將Na2cCh溶液加入CuSO4溶液中，如

果將CuSCU溶液加入Na2cCh溶液中，將會生成更多的氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+,濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B正確；

C.加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+,得到Fe(0H)3沉淀，C正確：

D.溶解過程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，D正確；

綜上所述答案為A。

11.AB【解析】A.KCIO3晶體不是塊狀固體，它和濃鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置不能使用啟普發(fā)生器，B中盛

放飽和食鹽水，除去C12中的氯化氫氣體；C中盛放濃硫酸，除去CU中的水蒸氣；F中盛放濃NaOH溶液,

用于尾氣Cl?的吸收，A錯誤；

B.SnCl,極易水解，故除去5!1。4中的部分C12應(yīng)選擇蒸儲操作，B錯誤；

C.當(dāng)觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時，此時裝置中的空氣被排空，才開始點(diǎn)燃酒精燈，則可防止

錫被02氧化，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，目的是加快反應(yīng)速率，C正確；

D.為防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入收集器，使SnCl4水解，產(chǎn)品變質(zhì)，在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸

的洗氣瓶，D正確；

故答案為：AB。

12.D【解析】A.石墨電極與電源正極相連，為陽極，銀電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電解池中，陽

極電勢大于陰極，故A正確；

+

B.由圖知，陰極的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni,陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H+O2T,右室中的

SO：經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入中間室，左室的H+經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入中間室，故中間室溶液的PH不斷減

小，故B正確；

C.若將石墨電極改為伯電極，粕電極也是惰性電極，該裝置工作原理不變，故C正確；

D.由陰、陽極電極反應(yīng)式可知，消耗1Ah電量時，當(dāng)陰極生成Ni和陽極生成O?的物質(zhì)的量之比為2：1,

故D錯誤；

答案選D。

13.BD【解析】A.有機(jī)物含有0、N、H、C四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越大，非金屬性：

0>N>C>H:電負(fù)性從大到小的順序也為0>N>C>H,故A正確；B.在該有機(jī)物中，C和N都有形成單鍵

和雙鍵，故均有sp3和sp2兩種雜化方式，故B錯誤；C.有機(jī)物中連有4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子

為手性碳原子，該有機(jī)物中的手性碳原子為苯環(huán)下面所連的碳原子，且只有這一個手性碳原子，故c正確；

D.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)，以結(jié)構(gòu)中中間的三角結(jié)構(gòu)為分界，上面有6種H原子，下面是對稱結(jié)構(gòu)，有4種氫

原子，故核磁共振氫譜有10組峰，故D錯誤。答案選BD。

14.AC【解析】A.由反應(yīng)機(jī)理可知，氫氣和氧氣在［PdCLF-的作用下生成過氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：H2+O2［W=1H2O2,A錯誤；

B.Pd元素在［PdCLF、IPdCbCh產(chǎn)中的化合價均為+2價，Pd單質(zhì)中Pd元素為0價，B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理可知，①、②均為氧化還原反應(yīng)，③中沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，C錯

誤；

D.由反應(yīng)機(jī)理可知，HC1和C1-均可循環(huán)利用，D正確;

答案選ACo

15.A【解析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH溶液時，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，-lgc(H2A)

+

會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的為-Igc(EhA)與pH變化關(guān)系，標(biāo)①；H2A#H+HA-,HAUH++A2-,A"

會逐漸增大，-lgc(A2-)會逐漸減小，但是不會等于0,所以呈下降趨勢且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的為-lgc(A%)與pH

變化關(guān)系,標(biāo)②；另一條則是包黑9與PH的變化圖，標(biāo)③，以此解題。

c(H+>(HA)卜=C(H)(A3)C\H^-cCA2)

A.電離常數(shù)的表達(dá)式為:a：④，當(dāng)pH=3.05

C(H2A)，-c(HA)C(H,A)

時，-lgc(A2-)與-lgc(H2A)相等，即c(A2)=c(H2A)代入④，可得k%-k%=(103°5尸=10一"；又由圖中③可知，當(dāng)

c(A2')1n-6-1

Pg3時，咽而而卜°'即cWEHA)即K/0鞏所以『兩…產(chǎn),A錯誤;

B.a點(diǎn)時,電荷守恒為c(Na')+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),移向c(H*)Y(OH-)=2c(A”)+c(HA)c(Na+),

0952

a點(diǎn)時,pH=3.05,所以C(H+)=1()38,C(OH)=1O',因?yàn)閏(H2AAe(A"),所以

1?5-IO1095=2c(H,A)+c(HA-)-c(Na+),因?yàn)閏(Na*)>0,所以c(HA)+2c(H2A)>10-3%10-10.95,B正確;

C.NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA),HAPH++A”，HA+H2O^H2A+OH,

所以C(A3)與C(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=l()53,即HA-的水解常數(shù)

kio-14

卜=而而所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以C(H2A)<C(A2)故NaHA溶

al

+2

液中c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),C正確;

D.b點(diǎn)時，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A3)+c(HA)+c(0H-),此時pH=5.3,即-lg[±^]=0,所以

c(HA")

c(A2)=c(HA),所以上式變形為：c(Na+)+c(H+)=3c(A2)+c(OH),c(Na+)-3c(A2)=c(OH)-c(H+),因?yàn)?/p>

c(OH)<c(H+),所以：c(Na+)<3c(A2-)，D正確;

故選A?

16.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)2(1分)sp?(1分)sp?(1分)

(2)3d9減小(1分)Cu—N(1分)

4x123

(3)Zr(l分)8-—

NAxaxlO

【解析】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，w分子中含有苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子和單鍵碳原子，其中苯環(huán)碳原子、

雙鍵碳原子的雜化方式均為sp2雜化，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中碳原子的雜化軌道類型

有2種；形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，形成單鍵的氧原子的雜化方式為sp3雜化；

(2)①銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價電子排布式為3di04sl銅原子失去2個電子形成銅離子，則

銅離子的價電子排布式為3d%

②由圖可知，配合物Q中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵會減小Q在水中的溶解性；

③由圖可知，配合物Q中氮原子形成4個共價鍵、氧原子形成2個共價鍵，所以W中氮原子與銅離子間形

成的化學(xué)鍵一定是配位鍵；

(3)①錯原子的原子半徑大于氧原子，由晶胞結(jié)構(gòu)中原子的相對大小可知，丫原子為錯原子、小球?yàn)檠踉?/p>

子，晶胞中位于頂點(diǎn)的錯原子與位于體對角線!處的氧原子距離最近且等距，則與每個錯原子距離最近且

等距的氧原子有8個；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的錯原子的個數(shù)為8x1+6x1=4,位于體內(nèi)的氧原子的個數(shù)為8,

8N

4x1234x123

由晶胞的質(zhì)量公式可得：1^=(axl0-7)3p,解得p=q，丁73To

17.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)銷系金屬性質(zhì)穩(wěn)定，在陽極不參與放電(1分)

(2)Pd+C12+2Cl-=PdCl：(1分)

(3)2(1分)溫度越高去除效果越好，但溫度高于85℃時去除率變化不大，從經(jīng)濟(jì)效率角度考慮選用

此溫度(1分)

(4)加入HC1后，NH3和H+生成NH4+,和Ag+生成AgCl沉淀，促使解離平衡向正方向移動達(dá)到分銀

的目的

(5)Pd(NH3)2C12+2HCl=(NH4)2PdC14

a\06a

(6)--------

p22400/9

【解析】此流程目的提取陽極泥中貴重金屬伯和鉗，陽極泥通入氯氣和加入鹽酸，得鉗鈿氯化液([AgCL「、

PdCl：、Pt。；、Cu2+、Ni2+),得伯鈿氯化液加草酸得草酸銅、草酸鍥沉淀，過濾洗滌，凈化后溶加入萃取

劑，萃余液中含伯，在經(jīng)系列操作得鉗粉：萃取液中含有(AgCl：、PdCl；),氨水鹽酸得到氯化銀沉淀，再

加鹽酸得粗二氯二氨合杷沉淀，粗二氯二氨合鉗沉淀再加鹽酸得(NH^PdCli,在經(jīng)系列操作得金屬Pb,以

此來解析；

(1)粗銅的精煉粗銅做陽極.純銅做陰極，含有CiP+的溶液做電解質(zhì)溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原性

強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，比銅活潑性強(qiáng)的先電子變成陽離子進(jìn)入溶液液中活潑性差的以游離態(tài)存在于陽極泥中，

伯系金屬性質(zhì)穩(wěn)定，在陽極不參與放電；

(2)單質(zhì)Pb變?yōu)镻dCl：,Pb化合價由0價升高為+2價，需要加入氧化劑，?；蟽r由0降低為1價，

根據(jù)化合價升降守恒、原子可恒和電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：Pd+C12+2Cl-=PdClt-;

(3)由表1數(shù)據(jù)可知，草酸過量系數(shù)為2.0時、銅、鍥去除率最佳；溫度越高去除效果越好，但溫度高于

85℃時去除率變化不大，從節(jié)能經(jīng)濟(jì)效率角度考慮選用此溫度；

(4)根據(jù)Ag(NH3)；=Ag++2NH3,加入HC1后，NH3和H+生成NH4+,CT和Ag+生成AgCl沉淀，促使解離

平衡向正方向移動達(dá)到分銀的目的；

(5)Pd(NH3)2Cb沉淀加入鹽酸溶解根據(jù)流程分析可知生成(NHSPdCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pd(NH3)2C12+2HCl=(NH4)2PdC14；

(6)海綿狀金屬鋸密度為pg/cnP,具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的a倍，則

aa

此條件下海綿鋼的吸附容量R=FF=-cm3/g,lcm3=lml,ImolPd的質(zhì)量為106g,氫氣的濃度

pg/cmpo

_106x-xl03L__106a_

口?----2------=22400/7；

22.4L/mol

18.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)飽和NaHCCh溶液(1分)

(2)降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2(1分)

2+

(3)2HCO；+Fe=FeCO3+CO2t+H2O

(4)不合理，C02會和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCCh)2；合理，排除氧氣影響

(5)Fe2+與SCN-的絡(luò)合會促進(jìn)FeCCh的溶解；FeCCh固體在KSCN溶液中溶解度比KC1溶液中大

(6)6Fe(SCN)。+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羥基被KMnCU氧化，也消耗了KMnC)4

【解析】裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化碳混有氯化氫氣

體，可通過裝置B飽和的NaHCCh溶液除去，裝置C中產(chǎn)生FeCCh的離子方程式為

2+

2HCO；+Fe=FeCO3+CO2t+H2O;

(1)在裝置A中，是為了制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化

碳?；煊新然瘹錃怏w，可通過飽和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氫氣體，故答案為：飽和NaHCCh溶液;

(2)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，溶液中c(OH)大，就會出現(xiàn)生成氫氧化亞鐵與制備的FeC03成為競爭反應(yīng)，而導(dǎo)

致制備的FeCOj純度低，NaHCCh溶液堿性弱，制得FeCCh純度高；

(3)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCCh的離子方程式為2HCO；+Fe2+=FeCO3+CO2f+H2O；

(4)碳酸正鹽溶液均可以與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸酸式鹽，C中出現(xiàn)白色沉淀之后FeCCh繼續(xù)通CCh,

C02會和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2,降低了產(chǎn)量；或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧

氣氧化FeCCh,提高產(chǎn)物的純度；

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和迨，可知Fe?+與SCN-絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)；,會促進(jìn)FeCCh固體的溶解;

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)H|的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%H2C>2溶液后，紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3和紅

色溶液說明有Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程寸6Fe(SCN)：-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-；

(7)乳酸根中羥基也能被高鎰酸鉀溶液氧化導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計

算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%。

19.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)C9HIO(1分)羥基、醛基(1分)

(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(1分)Cu/Ag,Ch,加熱(1分)

(5)6(1分)

CH=CHCOCH

(6)(CH3)3COH>(CH3)2C=CH2>CH33

aa.O-17

【解析】A的苯環(huán)上支鏈上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的不飽和度=4,側(cè)鏈沒有不飽

和鍵，A為—CH3,B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,BB

oCH

3

和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成D為QTHzBr,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C能和苯甲醛發(fā)生信息③的反應(yīng),

、K為仁〉COCH=CH-@)；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成

則C為O

發(fā)生氧化反應(yīng)生成為

E為,-CH2OH,EFCHO，F(xiàn)與新制的CU(OH)2懸濁液發(fā)生氧

OH3

o

化反應(yīng)然后酸化得到H為O-COOH,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為;(5)本

H3

題采用逆向合成法，即根據(jù)已知信息③可知CH=CHCOCH3可由

合成得到，根據(jù)已知信息②可知可由(CH3)2C=CH2氧化得到，而(CH3)2C=CH2

(H3

CH3

則可以由原料(CH3)3COH通過消去反應(yīng)制得，依次確定合成路線，據(jù)此分析解題。

舊則其分子式為的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為:O2,C9HmF

(pH

CHO,則其具有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基;

H3

試劑及反應(yīng)條件為Cu/Ag,O2,加熱;

(3)由分析可知,K的結(jié)構(gòu)簡式為

99-2-10

(5)由化合物F的分子式為C9H10O2,不飽和度為:=5,故其能同時滿足①能與FeCb溶液發(fā)生

2

顯色反應(yīng)即含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基；③苯環(huán)上有兩個取代基，則分別為-OH、-CH2cH2CHO

或者-OH、-CH(CHO)CH3兩種組合，每一種又有鄰間對三種位置關(guān)系，故F同時滿足三個條件的同分異構(gòu)

體中有6種，其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：I：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)本題采用逆向合成法，即根據(jù)已知信息③可知CHVHCOCH3可由

?CH

3合成得到，根據(jù)已知信息②可知?CH3可由(CH3)2C=CH2氧化得到，而(CH3"C=CH2

CH3CH3

則可以由原料(CH3)3COH通過消去反應(yīng)制得。

20.(除標(biāo)注外，每空2分)

(1)+34kJmol-1

(2)①反應(yīng)1、n均為吸熱反應(yīng)，最高點(diǎn)前反應(yīng)I進(jìn)行程度大，最高點(diǎn)后反應(yīng)n進(jìn)行程度大(1分)

T1O2

②0Q/、3+NH3fe)?④+CH3cH20H(g)第二步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于第一

2

步，所以第二步反應(yīng)的速率遠(yuǎn)大于第一步反應(yīng)的速率(1分)

③0.011

④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓密閉容器中充入一定量N2,降低各氣體分壓(相當(dāng)于擴(kuò)大