高中化學二輪復習 2-1物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)　化學用語適考素能特訓

(對應學生用書P091)一、選擇題1.eq\a\vs4\al(2012·石景山一模)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和② B．②和③C．③和④ D．②③⑤[解析]①中液氯是單質(zhì)，④中碘酒、漂粉精都不是膠體，⑤中Na2O2是氧化物，不是鹽。[答案]B2.eq\a\vs4\al(2012·嘉興模擬)用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZA甘油化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D置換反應氧化還原反應化學反應[解析]硫酸屬于電解質(zhì)，但硫酸是共價化合物，因此C選項中的包含關(guān)系錯誤。[答案]C3.eq\a\vs4\al(2012·太原模擬)下列化學用語正確的是()A．氯化鈉的電子式：[eq\o\al(·,·)Neq\o(a,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]＋Cl－B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2[解析]A選項氯化鈉的電子式應為Na＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－，錯誤；B選項乙烯分子式為C2H4，正確；C選項磷原子最外電子層有五個電子，錯誤；D選項乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，而C2H4O2是乙酸的分子式，錯誤。[答案]B4.eq\a\vs4\al(2012·湖北武昌調(diào)研)下列有關(guān)分類的觀點正確的是()①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應都屬于取代反應②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)A．①② B．②④C．③④ D．③⑤[解析]①由苯制取環(huán)己烷的反應為加成反應；②堿性鋅錳電池為一次電池；氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)。[答案]C5.eq\a\vs4\al(2012·江西南昌調(diào)研)下列說法：①同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；②“冰，水為之，而寒于水?！闭f明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；③能自發(fā)發(fā)生的反應，不一定ΔH<0，ΔS>0；④測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強弱；⑤食鹽能融冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危害；⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有。其中正確的是()A．②③④ B．②③C．③④⑤ D．①⑤⑥[解析]①同素異形體的性質(zhì)不同，④如果HA和HB都為強酸，則無法比較，⑤大量使用食鹽會對作物生長造成不良影響，⑥膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小。[答案]B6.eq\a\vs4\al(2012·湖北八校第二次聯(lián)考，7，6分)2011年冬天，全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慍.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系D.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康[解析]空氣中的水蒸氣很容易在空氣中的小顆粒(凝結(jié)核)上液化為小水滴，進而形成霧。城市大氣中的可入肺顆粒物的主要來源是汽車尾氣，尤其是柴油汽車尾氣，它們可為霧的形成提供凝結(jié)核，故大霧的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)，C錯。[答案]C7.eq\a\vs4\al(2012·濰坊質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定B．FeCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電C.eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(18,8)O2的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原[解析]金剛石能量高，不如石墨穩(wěn)定；Fe3＋、Cl－帶電，F(xiàn)eCl3溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電，膠體不帶電；16O與18O兩種核素互為同位素，而不是兩種分子。[答案]D8.eq\a\vs4\al(2012·衡水模擬)下列說法正確的是()A．宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子[解析]組成物質(zhì)的微粒中離子帶電，O2與O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H為＋1價但不是H＋。[答案]C9.eq\a\vs4\al(2012·北京東城模擬)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是()A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類[解析]B項，根據(jù)電解質(zhì)的eq\o(電,\s\do14(△))eq\o(離,\s\do14(△))eq\o(程,\s\do14(△))eq\o(度,\s\do14(△))，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；C項，根據(jù)分散質(zhì)eq\o(粒,\s\do14(△))eq\o(子,\s\do14(△))eq\o(的,\s\do14(△))eq\o(直,\s\do14(△))eq\o(徑,\s\do14(△))大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體；D項，根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。[答案]A10．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ACH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH③酸性KMnO4溶液BNaAlO2AlCl3Al②電解CFeFeCl2FeCl3④加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸[解析]本題綜合考查元素及其化合物和有機化學中物質(zhì)之間的相互衍變關(guān)系。鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，有氯化鋁生成，因為氯化鋁是共價化合物，所以不能通過電解氯化鋁而得到鋁單質(zhì)。[答案]B二、非選擇題11.eq\a\vs4\al(2012·山西模擬)“走迷宮”是深受大眾歡迎的益智游戲，某同學以“鹽酸”的身份走入化學迷宮，迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)“鹽酸”經(jīng)過的物質(zhì)序號依次為________________________________________________________________________。(2)在(1)中所寫物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)請根據(jù)不同的分類標準將圖中能與鹽酸反應的物質(zhì)分為兩類，結(jié)果填在下表中：分類標準物質(zhì)(填序號)[解析]不能與鹽酸反應的物質(zhì)為CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3，故最佳路線為③⑥⑩⑦??。NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2、SO2屬于非電解質(zhì)，Cu、Ag既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)分類可以組成元素的種類和與鹽酸反應的現(xiàn)象為標準，見答案。[答案](1)③⑥⑩⑦??(2)⑥?③⑩(3)分類標準物質(zhì)(填序號)組成元素種類單質(zhì)：①化合物：②⑤⑧⑨?與鹽酸反應是否有氣泡產(chǎn)生有：①②無：⑤⑧⑨?12.eq\a\vs4\al(2012·煙臺模擬)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式____________________________________________________________________________________________________________。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。A．Ag B．CuC．Al D．Fe(4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。[解析](1)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿。(2)燒堿與三種強酸反應的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O。純堿與三種過量強酸反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸會發(fā)生“鈍化”，Ag和Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。(4)CO2的量不同，溶液中溶質(zhì)不同，具體如下：得到固體溶于水后加鹽酸，使溶液pH＝7。此時得到NaCl溶液，據(jù)Na＋守恒可知m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g。[答案](1)純堿(或Na2CO3)(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑'H＋＋OH－=H2O(3)AB(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO35.8513.eq\a\vs4\al(2012·豫南九校聯(lián)考)水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：(1)A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：A＋H2O：____________________________________________；B＋H2O：____________________________________________；C＋H2O：____________________________________________。(2)D、E、F是短周期元素組成的物質(zhì)，D和水反應過程中，水是氧化劑；E和水反應過程中，水是還原劑；F和水發(fā)生復分解反應。請寫出D、E、F與水反應的化學方程式：D＋H2O：____________________________________________；E＋H2O：____________________________________________；F＋H2O：____________________________________________。[解析]短周期元素形成的物質(zhì)與水反應，水作氧化劑時，D可以是鈉、碳等物質(zhì)；水作還原劑時，E只能是F2；能與水發(fā)生復分解反應的物質(zhì)有Al2S3、Mg2N3等。[答案](1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NOCl2＋H2OHCl＋HClO'2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O=4HF＋O2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑'(合理即可)14．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略去)：(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應的離子方程式是___________________________________________________。(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是________。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為____________________________________________________________________________________________________________________