2023-2024學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高一上學(xué)期10月聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cr-52一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別能有效預(yù)防事故，下列物質(zhì)與其標(biāo)志不一致的是（）A.CH4 B.煙花爆竹C.濃硫酸 D.KMnO4【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷為可燃性氣體，與題給圖示吻合，故A不符合題意；B．煙花爆竹為爆炸品，與題給圖示吻合，故B不符合題意；C．濃硫酸是具有腐蝕性的液體，不是劇毒品，與題給圖示不吻合，故C符合題意；D．高錳酸鉀是具有強(qiáng)氧化性的固體，與題給圖示吻合，故C不符合題意；故選C。2.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.維生素C可將Fe2+轉(zhuǎn)變Fe3+，所以維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物，其中H2O是結(jié)晶水，A項(xiàng)正確；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；故選：C。3.豆腐是大眾喜愛(ài)的傳統(tǒng)食品，其傳統(tǒng)制法的主要過(guò)程如圖。磨豆過(guò)濾煮漿點(diǎn)鹵下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“過(guò)濾”得到的豆?jié){只含有蛋白質(zhì)一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.稀豆?jié){具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“煮漿”可使某些微生物雜菌失活D.“點(diǎn)鹵”使用的硫酸鈣是電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．豆?jié){中含有植物蛋白、多種微量元素、可溶性膳食纖維、異黃酮等多種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．豆?jié){中的分散質(zhì)顆粒大小介于1-100nm之間，屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．微生物雜菌也是蛋白質(zhì)，加熱煮沸可使其失去生理活性，C正確；D．硫酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D正確；故選A。4.下列敘述不正確的是（）A.2020年冬，全國(guó)各地陸續(xù)出現(xiàn)“霧霾”天氣，“霧”屬于分散系中的膠體B.各地均有報(bào)道空氣中PM2.5污染，PM2.5屬于膠體C.“往傷口上撒鹽”比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)角度來(lái)說(shuō)是膠體的聚沉D.腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療【答案】B【解析】【詳解】A．因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故A正確；

B．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(即250納米)的細(xì)小顆粒物，直徑在1～100nm之間才能形成膠體，所以PM2.5不一定是膠體，故B錯(cuò)誤；

C．血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故C正確；

D．血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過(guò)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；

故選：B。5.雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.O2和O3互為同素異形體B.O2和O3相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D.O3具有很強(qiáng)的氧化性，因此生活中要拒絕使用臭氧【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．O2和O3是O元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，若O2和O3的質(zhì)量相等，則其中所含有的O原子數(shù)目相等，質(zhì)子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；D．臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水污水的殺菌和消毒，對(duì)人的身體健康也有有利的一面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B.若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的只有⑥C.若生成的鹽是碳酸鈣，由③來(lái)實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣D.圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故A正確；B．④中可以通過(guò)鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇屬于難溶鹽，氫氧化鈣為堿類，兩者不可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得碳酸鈣，故C正確；D．金屬氧化物與酸反應(yīng)可以生成鹽，如氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)也可以生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。答案為：B。7.通過(guò)分門別類的研究，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A液氯B純堿不銹鋼C氯水D鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物，Ba(OH)2屬于堿，CH3COOH是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的化合物，CH3COOH屬于酸，Na2O是能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，SO2是能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，SO2屬于酸性氧化物，液氯屬于純凈物中的非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱，純堿不屬于堿、屬于鹽，不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，不銹鋼屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3不屬于堿，Na2O2不屬于堿性氧化物、屬于過(guò)氧化物，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-C.常溫下pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl-、H+【答案】C【解析】【詳解】A.能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.常溫pH<7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.

HCO、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列在各溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B.Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液C.MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液D.氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸的溶質(zhì)HCl是強(qiáng)酸,能完全電離，醋酸是弱酸,不能完全電離，故不可用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．KHSO4溶液能完全電離出氫離子，故反應(yīng)本質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子的反應(yīng)，故可用同一離子方程式表示，B正確；C．MgCl2溶液與NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液不但生成氫氧化鎂沉淀還生成硫酸鋇沉淀，故不可用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉和氧化銅均為氧化物，只能寫(xiě)作化學(xué)式的形式，故不可用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕銅片制電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.將氯氣通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．電荷未守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．由于小蘇打過(guò)量，即氫氧化鈣完全反應(yīng)，Ca2+與OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2，離子方程式為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，故B錯(cuò)誤；C．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，此時(shí)Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，離子方程式為：Ba2+++H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C正確；D．石灰乳不拆，離子方程式應(yīng)為：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。11.不同狀態(tài)下的NaCl導(dǎo)電性如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.Na+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子B.NaCl在通電的情況下電離出可自由移動(dòng)的離子C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：Na+和與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，而Cl-均與水分子中的H原子結(jié)合形成水合離子，A錯(cuò)誤；B．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，可產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電條件，B錯(cuò)誤；C．NaCl是可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，C正確；D．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器已略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)溶液至紅褐色時(shí)繼續(xù)煮沸B.用圖乙所示裝置回收過(guò)氧化氫溶液分解后的催化劑C.用圖丙所示裝置除去CO2中混有的少量HCl氣體D.用圖丁所示裝置將除雜后的食鹽水蒸干得到氯化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．繼續(xù)煮沸使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑是二氧化錳，其難溶于水，可用過(guò)濾分離固體和液體，圖乙通過(guò)過(guò)濾操作可回收催化劑，故B正確；

C．二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)即停止加熱，不能蒸干，故D錯(cuò)誤；

故選：B。13.下列變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Na→NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，但是當(dāng)KMnO4自身分解時(shí)，也可得到二氧化錳，化學(xué)方程式為：，不需要額外加還原劑，A項(xiàng)不符合題意；B．SO2→S，化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，因此需要加入還原劑，B項(xiàng)符合題意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；D．Na→NaOH中Na元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不符合題意；故選B。14.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。則中R的化合價(jià)是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】D【解析】【分析】化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)?！驹斀狻吭撾x子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣(﹣2)×4=+6；答案選D。15.下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示都正確的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．C的化合價(jià)+2→+4，有2個(gè)碳原子變價(jià)，失去4e-，A錯(cuò)誤；B．Cl化合價(jià)由+5→0價(jià)，氯酸鉀中有1個(gè)氯元素化合價(jià)降低，得到5e-，B錯(cuò)誤；C．NaH中H化合價(jià)-1→0價(jià)，水中H化合價(jià)+1→0價(jià)，應(yīng)該價(jià)態(tài)歸中，轉(zhuǎn)移1e-，C錯(cuò)誤；D．硫化氫中S化合價(jià)-2→0價(jià)失2個(gè)電子，硫酸中S化合價(jià)+6→+4價(jià)，得2個(gè)電子，D正確；答案選D。16.已知反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O和2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2可以發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是（）A.還原性：Co2＋>Cl-B.氧化性：I2>Fe3＋C.反應(yīng)I2＋2Cl-=Cl2＋2I-可以發(fā)生D.反應(yīng)Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為CoCl2，則還原性：Cl-＞Co2＋，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性：Fe3＋＞I2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．已知氧化性Cl2＞I2，故反應(yīng)I2+2Cl-=Cl2+2I-不可以發(fā)生，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知氧化性Co2O3＞Fe3＋，反應(yīng)Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Co2＋＋2Fe3＋＋3H2O可以發(fā)生，D說(shuō)法正確；答案為D。17.下列說(shuō)法中正確的有（）①金屬氧化物不都是堿性氧化物，但堿性氧化物都是金屬氧化物②離子方程式H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)③溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽⑥非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化A.2個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金屬氧化物不都是堿性氧化物，而堿性氧化物都是金屬氧化物，①正確；②H+代表強(qiáng)酸溶液，OH-代表可溶性的強(qiáng)堿溶液，兩者反應(yīng)生成H2O和可溶性的鹽，而例如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)生成物除了水，還有硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，②錯(cuò)誤；③能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，③錯(cuò)誤；④強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如H2和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)要有條件，④錯(cuò)誤；⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化，如過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)中，對(duì)氫元素而言是被還原，對(duì)氧元素而言是被氧化，⑦正確；故選A。18.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③D.④⑤⑦離子肯定不含有【答案】AC【解析】【分析】溶液無(wú)色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀為AgCl，因前面實(shí)驗(yàn)中引入Cl-，該操作不能說(shuō)明原溶液含有Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，選項(xiàng)B正確；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，選項(xiàng)D正確；答案選AC。二、非選擇題：本題共3小題，共46分。19.有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨NaHCO3固體，⑩CH3COOH。（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；（2）寫(xiě)出⑩在水溶液中的電離方程式：_______；（3）寫(xiě)出向①的水溶液中通入少量⑤的離子方程式：_______。（4）寫(xiě)出向②的水溶液中加入Zn粒的化學(xué)方程式：_______。（5）向①溶液中滴加⑨溶液，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。（6）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①用_______鑒別已經(jīng)制備的Fe(OH)3膠體；②Fe(OH)3膠體_______(填“能”或“不能”)透過(guò)濾紙，請(qǐng)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：_______。【答案】（1）①.②④⑥⑦②.①②③⑨（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（4）2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑（5）堿（6）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.能③.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解析】【小問(wèn)1詳解】含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ?，熔融的KHSO4、稀硫酸、氨水中有能夠自由移動(dòng)的離子，銅中有能夠自由移動(dòng)的電子，都能導(dǎo)電，故選②④⑥⑦；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，氫氧化鋇固體、熔融的KHSO4、HNO3、NaHCO3固體在水溶液或熔融狀態(tài)下均能完全電離，故選①②③⑨；【小問(wèn)2詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；小問(wèn)3詳解】向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸鋇沉淀和水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；【小問(wèn)4詳解】向硫酸氫鉀溶液中加入鋅粒，生成硫酸鋅、硫酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KHSO4+Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑；【小問(wèn)5詳解】向氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化學(xué)方程式為：，此時(shí)溶液呈堿性；【小問(wèn)6詳解】鑒別Fe(OH)3(膠體)，可將一束激光照射液體，若從側(cè)面能看到一條光亮的通路，即為Fe(OH)3(膠體)，這是利用了膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的特點(diǎn)；膠體的微粒直徑在1-100nm之間，能夠透過(guò)濾紙；氫氧化鐵膠體是將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中制成的，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。20.研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列向題：（1）火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中還原產(chǎn)物為_(kāi)______，每生成1個(gè)K2S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。（2）近年來(lái)我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，請(qǐng)配平并在答題卡上寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：______________C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4→_______CO2↑+_______K2SO4+_______Cr2(SO4)3+_______H2O氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)______；若反應(yīng)中消耗5.88g重鉻酸鉀，則生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)______。（3）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。（4）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個(gè)時(shí)，被氧化的N原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.K2S、N2②.12（2）①.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O②.49：3③.1.32g（3）①.有銀白色固體出現(xiàn)②.Ag+>Cu2+>Fe2+（4）375【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)中S、C元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為K2S、N2；C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則生成4mol氣體，轉(zhuǎn)移12mol電子，所以當(dāng)生成1個(gè)K2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子12個(gè)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4，化合價(jià)升高共4價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+價(jià)降低為+3，化合價(jià)總降低6價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故C的系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平，配平后方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O，其中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2×294:3×12=49：3，消耗588g時(shí)生成132gCO2，若反應(yīng)中消耗5.88gK2Cr2O7，則生成CO2的質(zhì)量為1.32g；【小問(wèn)3詳解】①Ⅱ中銅和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，則銅絲上觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體生成；

②實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；【小問(wèn)4詳解】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價(jià)由-價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175，被氧化的N原子的個(gè)數(shù)=×10×3=375。21.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C___________；D___________。（2）寫(xiě)出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式：___________。（3）寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可