【化學(xué)】云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中試卷（解析版）

云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中試卷一、單項(xiàng)選擇題：本大題共15小題，每小題4分，共60分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.新冠病毒直徑約為80~100nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，推測(cè)青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定C.用自來(lái)水(用漂白粉消毒)配制溶液，溶液不會(huì)變質(zhì)D.超輕多孔材料“碳海綿”可用于吸收海上泄漏的原油，該過(guò)程是物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．膠體粒子的直徑在1~100nm，故新冠病毒直徑約為80~100nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，即利用的是萃取原理進(jìn)行提取，故可推測(cè)青蒿素高溫下可能不穩(wěn)定，B正確；C．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，故用自來(lái)水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，將引起溶液變質(zhì)，生成AgCl和Ca(NO3)2，C錯(cuò)誤；D．碳海綿可用于處于海上原油泄漏事件，處理時(shí)先用它吸收浮在水面上的原油，再通過(guò)擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，D正確；故答案為：C。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3CO【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A不合題意；B．NaHSO4屬于鹽，不屬于酸，B不合題意；C．各物質(zhì)所屬類別均正確，C符合題意；D．CO既不與酸也不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D不合題意；故答案為：C。3.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是（）A.其分子直徑比氯離子小B.在水中形成的分散系屬于懸濁液C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙【答案】C【解析】【詳解】A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4.下列各組離子，在無(wú)色溶液中可大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、可結(jié)合生成微溶性的硫酸鈣，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子均無(wú)色，且彼此不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．、反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．為紫紅色，不能存在于無(wú)色溶液中，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是（）甲乙丙丁AH2O2COCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合圖示進(jìn)行分析，酸堿鹽之間若能生成沉淀或氣體或水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，非金屬氧化物能與堿反應(yīng)，氫氣具有還原性和可燃性，氧氣具有助燃性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．氫氣能與氧氣反應(yīng)，氫氣能與氧化銅反應(yīng)，氧氣與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，符合圖示，A項(xiàng)正確；B．鎂能與鹽酸反應(yīng)，鋅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合圖示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與硫酸銅反應(yīng)，符合圖示，C項(xiàng)正確；D．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，氯化鋇不能與鹽酸反應(yīng)，不符合圖示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：C.氯化鋁與氨水反應(yīng)：D.醋酸與反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是氧化物，離子方程式中不能拆，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；C．氨水是一種弱堿，離子方程式中不能拆，氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH為弱酸，故醋酸與反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。7.某離子反應(yīng)涉及H2O、、、H+、、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中數(shù)目變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.中Cr化合價(jià)是+6價(jià)B.反應(yīng)氧化產(chǎn)物是C.反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的數(shù)目增大【答案】D【解析】【分析】由題干圖像信息可知，反應(yīng)過(guò)程中逐漸減小，即為反應(yīng)物，則對(duì)應(yīng)的生成物為，此過(guò)程化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”的規(guī)律可知，另一組物質(zhì)變化為到Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A．根據(jù)化學(xué)式代數(shù)和可知，中Cr化合價(jià)是+6價(jià)，A正確；B．由分析可知，該過(guò)程的離子方程式為：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，故反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，B正確；C．由分析可知，該過(guò)程的離子方程式為：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，為氧化劑，Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，故反應(yīng)中消耗的氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目比為1：6，C正確；D．由分析可知，該過(guò)程的離子方程式為：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的數(shù)目減小，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.生活因化學(xué)更美好。下列對(duì)化學(xué)物質(zhì)在生活中的用途的知識(shí)解讀正確的是（）選項(xiàng)生活中的用途知識(shí)解讀A自來(lái)水廠用氯氣消毒氯氣有毒，能殺死病毒和細(xì)菌B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強(qiáng)堿，具有堿性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解D碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉淡黃色固體【答案】C【解析】【詳解】A．自來(lái)水廠用氯氣消毒，是利用氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A不正確；B．用石灰石處理酸性廢水，利用石灰石屬于弱酸鹽，能與廢水中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，從而去除溶液的酸性，B不正確；C．小蘇打熱穩(wěn)定性差，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作發(fā)泡劑烘焙面包，C正確；D．碳酸氫鈉為白色固體，加入量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃，主要是碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉與面粉作用生成黃色物質(zhì)，D不正確；故選C。9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作有嚴(yán)格的規(guī)范，下列實(shí)驗(yàn)操作描述錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊可以放回原瓶B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，將鉑絲用硫酸清洗C.向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能接觸試管內(nèi)壁D.制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)【答案】B【解析】【詳解】A．鈉易燃燒，剩余的鈉要放回原試劑瓶，避免火災(zāi)，是從安全角度考慮，故A正確；B．進(jìn)行焰色試驗(yàn)前，將鉑絲用鹽酸、而不是硫酸清洗，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加試劑，滴管不能伸入試管內(nèi)部，以避免污染試劑，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)以免膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故D正確；答案選B。10.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述ⅢA純堿可用于治療胃酸過(guò)多純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)B將過(guò)氧化鈉加入石蕊溶液中，石蕊先變紅，后褪色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有氧化性物質(zhì)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)被氧化生成過(guò)氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可用于制作呼吸面罩過(guò)氧化鈉能和、反應(yīng)生成氧氣Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ小敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．I的陳述錯(cuò)誤，純堿堿性較強(qiáng)、不可用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．I的陳述錯(cuò)誤，將過(guò)氧化鈉加入石蕊溶液中有氫氧化鈉生成、過(guò)氧化鈉有漂白性，石蕊先變藍(lán)，后褪色，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ的陳述錯(cuò)誤，在常溫下金屬鈉在空氣中生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．I、Ⅱ的陳述都對(duì)，因?yàn)镹a2O2可以和CO2、H2O反應(yīng)放出O2，所以Na2O2可以用作航天員的供養(yǎng)劑，D正確；故選D。11.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.裝置接口連接順序?yàn)閐→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來(lái)除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱來(lái)制備Cl2，濃鹽酸具有很強(qiáng)揮發(fā)性，故制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進(jìn)行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進(jìn)行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故裝置接口連接順序?yàn)閐→c→b→a→e，A正確；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，B正確；C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，是由于Cl2和鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而不能說(shuō)明Cl2具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確；故答案為：C。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證和水反應(yīng)是否放熱除去中的焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，故A符合題意；B．和都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)氣體，故B不符合題意；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；實(shí)驗(yàn)中缺少藍(lán)色鈷玻璃，故C不符合題意；D．套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D不符合題意；故選A。13.我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示：下列說(shuō)法中不正確的是（）A.循環(huán)2中的氣體X為CO2B.沉淀池中得到的沉淀為碳酸氫鈉C.為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1D.向飽和食鹽水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3【答案】D【解析】【分析】將合成氨廠產(chǎn)生的NH3、CO2與飽和食鹽水加入到沉淀池中反應(yīng)，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅燒爐中煅燒得到產(chǎn)品Na2CO3和CO2氣體，CO2氣體即氣體X通入沉淀池中循環(huán)利用。【詳解】A．煅燒爐中發(fā)生碳酸氫鈉的分解生成二氧化碳，故循環(huán)2中的氣體X為CO2，A正確；B．利用碳酸氫鈉溶解度小，碳酸氫鈉溶液過(guò)飽和在沉淀池中析出，B正確；C．為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1，C正確；D．二氧化碳溶解度小，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3，使溶液呈堿性，便于CO2氣體的吸收，D錯(cuò)誤；故選D。14.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、、OH-C.K+、、OH- D.K+、H+、Cl-【答案】C【解析】【詳解】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色含有Cu2+，而、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、；故選C。15.某無(wú)色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③ B.肯定含有的離子是②③⑥C.可能含有的離子是①③⑦ D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤⑦【答案】D【解析】【分析】溶液無(wú)色，則一定不含⑦Cu2+；Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊試液，說(shuō)明溶液呈酸性，則含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO，Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有②SO，Ⅲ中生成的白色沉淀為AgCl，該操作不能說(shuō)明原溶液含有③Cl-，因?yàn)棰蛑幸隒l-。由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+②SO⑥H+，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-⑦Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，肯定沒(méi)有的離子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故D正確。答案選D。二、填空題：本大題共4小題，共40分。16.利用氯元素的價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）④的化學(xué)式為___________，⑦的電離方程式為___________。（2）工業(yè)制漂白粉是將①通入___________中制成的，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，___________(用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___________。（4）比較⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱___________(填可以或不可以)用pH試紙分別測(cè)定。（5）含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為，整個(gè)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)污染，反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.Cl2O7②.HClO4=H++（2）①.石灰乳②.2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（3）①.②.4:1（4）不可以（5）3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，【解析】【分析】由題干價(jià)類二維圖可知，①為Cl2、②為HCl、③為ClO2、④為Cl2O7、⑤為HCl、⑥為HClO、⑦為HClO4、⑧為NaCl、⑨為NaClO、⑩為NaClO3，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，④的化學(xué)式為Cl2O7，⑦為HClO4是一種強(qiáng)酸，故⑦的電離方程式為HClO4=H++，故答案為：Cl2O7；HClO4=H++；（2）由分析可知，①為Cl2，工業(yè)制漂白粉是將①即Cl2通入石灰乳中制成的，故反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案為：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；（3）工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中NaClO2中+3價(jià)的Cl降低到NaCl中的-1價(jià)，NaClO2由+3價(jià)升高到ClO2中的+4價(jià)，故用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目分析為：，其中ClO2為氧化產(chǎn)物與NaCl為還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4:1，故答案為：；4:1；（4）由分析可知，⑥為HClO、⑦為HClO4，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，故比較⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱不可以用pH試紙分別測(cè)定，故答案為：不可以；（5）由分析可知，⑨為NaClO，含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子，它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2，整個(gè)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)污染，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，故答案為：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+。17.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷的作用是作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)（2）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。①消除廢液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，則生成物X的化學(xué)式為___________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________②從H2O2氧元素的化合價(jià)可推測(cè)，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2O2在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表(已知遇淀粉變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。③NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）還原劑（2）①.KHCO3②.H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為無(wú)污染的無(wú)毒物質(zhì)③.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O④.2+5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+（3）KMnO4＞NaNO2＞I2【解析】（1）亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的活性氧，可知Se元素的化合價(jià)升高，則作還原劑，故答案為：還原劑；（2）①根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑中的X為KHCO3，由于H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為無(wú)污染的無(wú)毒物質(zhì)，故其被稱為“綠色氧化劑”，故答案為：KHCO3；H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為無(wú)污染的無(wú)毒物質(zhì)；②向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，故該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2，則該反應(yīng)的離子方程式為2+5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2+5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+；（3）已知氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由實(shí)驗(yàn)①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，說(shuō)明NaNO2的氧化性強(qiáng)于I2，由實(shí)驗(yàn)②可知KMnO4能夠被NaNO2還原，即KMnO4能夠氧化NaNO2，即有KMnO4的氧化性強(qiáng)于NaNO2，綜上分析可知，氧化性：KMnO4＞NaNO2＞I2，故答案為：KMnO4＞NaNO2＞I2。18.化學(xué)小組對(duì)Na在CO2氣體中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O和Na2CO3【查閱資料】①N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，通常情況下不與其他物質(zhì)反應(yīng)；②PdCl2溶液能與CO反應(yīng)生成黑色的金屬鈀；③將酚酞溶液分別滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四種溶液中的現(xiàn)象如下：溶液BaCl2NaClNaOHNa2CO3現(xiàn)象無(wú)變化無(wú)變化溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色【實(shí)驗(yàn)1】化學(xué)小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)：步驟一：向甲裝置的玻璃管中通入適量N2。步驟二：停止通入N2，點(diǎn)燃酒精燈，再通入CO2氣體，Na劇烈燃燒，生成黑色和白色兩種固體；裝置丁中有黑色沉淀產(chǎn)生；裝置戊中溶液變渾濁。（1）步驟一中通入N2的目的是___________；裝置乙的作用是___________。（2）根據(jù)步驟二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理可知，Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物一定有___________(填化學(xué)式)。（3）寫出裝置丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！緦?shí)驗(yàn)2】為了進(jìn)一步探究步驟二中所得白色固體的組成，興趣小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)1步驟二中的白色固體于試管中，加入適量水后振蕩，固體完全溶解，滴入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。（4）有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色的變化可以證明白色固體為Na2O，其推