（新課標(biāo)）高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物

考點(diǎn)11鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2014·上海高考·8)BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2()A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應(yīng)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意題給物理性質(zhì);(2)熟悉AlCl3的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥窟xA。根據(jù)“熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚”可知BeCl2屬于分子晶體,熔融態(tài)不導(dǎo)電,A正確;其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,BeCl2水溶液也應(yīng)水解顯酸性,B錯(cuò)誤;對于組成相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,故BeCl2熔點(diǎn)比BeBr2低,C錯(cuò)誤;化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,故BeCl2能與NaOH溶液反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.(雙選)(2014·上海高考·22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)要從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)三種溶質(zhì)與CO2反應(yīng)的先后順序;(2)碳酸鋇、氫氧化鋁與CO2反應(yīng)不同?！窘馕觥窟xA、C。原溶液中含有4molOH-、1molBa2+、2mol[Al(OH)4]-,1molCO2消耗2molOH-生成1molCO32-,同時(shí)與1molBa2+恰好反應(yīng)生成1molBaCO3,再通入1molCO2又消耗2molOH-生成1molCO32-,此時(shí)沒有沉淀,A正確;再通入1molCO2與2mol[Al(OH)4]-反應(yīng)生成2molAl(OH)3,此時(shí)沉淀共3mol,B錯(cuò)誤;再通入1molCO2與1molCO32-生成2molHCO3-,沒有繼續(xù)生成沉淀,C正確;再通入1molCO【誤區(qū)提醒】一般認(rèn)為通入CO2后與NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]依次反應(yīng),而忽略了從離子反應(yīng)的角度分析;本題也易忽略CO2與碳酸鹽的反應(yīng)。3.(2014·福建高考·9)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確反應(yīng)條件是常溫,如氮?dú)庵挥性诜烹娀蚋邷氐臈l件下才能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng);(2)兩性物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。Al(OH)3具有兩性,既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),①正確;SiO2為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),與濃鹽酸不反應(yīng),②錯(cuò)誤;氮?dú)馀c氫氣以及氮?dú)馀c氧氣在常溫下不反應(yīng),③錯(cuò)誤;金屬銅既能與濃硝酸反應(yīng)(濃硝酸的強(qiáng)氧化性),又能與氯化鐵溶液反應(yīng)(氯化鐵的強(qiáng)氧化性),④正確;B符合題意。4.(2014·江蘇高考·18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560L②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(CO3【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)運(yùn)用電荷守恒或是化合價(jià)代數(shù)和為零的觀念,可寫出物質(zhì)中各粒子的數(shù)目關(guān)系。(2)能分析出圖中每段質(zhì)量變化的含義。OH-在加熱過程中會(huì)反應(yīng)失去水,類似于Cu(OH)2CuO+H2O。CO32-加熱會(huì)分解產(chǎn)生CO2,類似于CaCO3CaO+CO【解析】(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成氧化鎂、氧化鋁、二氧化碳和水,氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面,具有阻燃作用。同時(shí)生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。(2)根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零,可得2a+3b=c+2d。(3)樣品中加入鹽酸,生成CO2,由此得出CO32-的量。由已知信息知,270℃時(shí)樣品已完全失去結(jié)晶水,在270～600℃之間,樣品減少的質(zhì)量為H2O(由OH-生成)和CO2(由CO32-生成)的質(zhì)量,由減少的總質(zhì)量減去CO答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560L22.4L·molm(CO2)=2.50×10-2mol×44g·mol-1=1.10g在270～600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=n(H2O)=0.135g18g·moln(OH-)=7.50×10-3mol×2=1.50×10-2moln(OH-)∶n(CO32-)=(1.50×10-2mol)∶(2.50×10-25.(2014·安徽高考·13)室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3B.a→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義、曲線的變化趨勢。(2)水解方程式的書寫?！窘馕觥窟xC。Al3+的水解反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A錯(cuò)誤;a→b段,部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,Al3+濃度減小,B錯(cuò)誤;據(jù)圖可知b→c段的pH<5,應(yīng)該主要生成氫氧化鋁沉淀,C正確;c點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解,d點(diǎn)的pH>10,即d點(diǎn)之前氫氧化鋁已經(jīng)溶解,D錯(cuò)誤。6.(2014·山東高考·30)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlC(1)鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為。(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是

(用離子方程式說明)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)離子液體是無水體系;(2)Fe3+的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)?！窘馕觥?1)電鍍時(shí)鍍件作陰極,故鋼制品作陰極;電鍍鋁時(shí)陰極上生成單質(zhì)鋁,故陰極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-;若改用AlCl3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,H2是還原產(chǎn)物,H2與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的對應(yīng)關(guān)系為H2～2e-,故n(H2)=12n(e-)=12(3)鋁熱反應(yīng)需要鎂條和KClO3作引燃劑;H2SO4與Fe2O3