2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第1課時） 作業(yè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．(2023·福建莆田高一期中)下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是SO2B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3D．常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色易溶于水的晶體2．(2023·山東濟寧高一質(zhì)檢)下列關(guān)于硫單質(zhì)的說法中不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C．單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性D．硫元素沒有同素異形體3．硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是黃色晶體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用4．(2023·遼寧鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤品紅A．①⑤B．②③C．全部D．⑤5．下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A．將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中SO2為還原劑B．SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C．SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液卻不能將其漂白D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色6．對于反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時向兩個方向進行B．1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫C．在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D．該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.2mol三氧化硫7．(2022·上海浦東新區(qū)高一期末)將足量的SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是()①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2A．①② B．①②③④⑤C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOC．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOD．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－9．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性10.如圖所示，錐形瓶內(nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起。則氣體A和液體B最可能的是()A．A是Cl2，B是飽和食鹽水B．A是CO2，B是飽和NaHCO3溶液C．A是SO2，B是飽和NaHSO3溶液D．A是SO2，B是燒堿溶液11.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是()A．A、B、C含有一種相同的元素B．A可能是金屬，也可能是非金屬C．A對應(yīng)氧化物的水化物為強酸D．反應(yīng)①②互為可逆反應(yīng)12．A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2為酸性氧化物B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．實驗室中可利用反應(yīng)②吸收SO213．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是________，每生成1molN2轉(zhuǎn)移__________mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得__________，再將濾紙上的物質(zhì)溶于______________，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是________。(2)用熱的氫氧化鈉溶液可以清洗試管壁上附著的硫單質(zhì)，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________；向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。由此我們可看出S2－與SO在__________性條件下可大量共存，在______性條件下不能大量共存。14．某小組探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_____________________________________。(2)該小組實驗時，將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：則操作①的名稱為________，試劑A的化學(xué)式為________。(3)實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀沒有溶解，則該白色沉淀的成分是________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_______________________________________________。15．某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題。(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是________(填字母)，反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是________性和________性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。(2)反應(yīng)開始后，B、D試管中的現(xiàn)象均為________，停止通氣后，給B、D兩試管加熱，B中現(xiàn)象為_______________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是______________________________________________________________。(4)足量NaOH與Cl2反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后品紅幾乎不褪色，查閱資料知二者按體積比1∶1混合生成兩種酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫1．A2.D3.B4.D5.A6.B7．B[二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，①選；H2O2具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，②選；硫酸鉀溶液能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，③選；新制氯水能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，④選；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤選；二氧化碳和二氧化硫均不與氯化鋇反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，⑥不選。]8．B9.A10.D11．A[滿足題目要求的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：]12．D13．(1)S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C(2)2∶13S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O2S2－＋SO＋6H＋=3S↓＋3H2O堿酸14．(1)Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O(2)過濾，洗滌(洗滌可不寫)HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋15．(1)E還原酸2(2)品紅溶液褪色溶液變紅(3)吸收多余的SO2和Cl2(4)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(5)SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析(1)實驗室制取氯氣應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實驗