課題3溶液的濃度

課題3溶液的濃度

死海游泳多有趣為什么人可以漂浮在水面上？鹽份多，濃度大。

實驗9—720g20g20g2g22g0498%244%909%淺較深深在室溫下，在三只試管中各加入20mL水，、、2g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀你判斷的依據(jù)是什么？

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。

實驗9-8全部溶解全部溶解10%20%在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3。

溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系變大變小變大變小減少增加增加減少

一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S表示該溫度下該物質(zhì)的溶解度）討論已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？20℃36g100g136g20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=這種說法不對

【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制150g這種溶液選種，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少答：配150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24g氯化鈉和126g的水?！窘狻?/p>

【解】需氯化鈉的質(zhì)量為150g×16％=24g需水的質(zhì)量為150g一24g=126g答：配150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24g氯化鈉和126g的水?！纠}1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制150g這種溶液選種，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少

【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水解題關(guān)鍵:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為。==245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸，需要水195g。50g×98％×20％

【補充例題1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算①、這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②、反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解】設(shè)：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，生成nS04的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為。nH2S04=nS04H2↑6598161213gy

反應(yīng)后所得的溶液的質(zhì)量為：13g100g-04g=

反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％,反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為286%。方法一：這種硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％,反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為286%。方法二：【解】設(shè)：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，生成nS04的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為。nH2S04=nS04H2↑6598161213gy反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量為：反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:13g100g-04g=100g×【補充例題1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算①、這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②、反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【補充例題2】20℃時，,試計算20℃時Cl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少【解】20℃時Cl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:20℃時Cl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為237%。

【補充例題3】生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制500mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%3,10%3。）解：稀釋后的500mL10%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×3×10%=539g需要98%的硫酸的體積為=2989mL需水的體積為（500mL×3－2989mL×3）÷1g/cm3=484mL答：需要98%的硫酸2989毫升，需水484毫升。×3×98%539g=

空氣的組成

氧氣(O2)

(21%)稀有氣體水蒸氣(H2O)

二氧化碳CO2（094％）（003％）（003％）體積分?jǐn)?shù)

氮氣(N2)

(78%)

其他氣體

“溶解度”、“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的區(qū)別和聯(lián)系

固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。S=必須指明飽和g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。a%=可以不指明與是否飽和無關(guān)是一個比值，沒有單位a%（飽和）=溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量指的是飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）小結(jié)

習(xí)題評講2某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻吭撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

3100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少【解】設(shè)：需要水的質(zhì)量是。=答：需要水的質(zhì)量為880g。100g×98％（100g）×10％

4配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為500mL×需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：550g×10%=55g550g-55g=495g答：需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量分別為55g和495g。

【解】設(shè)：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。nH2S04=nS04H2↑659813g

這種硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。方法一：鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。方法二：【解】設(shè)：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。nH2S04=nS04H2↑659813g100g×鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

673g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑【解】設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量是734473g×20%這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：÷答：，。通常指溫度為0℃和壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的情況。

8某注射用藥液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作1g/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）的體積是多少？

8某注射用藥液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作1g/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）的體積是多少？【解】因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克數(shù)，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計算；（1）第一步：溶質(zhì)的質(zhì)量=；溶液的質(zhì)量為：×1g/cm3=3×1g/cm3=所以，溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8某注射用藥液的配制方法如下：（1）；（2），，得溶液b；（3），，得溶液c；（4），，得溶液d。由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作1g/cm3。試求：（1）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）的體積是多少？溶液b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8某注射用藥液的配制方法如