4.3.1離子鍵高一上學期化學人教版

第四章物質結構元素周期律4.3.1離子鍵一、學習目標（課本113頁）通過微觀角度分析物質的形成，進而理解宏觀的化學反應是微觀的離子之間的重新組合，理解化學反應的微觀本質，幫助學生初步形成透過現象看本質的唯物主義觀點。建立離子化合物和共價化合物的基本概念，理解化學反應的微觀本質模型是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，理解根據該模型進行化學反應過程推理的科學思想。二、重點難點重點∶離子鍵、離子化合物的概念;電子式的書寫。難點∶從微粒間相互作用的視角，認識化學反應的本質。三、自主學習與合作探究【合作探究一】宏觀角度，微觀探析，認識離子鍵的形成【思考與交流】(1)觀看鈉在氯氣中燃燒的實驗視頻，描述實驗現象，寫出化學方程式?！舅伎寂c交流】（2）畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結構的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來？【合作探究二】認識離子鍵【概念總結】一、離子鍵：（1）定義：（2）成鍵粒子：（3）離子鍵實質：（4）成鍵條件：二、離子化合物；（1）定義：（2）舉例說明常見離子化合物：【歸納小結】離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子化合物的物質一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3?！咀灾鳈z測】1.根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO【自主檢測】2.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低【自主檢測】3.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【合作探究三】用電子式表示離子化合物1.電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示粒子最外層電子的式子。2.電子式的書寫微粒電子式的書寫：（1）原子的電子式：在元素符號周圍用“.”或“×”來表示其最外層電子數。如鈉原子Na·（2）離子的電子式陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的。例如Ca2+，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式：不但要畫出，且要用括起來，并在右上角標出。例如（3）離子化合物的電子式：由組成，相同離子不能合并。例如用電子式表示離子化合物的形成過程：先寫出生成的的電子式，用連接，最后用箭頭表示電子的轉移。例如【練習】（1）請寫出氯化鈉、氧化納、氯化鎂的電子式（2）用電子式氯化鈉、氧化納、氯化鎂的形成過程四、自主檢測4.已知某原子最外層有7個電子，推測下列選項不正確的是A.單質有氧化性B.最高正價一定為＋7價C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小5.下列元素最高正化合價依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na6．下列物質屬于離子化合物的是()A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl7．下列物質中不含離子鍵的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥8．下列化學用語中正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結構示意圖：C．質量數為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：9、下列化合物電子式書寫正確的是()10．下列說法正確的是（）A．熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵11.（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2___________________________________NH4Cl_______________________________________(2)用電子式表示Na2S的形成過程________________________。12.6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次增大，三種元素的原子序數之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為______、_______、______。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：__________________________________________。參考答案與解析【合作探究一】【思考與交流】1.【思考與交流】2.鈉原子失去最外層1個電子轉化為Na+，氯原子得到鈉原子失去的這個電子，轉化為Cl，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵?！竞献魈骄慷恳?、（1） 使陰、陽離子之間結合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。（2） 陰陽離子（3） 靜電作用（4） 活潑金屬和活潑非金屬之間或者金屬陽離子和某些帶電原子團之間二、離子化合物（1）由離子鍵構成的化合物（2）活潑金屬化合物和銨鹽【自主檢測】1.【答案】D解析離子鍵的形成是活潑金屬活潑非金屬――→化合活潑金屬原子失去電子形成陽離子活潑非金屬原子得到電子形成陰離子――→吸引、排斥達到平衡――→離子化合物，故據此可知含有離子鍵的為D?！咀灾鳈z測】2.【答案】C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C錯誤?！咀灾鳈z測】3.【答案】B解析A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項，NH4＋與酸根離子之間也能形成離子鍵?！竞献魈骄咳浚?）陽離子的電子式：離子符號陰離子的電子式：最外層電子；括號“[]”；“n”電荷字樣。（3）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成【練習】四、自主檢測4．【答案】B解析某原子的最外層有7個電子，說明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結構，其單質具有強氧化性，故A說法正確；F沒有正價，故B說法錯誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。5、【答案】A【解析】B項中F沒有正化合價，錯誤；C項中S和Se的最高正化合價相同，錯誤；D項中最高正化合價依次減小，錯誤。6．【答案】D【解析】NaCl由Na+與Cl間通過離子鍵形成離子化合物，D符合題意；7．【答案】D【解析】①③④屬于鹽，⑤屬于強堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。8．【答案】B【解析】A項簡單陽離子電子式為其離子符號；B項正確；C項質量數為35的核素氯應為3517Cl；D項箭頭右側應為離子化合物的電子式，應為。9.【答案】D10.【答案】D【解析】A．能導電的物質不一定是電解質，金屬單質在熔融狀態(tài)下也能導電，A項錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B項錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵稱