4.3.1離子鍵高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.1離子鍵一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（課本113頁(yè)）通過(guò)微觀角度分析物質(zhì)的形成，進(jìn)而理解宏觀的化學(xué)反應(yīng)是微觀的離子之間的重新組合，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生初步形成透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。建立離子化合物和共價(jià)化合物的基本概念，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)模型是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，理解根據(jù)該模型進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過(guò)程推理的科學(xué)思想。二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)∶離子鍵、離子化合物的概念;電子式的書寫。難點(diǎn)∶從微粒間相互作用的視角，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、自主學(xué)習(xí)與合作探究【合作探究一】宏觀角度，微觀探析，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成【思考與交流】(1)觀看鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)視頻，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?！舅伎寂c交流】（2）畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來(lái)？【合作探究二】認(rèn)識(shí)離子鍵【概念總結(jié)】一、離子鍵：（1）定義：（2）成鍵粒子：（3）離子鍵實(shí)質(zhì)：（4）成鍵條件：二、離子化合物；（1）定義：（2）舉例說(shuō)明常見(jiàn)離子化合物：【歸納小結(jié)】離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子化合物的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3?！咀灾鳈z測(cè)】1.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO【自主檢測(cè)】2.以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低【自主檢測(cè)】3.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵【合作探究三】用電子式表示離子化合物1.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來(lái)表示粒子最外層電子的式子。2.電子式的書寫微粒電子式的書寫：（1）原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用“.”或“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。如鈉原子Na·（2）離子的電子式陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的。例如Ca2+，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式：不但要畫出，且要用括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出。例如（3）離子化合物的電子式：由組成，相同離子不能合并。例如用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：先寫出生成的的電子式，用連接，最后用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。例如【練習(xí)】（1）請(qǐng)寫出氯化鈉、氧化納、氯化鎂的電子式（2）用電子式氯化鈉、氧化納、氯化鎂的形成過(guò)程四、自主檢測(cè)4.已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小5.下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、FC.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na6．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl7．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥8．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過(guò)程：9、下列化合物電子式書寫正確的是()10．下列說(shuō)法正確的是（）A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵11.（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2___________________________________NH4Cl_______________________________________(2)用電子式表示Na2S的形成過(guò)程________________________。12.6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為_(kāi)___________、__________、______________。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______、______。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：__________________________________________。參考答案與解析【合作探究一】【思考與交流】1.【思考與交流】2.鈉原子失去最外層1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，氯原子得到鈉原子失去的這個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為Cl，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵?！竞献魈骄慷恳弧ⅲ?） 使陰、陽(yáng)離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。（2） 陰陽(yáng)離子（3） 靜電作用（4） 活潑金屬和活潑非金屬之間或者金屬陽(yáng)離子和某些帶電原子團(tuán)之間二、離子化合物（1）由離子鍵構(gòu)成的化合物（2）活潑金屬化合物和銨鹽【自主檢測(cè)】1.【答案】D解析離子鍵的形成是活潑金屬活潑非金屬――→化合活潑金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子活潑非金屬原子得到電子形成陰離子――→吸引、排斥達(dá)到平衡――→離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。【自主檢測(cè)】2.【答案】C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤?！咀灾鳈z測(cè)】3.【答案】B解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH4＋與酸根離子之間也能形成離子鍵。【合作探究三】（2）陽(yáng)離子的電子式：離子符號(hào)陰離子的電子式：最外層電子；括號(hào)“[]”；“n”電荷字樣。（3）離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成【練習(xí)】四、自主檢測(cè)4．【答案】B解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說(shuō)明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A說(shuō)法正確；F沒(méi)有正價(jià)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說(shuō)法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說(shuō)法正確。5、【答案】A【解析】B項(xiàng)中F沒(méi)有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中S和Se的最高正化合價(jià)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中最高正化合價(jià)依次減小，錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】NaCl由Na+與Cl間通過(guò)離子鍵形成離子化合物，D符合題意；7．【答案】D【解析】①③④屬于鹽，⑤屬于強(qiáng)堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。8．【答案】B【解析】A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為3517Cl；D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。9.【答案】D10.【答案】D【解析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價(jià)化合物，如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱