吉林省長春市第一五一中學2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題（希望班）

20202021學年度長春市第一五一中學月考卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上一、單項選擇（每題3分，18個小題，共54分）1、化學反應過程中總是伴隨著能量的變化。反應中能量變化說法正確的是()A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B．常溫下，反應Fe+S=FeS不能自發(fā)進行，則該反應的為吸熱反應C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱QkJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)？2NH3(g)+2QkJD．舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量之差，是化學反應的熱效應。2、已知熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H="1256"kJ/mol,下列說法正確的是()A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJC．若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJD．若轉移10mol電子,則消耗2.5molO23、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反應熱）4、多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現T℃時（各物質均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確是（）A.若CO燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3△H1B.反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H1△H2C.若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則△H2<0D.若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多，則△H1<06、在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是()A.SO2為0.4mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L7、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.04mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(D)=0.4mol/(L·min)8、活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列說法中不正確的是（）A.增大壓強，可使活化分子數增多，反應速率加快B.增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數增多，反應速率加快C.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高溫度，使單位體積內活化分子百分數大大增加9、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是()A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動C．平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小D．物質C的質量分數增大10、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應B．由圖b可知，該反應m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強11、在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的()A．增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變B．增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小C．降低溫度，化學平衡常數減小D．升高溫度，SO2的轉化率一定增大12、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝92.4kJ·mol1反應，達到平衡后，以下分析正確的是（）A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大13、100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液C.加入適量的蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液14、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于該反應的說法正確的是A.適當升溫能加快反應速率 B.催化劑對反應速率無影響C.達到平衡時，正反應速率為0 D.達到平衡時，CO2能100%轉化為CH415、恒容密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B．混合氣體平均相對分子質量不再改變C．單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9∶1D．混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化16、一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是（）①A的質量不發(fā)生變化②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC③容器中的壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④17、下列現象或事實可用同一原理解釋的是（）A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現象B．氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率18、在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（）A.v（NH3）=0.1mol/（L？min）B.v（H2）=0.6mol/（L？min）C.v（N2）=0.3mol/（L？min）D.v（H2）=0.3mol/（L？min）非選擇題（6道大題，共46分）19、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)？CH3OH(g)十H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：(1)該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______。a．升高溫度b．充入氮氣C．加入合適的催化劑d．降低壓強(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=______；反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率為______。(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化b．體系壓強不變c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:120、某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．實驗設計如表：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L﹣1②298粗顆粒1.00mol·L﹣1③308粗顆粒2.00mol·L﹣1④298細顆粒2.00mol·L﹣1將相應的實驗目的填入下列空格中：（1）實驗①和②探究對該反應速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應速率的影響．21、（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。A．___________________________________。B．___________________________________。（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。（3）如圖是598K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________。22、（1）已知乙醇的燃燒熱為﹣1366.8kJ/mol，寫出相應的熱化學方程式。（2）已知強酸強堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：。（3）已知16g硫固體完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學方程式：。（4）已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱數值110.5kJ/mol（填＞，＜，＝）。（5）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ（填＞，＜，＝）。23、某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液（1）若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質量分數為98%的濃硫酸____mL。Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：（2）儀器A的名稱為___________。（3）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。（4）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）。A．輕輕地振蕩燒杯B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．用溫度計小心攪拌D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（6）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數據如下表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差的平均值為____℃。②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數點后一位)。③上述結果與57.3kJ·mol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是____(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（7）碎泡沫塑料的作用是___________。24、將6molA、3molB充入容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。經60s后反應達到平衡，此時容器內壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：（1）用A表示的反應速率；（2）B的轉化率；（3）平衡時C的物質的量濃度。參考答案一、單項選擇1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】A11、【答案】A12、【答案】B13、【答案】B14、【答案】A15、【答案】C16、【答案】B17、【答案】D18、【答案】C19、【答案】放熱