高中化學(xué)人教版練習(xí)（二）氧化還原反應(yīng)

培優(yōu)強(qiáng)化練(二)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)理解】共45分一、選擇題(本題共7小題，每小題5分，共35分)1．(2021·杭州高一檢測)下列類型的反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解析】選C。化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；分解反應(yīng)中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。2．(2021·廈門高一檢測)科學(xué)家指出海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價的砷(As)元素對人體是無毒的，但三價砷是劇毒的。如果吃飯時同時大量食用海鮮和青菜容易中毒，并給出了一個公式“大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下面有關(guān)解釋錯誤的是()A.維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子C．砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．維生素C能將＋5價砷還原成＋3價【解析】選C。大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3)中，As化合價由＋5價變?yōu)椋?價，As被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，A正確；青菜中含有維生素C，維生素C作還原劑，在反應(yīng)中失電子，B正確；大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所有As化合價由＋5價變?yōu)椋?價，維生素C能將＋5價砷還原成＋3價，砒霜是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，C錯誤，D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑【解析】選D。該反應(yīng)過程中，Zn從0價升高到＋2價，Cu從＋2價降低到＋1價。鋅元素化合價升高，失去電子，A錯誤；CuSO4中銅元素化合價降低，CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成Cu2O，B錯誤，D正確；參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價都沒有發(fā)生變化，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反應(yīng)的還原劑，C錯誤。3．(2021·東莞高一檢測)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不是氧化劑又不是還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】選B。水中氧元素化合價由－2價變?yōu)?價，水是還原劑，A不符合題意；Na2O2中的O元素化合價既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，而H2O中的兩種元素沒有化合價的變化，既不作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，水為氧化劑，D不符合題意。4．(2021·汕尾高一檢測)實驗室做實驗時引發(fā)了鎂失火，但不能用二氧化碳滅火器滅火，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．每生成1個C，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2個C．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞CD．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】選C。在反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C中，Mg元素由0價升高到＋2價，MgO是氧化產(chǎn)物，A不正確；在反應(yīng)中，CO2中的C元素由＋4價降為0價，每生成1個C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4個，B不正確；在該反應(yīng)中，CO2為氧化劑，MgO為氧化產(chǎn)物，氧化性CO2＞MgO，Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg＞C，C正確；在該反應(yīng)中，CO2作氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確。5．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、A3＋、B2D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋【解析】選A。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3＋，則反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－能發(fā)生，故A說法正確；Z元素在①中化合價從－1升高到0價，被氧化，Z元素在③中化合價從0降低到－1價，被還原，故B說法錯誤；根據(jù)反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故氧化性B2＞A3＋，根據(jù)反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、B2、A3＋，故C說法錯誤；根據(jù)反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z－＞X2＋，根據(jù)反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故還原性A2＋＞B－，根據(jù)反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故還原性B－＞Z－，則還原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D說法錯誤。6．(2021·泉州高一檢測)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2個e－時生成“1分子”CuI白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2【解析】選B。由題意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說明Cu2＋氧化I－生成I2和Cu＋，同時Cu＋結(jié)合I－生成CuI，再通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2又氧化二氧化硫，自身被還原成I－。根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2個e－時生成“2分子”CuI白色沉淀，A錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B正確；通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，C錯誤；根據(jù)實驗事實分析，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D錯誤。7．(2021·南京高一檢測)2020年12月29日，生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會，指出“十四五”時期將更加注重發(fā)揮市場機(jī)制在生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的作用。O3濃度是影響空氣污染的重要原因之一。測定空氣中O3含量的方法之一是將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定，計算得出空氣中O3含量，測定過程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個氧化還原反應(yīng)B．KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時，可以淀粉為指示劑D．測定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，則吸收5個O3【解析】選B。上述方法中涉及O3氧化KI、I2氧化Na2S2O3，所以涉及2個氧化還原反應(yīng)，故A正確；O3反應(yīng)生成O2的反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，O3中部分O轉(zhuǎn)化為H2O，被還原，則還原產(chǎn)物為H2O，故B錯誤；I2與淀粉反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，所以加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時，可以淀粉為指示劑，故C正確；O3反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移2個電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移10個電子，消耗5個O3，故D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)8．按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是________________。(2)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：CO、WO3、W、CO2。請將4種物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())________＋________?！窘馕觥?1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。元素處于最高價的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價的只有還原性，故只有還原性的是S2－、I－；中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())W＋3CO2。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)3COWO3W3CO2【應(yīng)用實踐】共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)9．(2021·沈陽市高一檢測)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。在下列反應(yīng)中只體現(xiàn)過氧化氫的還原性的反應(yīng)是()A．2H2O2=2H2O＋O2↑B．H2O2＋SO2=H2SO4C．H2O2＋2HI=I2＋2H2OD．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O【解析】選D。A項反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價既升高又降低，既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故不符合題意；B項反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故不符合題意；C項反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故不符合題意；D項反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價只升高，只體現(xiàn)了還原性，故符合題意。10．已知氧化性強(qiáng)弱：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是()A．2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I(xiàn)2B．2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．3Cl2＋3H2O=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋6H＋D．2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Br2=Cl2＋2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選B。因為氧化性：Cl2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A項中的反應(yīng)不能發(fā)生；因為氧化性：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B項中的反應(yīng)可以發(fā)生；因為氧化性：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2，C項中的反應(yīng)不能發(fā)生；因為氧化性：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，D項中的反應(yīng)不能發(fā)生。11．(2021·杭州高一檢測)元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【解析】選D。反應(yīng)①是Cr2O3和KOH反應(yīng)生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；反應(yīng)②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，故B正確；反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C正確；反應(yīng)①③中鉻元素化合價沒有變化，②中鉻元素的化合價由＋3升高為＋6，故D錯誤。12．含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．只用淀粉-KI試紙即可檢驗食鹽中是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶2D．途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋【解析】選D。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而食鹽中加入的是KIO3，不是碘單質(zhì)，KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，只用淀粉-KI試紙不能檢驗食鹽中是否加碘，A錯誤；根據(jù)途徑Ⅲ，I－和Cl2反應(yīng)可得到IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其中Cl2為氧化劑，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性為Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B錯誤；途徑Ⅰ的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，生成1分子I2，轉(zhuǎn)移2個電子；途徑Ⅱ的離子方程式為2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=I2＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O＋3H＋，生成1分子I2，轉(zhuǎn)移10個電子，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶10＝1∶5，C錯誤；途徑Ⅲ中Cl2和I－反應(yīng)生成IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)13．氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問題：(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________。(2)人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人體吸收。服用維生素C可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋而有利于人體吸收，說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________。(4)寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)①鐵絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag＋＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性；(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(4)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。答案：(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)還原性(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)【遷移創(chuàng)新】共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)14．(1)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是與空氣中的H2S和O2反應(yīng)生成黑色的Ag2S，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反應(yīng)制備ClO2。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________