魯教版五四制九年級化學酸堿鹽復習-以二氧化碳制取后廢液成分分析為背景教學課件

12024-02-01魯教版五四制九年級化學酸堿鹽復習——以二氧化碳制取后廢液成分分析為背景教學課件目錄contents課題背景與目標酸堿鹽基礎(chǔ)知識回顧二氧化碳制取實驗原理及設(shè)備介紹廢液成分分析方法與步驟廢液成分鑒定結(jié)果討論酸堿鹽在廢液處理中應(yīng)用探討總結(jié)回顧與拓展延伸301課題背景與目標通過碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。實驗原理包括發(fā)生裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實驗裝置檢查裝置氣密性、裝入藥品、定好收集裝置、開始反應(yīng)并收集氣體。實驗步驟二氧化碳制取實驗簡介

廢液成分分析意義環(huán)境保護廢液處理不當可能對環(huán)境造成污染，分析廢液成分有助于采取合適的處理措施。資源利用廢液中可能含有可回收利用的物質(zhì)，分析廢液成分有助于實現(xiàn)資源再利用。教學價值以廢液成分分析為背景進行酸堿鹽復習，能夠幫助學生將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合，提高分析問題和解決問題的能力。掌握酸堿鹽的基本概念、性質(zhì)和用途；了解二氧化碳制取實驗的原理、裝置和操作步驟；學會分析廢液成分的方法。復習目標學生能夠獨立完成實驗報告，包括實驗目的、原理、步驟、結(jié)果和結(jié)論等；能夠運用所學知識解決實際問題，如廢液處理等；能夠積極參與課堂討論，發(fā)表自己的見解和看法。復習要求復習目標與要求302酸堿鹽基礎(chǔ)知識回顧堿在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。具有苦味、能使酸堿指示劑變色、能與酸反應(yīng)等通性。酸在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。具有酸味、能使酸堿指示劑變色、能與堿反應(yīng)等通性。鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。具有咸味、水溶液呈中性或酸堿性等特性。酸、堿、鹽定義及性質(zhì)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。是復分解反應(yīng)的一種類型。中和反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)堿與非金屬氧化物反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸除鐵銹、硫酸除水垢等。堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如氫氧化鈉吸收二氧化硫、氫氧化鈣吸收二氧化碳等。兩種鹽相互交換成分，生成另外兩種新的鹽。需要滿足復分解反應(yīng)的條件。常見酸堿鹽反應(yīng)類型溶液呈酸性、堿性或中性，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度。溶液酸堿性表示溶液酸堿性強弱的數(shù)值，pH=7時溶液呈中性，pH<7時溶液呈酸性，pH>7時溶液呈堿性。pH值常用pH試紙或pH計來測定溶液的pH值。在測定時需要注意操作規(guī)范，避免誤差的產(chǎn)生。pH值的測定能夠根據(jù)溶液酸堿性變化而改變顏色的物質(zhì)，如酚酞、石蕊等。常用于定性判斷溶液的酸堿性。酸堿指示劑溶液酸堿性與pH值303二氧化碳制取實驗原理及設(shè)備介紹利用強酸與碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳例如使用稀鹽酸與大理石（主要成分為碳酸鈣）反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。平衡氣壓原理在制取過程中，需要保持系統(tǒng)的密閉性，通過平衡氣壓來確保二氧化碳的順利收集。實驗原理簡述包括錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶等。組裝儀器并檢查裝置氣密性→加入藥品（大理石和稀鹽酸）→定好收集裝置（如用向上排空氣法收集）→收集并驗滿二氧化碳。實驗設(shè)備與操作流程操作流程實驗設(shè)備選用適當?shù)乃峥刂品磻?yīng)速率保持裝置氣密性安全提示注意事項與安全提示01020304應(yīng)選擇稀鹽酸而非濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導致收集的二氧化碳不純。通過控制酸的滴加速度和大理石的顆粒大小來控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈。在實驗過程中要確保裝置的氣密性良好，防止氣體泄漏。實驗過程中要注意避免酸液濺出傷人，實驗結(jié)束后要及時處理廢液，防止污染環(huán)境。304廢液成分分析方法與步驟使用潔凈、干燥的容器收集廢液，避免交叉污染。采樣方法對廢液進行過濾、離心等處理，去除固體雜質(zhì)和顆粒物，以便于后續(xù)分析。預處理技術(shù)采樣與預處理技術(shù)通過滴定酸堿溶液來確定廢液中的酸堿度，進而推斷其成分。酸堿滴定法沉淀法氧化還原法利用化學反應(yīng)使廢液中的某些成分生成沉淀，通過沉淀的性狀和數(shù)量來判斷成分。利用氧化還原反應(yīng)來測定廢液中某些具有氧化性或還原性的物質(zhì)。030201化學分析法應(yīng)用03色譜分析法利用物質(zhì)在固定相和流動相之間的分配系數(shù)不同進行分離和分析，如氣相色譜法、高效液相色譜法等。01光譜分析法利用物質(zhì)對光的吸收、發(fā)射或散射等性質(zhì)進行分析，如紫外-可見光譜法、紅外光譜法等。02電化學分析法利用物質(zhì)的電化學性質(zhì)進行分析，如電位分析法、電導分析法等。儀器分析法簡介305廢液成分鑒定結(jié)果討論廢液中可能含有氯化物采用硝酸銀滴定法，檢測到廢液中氯離子的存在，但需要進一步確認是否為氯化物。廢液中不含重金屬離子通過原子吸收光譜法等方法檢測，未發(fā)現(xiàn)廢液中存在重金屬離子。廢液中主要成分為碳酸鹽通過加入酸化試劑，觀察氣泡產(chǎn)生情況，確定廢液中存在大量碳酸鹽。主要成分鑒定結(jié)果展示可能存在的雜質(zhì)由于實驗過程中使用的原料不純或操作不當，廢液中可能混入其他雜質(zhì)，如未反應(yīng)的原料、生成的副產(chǎn)物等。雜質(zhì)對實驗結(jié)果的影響雜質(zhì)的存在可能干擾主要成分的檢測，導致結(jié)果偏差。同時，雜質(zhì)也可能對環(huán)境造成污染，需要進一步處理。可能存在雜質(zhì)及其影響實驗過程中，操作人員的熟練程度、儀器設(shè)備的精度和穩(wěn)定性等因素都可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。實驗操作誤差實驗中使用的試劑可能存在質(zhì)量問題，如純度不夠、含有雜質(zhì)等，從而影響實驗結(jié)果的準確性。試劑誤差實驗環(huán)境中溫度、濕度、氣壓等因素的變化也可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生一定影響。環(huán)境因素誤差結(jié)果誤差來源分析306酸堿鹽在廢液處理中應(yīng)用探討123利用堿性物質(zhì)（如氫氧化鈉、氫氧化鈣等）與酸性廢液中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，降低廢液的酸度，達到排放標準。中和酸性廢液利用酸性物質(zhì)（如硫酸、鹽酸等）與堿性廢液中的氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，降低廢液的堿度，使其符合環(huán)保要求。中和堿性廢液根據(jù)廢液的酸堿度，通過加入適量的酸或堿，調(diào)節(jié)廢液的pH值至中性或接近中性，有利于后續(xù)處理。調(diào)節(jié)廢液pH值中和反應(yīng)在廢液處理中應(yīng)用利用堿性物質(zhì)使廢液中的金屬離子生成難溶于水的氫氧化物沉淀，從而去除雜質(zhì)。氫氧化物沉淀向廢液中加入碳酸鹽類物質(zhì)（如碳酸鈉、碳酸鈣等），與廢液中的金屬離子反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鹽沉淀，實現(xiàn)雜質(zhì)的去除。碳酸鹽沉淀利用硫化劑（如硫化鈉、硫化氫等）與廢液中的金屬離子反應(yīng)生成難溶于水的硫化物沉淀，適用于處理含重金屬離子的廢液。硫化物沉淀沉淀法在去除雜質(zhì)中應(yīng)用利用氧化劑或還原劑改變廢液中有毒有害物質(zhì)的化學性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為無毒或低毒物質(zhì)，達到凈化廢液的目的。氧化還原法利用膜的選擇性透過性，將廢液中的有用成分與雜質(zhì)分離，實現(xiàn)廢液的資源化利用。膜分離技術(shù)利用微生物的代謝作用，將廢液中的有機物分解為無機物，達到凈化廢液的目的。該技術(shù)具有環(huán)保、節(jié)能等優(yōu)點，但處理周期較長。生物處理技術(shù)其他方法在廢液處理中嘗試307總結(jié)回顧與拓展延伸廢液成分分析分析制取二氧化碳后廢液的主要成分，如水、未反應(yīng)的鹽酸、生成的氯化鈣等，并探討不同廢液處理方法對環(huán)境的影響。酸堿鹽的性質(zhì)與反應(yīng)總結(jié)回顧酸堿鹽的基本性質(zhì)，如酸能與堿反應(yīng)、鹽能與酸或堿反應(yīng)等，并舉例說明在廢液處理中的應(yīng)用。二氧化碳的制取方法回顧實驗室制取二氧化碳的常用方法，如碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)等，并強調(diào)反應(yīng)條件、裝置選擇及操作注意事項。關(guān)鍵知識點總結(jié)回顧中和法沉淀法氧化還原法萃取法拓展延伸：其他類型廢液處理方法對于酸性或堿性廢液，可以采用中和法進行處理，使其達到中性后再排放，減少對環(huán)境的污染。通過氧化還原反應(yīng)將廢液中的有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒或低毒物質(zhì)，降低其對環(huán)境的危害。利用化學反應(yīng)使廢液中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀物，從而與廢液分離，達