2023年滬教版（全國）化學中考一輪復習：溶解現(xiàn)象

年滬教版（全國）化學中考一輪復習：溶解現(xiàn)象一、單選題1．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒2．下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里B．20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)D．20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)3．配制6%的氯化鈉溶液50g，在量取所需的水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的溶液中溶質的質量分數(shù)（）A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．無法判斷4．將10g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。下列有關步驟的說法正確的是（）A．計算：需水質量為98gB．量?。菏褂玫膬x器為燒杯和量筒C．配制：將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．轉移：配制好后，轉移裝瓶貼標簽5．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列分析不正確的是（）A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B＞C=A6．類推是化學中常用的學習方法，下列類推結果正確的是（）A．飽和溶液不能繼續(xù)溶解原溶質，所以飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一穩(wěn)定的物質一定是溶液D．鋁被氧化后表面形成保護膜，所以鐵被氧化生銹后表面也會形成保護膜7．將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（）A．石灰石 B．硝酸銨 C．燒堿 D．食鹽8．下列對溶液的敘述，正確的是（）A．無色透明的液體一定是溶液B．水是一切溶液的溶劑C．溶液中只能含有一種溶質D．將飽和溶液降溫后，不一定有晶體析出9．下列是“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中錯誤的是（）A．氯化鈉的取用B．氯化鈉的稱量C．水的取用D．氯化鈉的溶解10．85克5%的食鹽溶液中，加入15克食鹽完全溶解后成為()A．100克19.25%的溶液 B．100克20%的溶液C．85克20%的溶液 D．85克15%的溶液11．如圖是A，B，C三種不含結晶水的固體的溶解度曲線圖。下列說法不正確的是（）A．t3℃時，取30gA加入50g水中，可得到溶液75gB．P點表示t2℃時，A，B的溶解度相等C．t3℃時，等質量的A，B，C三種物質加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為C>B>AD．t1℃時，A，B，C三種飽和溶液的質量關系為B>A=C12．某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后，恢復到原來的溫度時，下列說法正確的是（）A．析出固體的質量為5.6g B．溶質的質量分數(shù)不變C．溶液中Ca2+的總數(shù)不變 D．飽和石灰水的質量等于98.2g二、填空題13．5%的葡萄糖溶液可用于醫(yī)療救護?，F(xiàn)配制500g質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的質量為g。14．如圖是甲、乙兩種物質（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線。據(jù)圖回答：t1℃時將30g乙物質完全溶解所得飽和溶液溶質的質量分數(shù)約為%；甲中含有少量的乙時，可通過的方法提純甲；將t2℃時甲、乙的飽和溶液各100g，均降溫到t1℃，則兩種溶液中溶劑的質量大小關系是甲乙（用“<”“=”或“>”表示）。15．下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246請回答：（1）60℃時，KCl的溶解度是g；（2）40℃時，將30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；（3）將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：KNO3KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．16．如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線．（1）在℃時，A、B的溶解度相等．（2）當A中含有少量B時，可采用（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）的方法提純A物質．（3）t1℃時，125gA溶液中含A物質的質量不大于g．（4）t3℃時，將A、B兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)AB（填“＞”、“=”或“＜”）．17．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．（1）如圖實驗中，當試管1中氣體的體積為8mL時，試管2中氣體體積約為mL，發(fā)生反應的化學方程式為．（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為．（3）農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將200g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為g．三、實驗探究題18．某校進行化學實驗技能比賽，實驗桌上準備了部分儀器和用品，如圖所示：（1）上圖中儀器A的名稱是。（2）甲同學要進行“實驗室制取并收集二氧化碳”的操作，可從上圖中選擇的儀器有（填數(shù)字序號）。（3）乙同學要進行“粗鹽提純”中的“過濾”操作，除上圖中提供的儀器外，還需要增加一種儀器，這種儀器的作用是。（4）以下是丙同學進行“實驗室制取并收集氧氣”實驗的主要操作步驟，這些步驟的正確順序是（填字母序號）。A．添加藥品B．清洗儀器，整理實驗臺C．收集氣體D．檢查裝置的氣密性19．溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。（1）可作為溶質的是_______。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以（2）物質加入足量水中，能形成無色透明溶液的是_______。A．汽油 B．面粉C．純堿 D．硫酸銅（3）物質加入水中形成溶液過程中，溫度會升高的是_______。A．燒堿 B．氯化鈉C．氧化鈣 D．碳酸鈣（4）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是。②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是。③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是。④60℃時，按圖示操作：A中溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是g。⑤50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。20．根據(jù)下列實驗裝置與流程圖，回答下列問題。（1）實驗一，向盛滿CO2的廣口瓶中滴加KOH濃溶液，現(xiàn)象為。要證明此現(xiàn)象主要是CO2與KOH反應的結果，而不是水，采取的方法是。（2）實驗二，向試管中的NaOH固體加入水后，發(fā)現(xiàn)U型管的液面左低右高，產生該現(xiàn)象的原因是。（3）實驗三，項目小組在實驗室探究工業(yè)煉鐵的反應。①玻璃管中的實驗現(xiàn)象為，反應的化學方程式為。②裝置B的兩個作用是。③對該實驗的分析正確的是。（填序號）a．實驗結束時應先熄滅酒精噴燈，然后繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻b．裝置B中增加的質量與A中固體減少的質量相等c．實驗前應該先點燃酒精噴燈預熱氧化鐵，然后通入一氧化碳d．反應結束后繼續(xù)通入CO的目的是防止鐵又被氧化四、計算題21．為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是否與標簽相符，小華做了如下實驗：將該鹽酸滴到大理石中至反應不再產生氣泡（其中雜質不參與反應，也不溶于水），數(shù)據(jù)記錄如下表。反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g鹽酸樣品大理石剩余固體+液體100.015.0110.6計算：（計算結果精確到0.1%）（1）實驗中生成CO2的質量。（2）通過計算，判斷測定結果與試劑瓶標簽上溶質的質量分數(shù)是否相符，若不符，可能的原因是什么？（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤；B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確；C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用膠頭滴管、漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤；D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤；故選：B．【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．2．【答案】D【解析】【解答】A.在20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，而不是溶解在水中，故A不符合題意；B.20℃時，100g溶劑中最多能溶解31.6g硝酸鉀，而不是100g溶液中含有31.6g硝酸鉀，故B不符合題意；C.該選項沒有指明溫度，故C不符合題意；D.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，含義是20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好飽和狀態(tài)，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶解度的概念，進行分析。3．【答案】A【解析】【解答】配制6%的氯化鈉溶液50g，在量取所需的水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，即配制的溶液中溶質的質量分數(shù)大于6%．故選：A．【分析】配制6%的氯化鈉溶液50g，在量取所需的水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，據(jù)此進行分析判斷．4．【答案】D【解析】【解答】A、溶質質量=（10×98%）g=9.8g，10%的稀硫酸溶液質量=（9.8÷10%）=98g，則需水的質量=（98-10）g=88g，不符合題意；B、量取時，使用的儀器為燒杯和量筒、膠頭滴管，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，并不斷攪拌，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標簽，符合題意。故答案為：D。

【分析】配制一定溶質質量分數(shù)溶液的一般步驟：取樣、稱量、量取、溶解，轉移，貼簽；在溶解過程中，玻璃棒的作用：攪拌、加入溶解。5．【答案】D【解析】【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；B、據(jù)圖可以看出，50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25g，能形成75gA的飽和溶液，正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減小，故將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，C溶液的質量不變，故溶質質量分數(shù)不變，仍然是最小，錯誤；故選D．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，溶解度曲線的交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線的變化特點確定析出飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法，據(jù)此解答．6．【答案】B【解析】【解答】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液不能繼續(xù)溶解原溶質，但飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質，故A不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B符合題意；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的物質不一定是溶液，例如水是均一的、穩(wěn)定的物質，但不是溶液，故C不符合題意；D、鋁被氧化后生成的氧化鋁，氧化鋁是致密的，鋁被氧化后表面形成保護膜，但是鐵被氧化生銹后生成的鐵銹是疏松多孔的物質，不能阻止水和氧氣的進入，表面不能形成保護膜，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)飽和溶液定義分析；

B、根據(jù)化合物定義分析；

C、根據(jù)溶液定義分析；

D、根據(jù)鋁的化學性質分析。7．【答案】B【解析】【解答】解：A、石灰石不溶于水，故錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故正確；C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故C錯誤；D、食鹽溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變．故D錯誤．故選B．【分析】根據(jù)物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些？常見吸熱物質有哪些？并能靈活運用．8．【答案】D【解析】【解答】A、無色透明的液體不一定是溶液，例如水是無色透明的液體，但是水不是溶液．故選項錯誤；

B、水是常用的溶劑，其它物質也可以作溶劑，例如碘酒中溶劑是酒精．故選項錯誤；

C、溶液中可以有一種或多種溶質，例如海水中含有多種溶質．故選項錯誤；

D、將飽和溶液降溫后，不一定有晶體析出，例如氫氧化鈣的飽和溶液降溫后，不但沒有氫氧化鈣析出，而且還會變成不飽和溶液．故選項正確．

故選D．【分析】A、無色透明的液體不一定是溶液；

B、水是常用的溶劑，其它物質也可以作溶劑；

C、溶液中可以有一種或多種溶質；

D、有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大．本題主要考查溶液的組成和溶解度等方面的知識，解答時要理解固體物質的溶解度有的隨著溫度的升高而增大，有的隨著溫度的升高而減?。?．【答案】C【解析】【解答】A.取用小顆粒狀或粉末狀藥品，用藥匙，瓶塞倒放，A不符合題意；B.氯化鈉無腐蝕性，稱量無腐蝕性的藥品，天平兩邊各放一張相等質量的紙，左物右碼，B不符合題意；C.讀取量筒中液體的體積，視線與凹液面的最低處保持水平，C符合題意；D.溶解在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)取用固體藥品的方法分析

B、根據(jù)托盤天平的使用方法分析

C、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析

D、根據(jù)物質溶解的方法分析10．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，85克5%的食鹽溶液中，加入15克食鹽后，形成溶液的質量為85g+15g=100g，所得溶液的質量分數(shù)為。故答案為：A。

【分析】溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)。11．【答案】D【解析】【解答】A、t3℃時，A物質的溶解度為50g，取30gA加入50g水中，只能溶解25g，可得到溶液的質量=25g+50g=75g，不符合題意；B、P點表示t2℃時，A、B的溶解度相等符合題意，因為P點是的交點，不符合題意；C、t3℃時，等質量的A、B、C三種物質加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為C＞B＞A符合題意，因為t3℃時，溶解度A＞B＞C，它們所需水的質量是C＞B＞A，不符合題意；D、t1℃時，A、B、C三種飽和溶液的質量分數(shù)的關系為B＞A=C，溶液質量錯誤，符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)t3℃時A的溶解度和固體物質溶解度的概念分析；

B、理解某溫度下溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；

C、t3℃時ABC三種物質溶解度的大小關系是A＞B＞C，故等質量的A，B，C三種物質溶解度最小的需要的水最多，故溶液的大小關系是：C>B>A

D、t1℃時，A，B，C三種飽和溶液的溶質質量關系為B>A=C，但無法確定三種物質飽和溶液的質量。12．【答案】B【解析】解答：本題主要了解加入生石灰后，發(fā)生反應為：CaO+H2O=Ca（（OH）2并且該反應是放熱反應，根據(jù)這一點進行解題；A、由化學方程式可知：5.6g生石灰和1.8g水反應會生成7.4g的氫氧化鈣，并且溶液溫度升高，會析出一部分氫氧化鈣，因此溶液中析出氫氧化鈣的質量要大于7.4g，所以A選項不正確；B、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2會導致飽和溶液中的溶劑減少，從而會析出氫氧化鈣固體，但剩余溶液還是飽和溶液，只要溫度不改變，由公式：飽和溶液的溶質的質量分數(shù)=可知溶質的質量分數(shù)不變，所以B選項正確；C、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2會導致溶液中水的質量減少，從而使溶液中溶解的氫氧化鈣的質量減少，因此溶液中的鈣離子會減少，所以C選項不正確；D、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2可以知道：5.6g生石灰會消耗1.8g水，飽和溶液中減少了1.8g水會導致溶液中溶解的氫氧化鈣結晶析出，因此剩余的飽和石灰水的質量要小于98.2g，所以D選項不正確；所以選B．分析：本題難度較大，主要考查了向飽和石灰水中加入生石灰時引起的一系列的量的變化，從而培養(yǎng)學生的分析能力、理解能力和解決問題的能力．13．【答案】25【解析】【解答】配制500g質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的質量為500g×5%=25g?！痉治觥咳苜|的質量=溶液的質量溶質的質量分數(shù)14．【答案】23.1；冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；<【解析】【解答】由圖可知，t1℃時，乙的溶解度為30g，該溫度下，將30g乙物質完全溶解所得飽和溶液溶質的質量分數(shù)約為：；甲的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故甲中含有少量的乙時，可通過降溫結晶的方法提純甲；t2℃時，溶解度：甲＞乙，該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：甲＞乙，等質量的甲、乙飽和溶液溶質質量：甲＞乙，溶劑質量：甲＜乙，降溫后，溶劑質量不變，故兩種溶液中溶劑的質量大小關系是甲＜乙。

【分析】溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關物質的溶解度；根據(jù)物質的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小。15．【答案】45.5；飽和；＜【解析】【解答】解：（1）由表格信息可知，在60℃時，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5；（2）40℃時，KCl的溶解度為40.0g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解40.0g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)，那么在該溫度下的50g水中最多溶解氯化鉀20.0g；故填：飽和；（3）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，氯化鉀的溶解度是34.0克，升高溫度后，溶解度變大，所給溶質質量不變，溶液質量不變，所得溶液中溶質的質量分數(shù)還是20℃時，氯化鉀、硝酸鉀的溶質質量分數(shù)，在20℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于KCl的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，所以將20℃時KNO3和KCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：硝酸鉀＜氯化鉀．故填：＜．【分析】（1）根據(jù)表格信息來分析；（2）根據(jù)40℃時，KCl的溶解度來分析；（3）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時的溶解度進行分析．16．【答案】t2；降溫結晶；25；＜【解析】【解答】（1）由溶解度曲線可知：在t2℃時，A、B的溶解度相等；故答案為：t2；（2）當A中含有少量B時，可采用降溫結晶的方法提純A物質，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；故答案為：降溫結晶；（3）t1℃時，125gA溶液中含A物質的質量不大于25g，因為在該溫度下A的溶解度是25g；故答案為：25；（4）t3℃時，將A、B兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)A小于B，因為降溫后A析出的固體比B多；故答案為：＜．【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；在t2℃時，A、B的溶解度相等；當A中含有少量B時，可采用降溫結晶的方法提純A物質，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；t1℃時，125gA溶液中含A物質的質量不大于25g，因為在該溫度下A的溶解度是25g；t3℃時，將A、B兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)A小于B，因為降溫后A析出的固體比B多．17．【答案】4；2H2O2H2↑+O2↑；硝酸鉀；300g【解析】【解答】（1）試管1與電源的負極相連，產生的是氫氣，故試管2中產生的氣體是氧氣，氫氣是氧氣體積的2倍，故試管2中氣體的體積是4mL，水通電能生成氫氣和氧氣，故填：4，2H2O2H2↑+O2↑；（2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的溶液，溶質是硝酸鉀，溶劑是水，故答案：硝酸鉀；（3）200g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液所得溶液的質量：=500g，所需水的質量為500g﹣200g=300g，故答案：300g．【分析】（1）根據(jù)電解水時正氧負氫、氫二氧一分析解答；（2）根據(jù)硝酸鉀溶液的組成分析解答；（3）根據(jù)稀釋前后食鹽的質量不變計算．18．【答案】（1）長頸漏斗（2）②④⑥?（3）引流（4）D、A、C、B【解析】【解答】（1）儀器A的名稱是長頸漏斗。（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是大理石或石灰石固體和稀鹽酸液體，反應條件是常溫，所以發(fā)生裝置選用固液常溫型裝置；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以收集方法選用向上排空氣法，故實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的儀器是②④⑥?。（3）過濾操作中需要的實驗儀器主要有漏斗、鐵架臺、玻璃棒和燒杯，圖中提供了漏斗、鐵架臺和燒杯，需要增加的儀器是玻璃棒，玻璃棒在過濾實驗中的作用是引流。（4）實驗室制取氧氣的的主要步驟：組裝儀器——檢查裝置氣密性——添加藥品——制備氣體——收集氣體——驗滿——拆卸儀器——洗刷儀器，整理實驗臺，故正確的操作順序是D、A、C、B。

【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)二氧化碳制取發(fā)生裝置為固液常溫型，收集裝置為向上排空氣法分析；

（3）根據(jù)過濾時玻璃棒的引流作用分析；

（4）根據(jù)制取氧氣的操作步驟分析。19．【答案】（1）D（2）C（3）A；C（4）KNO3；20℃<t<30℃；降溫結晶；不飽和；167.6；大于【解析】【解答】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質，故答案為：D；（2）A、汽油不溶于水，不能形成溶液，錯誤；B、面粉與水形成的是懸濁液，不能形成溶液，錯誤；C、碳酸鈉易溶于水形成無色的碳酸鈉溶液，正確；D、硫酸銅溶液水形成的是藍色的硫酸銅溶液，錯誤。故答案為：C。（3）A.燒堿溶液水放出熱量，正確；B.氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，錯誤；C.氧化鈣溶于水溫度升高，正確；D.碳酸鈣不溶于水，錯誤。故答案為：AC。（4）①由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大；②NaCl和KNO3溶解度交叉的溫度范圍是20℃<t<30℃③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是降溫結晶；④60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，故在100g的水中加入40g的硝酸鉀形成的是不飽和溶液；20℃【分析】（1）如果氣體或固體溶解在液體中，氣體、固體做溶質，液體作溶劑，兩種液體互溶，量少的做溶質，有水存在，無論水的多少，水都做溶劑，所以固液氣都可以做溶質；

（2）汽油在水中形成的是乳濁液、面粉形成的是懸濁液，純堿可以形成無色溶液、硫酸銅形成的是藍色溶液；

（3）燒堿溶于水時水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，故溫度升高，氧化鈣和水反應放出大量的熱，氯化鈉溶于水時水合過程放出的熱量等于擴散過程吸收的熱量，故溫度保持不變，碳酸鈣不溶于水也不與水反應；

（4）①從表中的數(shù)據(jù)分析，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化變化較大，即受溫度影響較大；

②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是即是他們溶解度曲線可能相交的溫度范圍，從表中數(shù)據(jù)分析應該為20℃<t<30℃；

③提純溶解度受溫度影響大的物質用冷卻熱飽和溶液的方法，提純溶解度受溫度影響小的物質用蒸發(fā)結晶的方法；

④60℃時，硝酸鉀的溶解度為110克，即在100克水中需要溶解110克硝酸鉀才可以飽和，顧偉不飽和溶液；當加入40克氯化鈉再降溫到20℃時，100克水中最多溶解31.6克硝酸鉀和36克氯化鈉，故溶液的質量為167.6克；

⑤在50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即在10克水中達到飽和溶解的硝酸鉀比氯化鈉多，所以蒸發(fā)10克水析出的硝酸鉀的質量大于氯化鈉，故剩余溶液的質量氯化鈉溶液大于硝酸鉀；20．【答案】（1）氣球脹大；用等量的水代替KOH溶液重復實驗，對照（2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量使錐形瓶內氣體壓強增大（3）紅棕色固體變?yōu)楹谏?/p>